Chemie (Subject) / für die Arbeit (Lesson)

Dinge, die wir für die Arbeit wissen müssen: Kohlenwasserstoffe, Carbonsäuren, Stöchiometrisches Rechnen, (Oxidationszahlen)...

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• Reaktion Carbonsäuren mit Wasser Oxonium-Ionen (H3O+) entstehen
• Carboxygruppe -COOH
• Agregatzustand von Alkanen ist abhängig von... ...Länge der Ketten (je länger die Kette, desto höher die Siedetemperatur) ...Verzweigtheit (je unverzweigter die Kette, desto höher die Siedetemperatur
• Alkane mischen sich nicht mit a.) polaren Lösungsmitteln b.) unpolaren Lösungsmitteln a.) polaren Lösungsmitteln
• Isomere gleiche Summenformel, verschiedene Strukturformel
• Methan CH4
• Ethan C2H6
• Propan C3H8
• Butan C4H10
• Pentan C5H12
• Hexan C6H14
• Heptan C7H16
• Octan C8H18
• Nonan C9H20
• Decan C10H22
• Reaktion von Alkanen mit Sauerstoff Alkan + Sauerstoff -> Kohlenstoffdioxid + Wasser CnH2n+2 + (1,5n+0,5) O2 -> nCO2 + (n+1) H2O
• Alkanformel CnH2n+2
• Hydroxy-Gruppe OH-Gruppe
• primärer Alkohol zwei oder drei H-Atome am C (an dem die OH-Gruppe hängt)
• sekundärer Alkohol ein H-Atom am C (an dem die OH-Gruppe hängt)
• tertiärer Alkohol kein H an dem C-Atom (an dem die OH-Gruppe hängt)
• Löslichkeit von Alkoholen in Wasser ist abhängig von... ...der Länge der Kette (kurzkettige Alkohole bilden Wasserstoffbrückenbindungen, sind in Wasser löslich, hydrohil; langkettige Alkohole sind in Wasser unlöslich, da die Kohlenwasserstoffkette hydrophob ist)
• Aldehyd-Gruppe -CHO
• Aldehyd - Bennenung Alkanname + -al
• Aldehyde: Löslichkeit in Wasser Langkettige Aldehyde sind wasserunlöslich, kurze Aldehyde sind wasserlöslich
• Keto-Gruppe -CO, an dem C mit der Doppelbindung zum Sauerstoff sein müssen
• Ketone Benennung Alkan-Name + -on
• Ketone: Löslichkeit in Wasser kurzkettige Ketone schon, langkettige Ketone nicht
• 1 Mol 6,023 * 10^23 Stück
• Molare Masse gibt an wie viel Gramm ein Stoff pro 1-Mol-Teilchen wiegt = Atommassezahl im Periodensystem
• M Molare Masse
• n Stoffmenge
• m Masse
• Formel fürs Rechnen mit Molarer Masse, Stoffmenge, Masse n= m/M  (*M)                             m = n* M (/n) M = m/n                                                                                                                                 
• Formel für Lösungen n = Konzentration c * Volumen (V) c = n :  V V = n : c
• Molvolumen-Formel 1 Vm = V/n V = Vm * n n = V/Vm
• Molvolumenformel 2: Vm = M / P (Dichte)
• in alkalischer Lösung liegen OH- Ionen vor
• in saurer Lösung liegen H+ Ionen vor

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