Chemie (Fach) / für die Arbeit (Lektion)
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Dinge, die wir für die Arbeit wissen müssen: Kohlenwasserstoffe, Carbonsäuren, Stöchiometrisches Rechnen, (Oxidationszahlen)...
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- Reaktion Carbonsäuren mit Wasser Oxonium-Ionen (H3O+) entstehen
- Carboxygruppe -COOH
- Agregatzustand von Alkanen ist abhängig von... ...Länge der Ketten (je länger die Kette, desto höher die Siedetemperatur) ...Verzweigtheit (je unverzweigter die Kette, desto höher die Siedetemperatur
- Alkane mischen sich nicht mit a.) polaren Lösungsmitteln ... a.) polaren Lösungsmitteln
- Isomere gleiche Summenformel, verschiedene Strukturformel
- Methan CH4
- Ethan C2H6
- Propan C3H8
- Butan C4H10
- Pentan C5H12
- Hexan C6H14
- Heptan C7H16
- Octan C8H18
- Nonan C9H20
- Decan C10H22
- Reaktion von Alkanen mit Sauerstoff Alkan + Sauerstoff -> Kohlenstoffdioxid + Wasser CnH2n+2 + (1,5n+0,5) O2 -> nCO2 + (n+1) H2O
- Alkanformel CnH2n+2
- Hydroxy-Gruppe OH-Gruppe
- primärer Alkohol zwei oder drei H-Atome am C (an dem die OH-Gruppe hängt)
- sekundärer Alkohol ein H-Atom am C (an dem die OH-Gruppe hängt)
- tertiärer Alkohol kein H an dem C-Atom (an dem die OH-Gruppe hängt)
- Löslichkeit von Alkoholen in Wasser ist abhängig ... ...der Länge der Kette (kurzkettige Alkohole bilden Wasserstoffbrückenbindungen, sind in Wasser löslich, hydrohil; langkettige Alkohole sind in Wasser unlöslich, da die Kohlenwasserstoffkette hydrophob ...
- Aldehyd-Gruppe -CHO
- Aldehyd - Bennenung Alkanname + -al
- Aldehyde: Löslichkeit in Wasser Langkettige Aldehyde sind wasserunlöslich, kurze Aldehyde sind wasserlöslich
- Keto-Gruppe -CO, an dem C mit der Doppelbindung zum Sauerstoff sein müssen
- Ketone Benennung Alkan-Name + -on
- Ketone: Löslichkeit in Wasser kurzkettige Ketone schon, langkettige Ketone nicht
- 1 Mol 6,023 * 10^23 Stück
- Molare Masse gibt an wie viel Gramm ein Stoff pro 1-Mol-Teilchen wiegt = Atommassezahl im Periodensystem
- M Molare Masse
- n Stoffmenge
- m Masse
- Formel fürs Rechnen mit Molarer Masse, Stoffmenge, ... n= m/M (*M) m = n* M (/n) M = m/n ...
- Formel für Lösungen n = Konzentration c * Volumen (V) c = n : V V = n : c
- Molvolumen-Formel 1 Vm = V/n V = Vm * n n = V/Vm
- Molvolumenformel 2: Vm = M / P (Dichte)
- in alkalischer Lösung liegen OH- Ionen vor
- in saurer Lösung liegen H+ Ionen vor