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Chemie II (Fach) / Klausur Nr. I - organische chemie (Lektion)
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- Cyclobutan (C-C-C Bindungswinkel) 90°
- Cyclobutan ( in hypothetischer planarer Konformation) alle C-H Bindungen sind in ekliptischer (verdeckter) Stellung --> Torsionsspannung
- Cyclobutan (in multiplanarer Konformation) H-C-C-H Diederwinkel größer als Null Energetisch günstigere Anordnung
- Cyclopentan (Form + Winkel) gleichseitiges Fünfeck: 108° (nahe am Tetraederwinkel)
- Cyclopentan (Baeyerspannung) praktisch keine
- Cyclopentan (C-H Bindungen) 5 ekliptische C-H Bindungen an beiden Seiten des Ringes
- Cyclopentan (Torsionsspannung) beträchtliche Torsionsspannung (Pitzer-Spannung)
- Cyclopentan (günstigere Anordnungen, gegenseitige Umordnung) -Briefumschlag-Konformation - Twist-Konformation -gegenseitige Umwandlung durch Pseudorotation
- Cyclohexane (planare Form: Spannung + Form) keine Winkelspannung (Baeyer-Spannung) C-C-C Bindungswinkel 120° gleichseitige Sechseckform
- Cyclohexan (Sessel-Sessel-Ringumwandlung) Sesselkonformation 1 <--> Wannenkonformation <--> Twistkonformation <--> Sesselkonformation 2
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- Cyclohexan (non-planare Form: Winkelspannung) keine Winkelspannung, da der Bindungswinkel (109,5°) dem Tetraederwinkel entspricht
- Cyclohexan (non-planare Form: C-C-C Bindungswinkel) 109,5° (tetraederwinkel) --> keine Winkelspannung
- Cyclohexan (non-planare Form: H-C-C-H Diederwinkel) 60°
- Cyclohexan (non-planare Form: Torsionsspannung) keine Torsionsspannung
- Cyclohexan (Wannenform) energetisch ungünstige intramolekulare Wechselwirkungen
- Polarität der Alkane unpolare Moleküle
- intramolekulare Wechselwirkungen der Alkane schwache intramolekulare Wechselwirkungen
- Schmelzpunkt/Siedepunkt d. Alkane (allgemein) niedrig
- Zustand d. Alkane unter Normalbedingungen (C1-C4) gasförmig
- Zustand d. Alkane unter Normalbedingungen (C5-C16) flüssig
- Zustand d. Alkane unter Normalbedingungen ( >C16) halbfest oder fest
- intermolekulare Wechselwirkungen der Alkane (dispersionskräfte) schwach
- Löslichkeit der Alkane unlöslich in Wasser gut löslich in organischen Lösungsmitteln
- Geruch der Alkane benzinähnlich
- Methan (Siedepunkt C°) -161
- Ethan (Siedepunkt C°) -89
- Propan (Siedepunkt C°) -42
- Propan (Siedepunkt C°) -42
- Butan (Siedepunkt C°) -1
- Butan (Siedepunkt C°) -1
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- Pentan (Siedepunkt C°) 36
- Pentan (Siedepunkt C°) 36
- Hexan (Siedepunkt C°) 69
- Heptan (Siedepunkt C°) 98
- Octan (Siedepunkt C°) 126
- Nonan (Siedepunkt C°) 151
- Decan (Siedepunkt C°) 174
- Heptadecan (Summenformel) C17H36
- Heptadecan (Siedepunkt C°) 303
- Oktadecan (Summenformel) C18H38
- Oktadecan (Siedepunkt C°) 317
- Ikosan (Summenformel) C20H42
- Ikosan (Siedepunkt C°) 20515 Hgmm
- Triacontan (Summenformel) C30H62
- Methan (Schmelzpunkt C°) -183
- Ethan (Schmelzpunkt C°) -183
- Propan (Schmelzpunkt C°) -188
- Propan (Schmelzpunkt C°) -188
- Butan (Schmelzpunkt C°) -139
- Pentan (Schmelzpunkt C°) -130