Chemie (Fach) / Formeln (Lektion)

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Formeln

Diese Lektion wurde von julayla erstellt.

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  • Soda Na2CO3
  • Steinsalz NaCl
  • Ozon O3
  • Ozon Eigenschaften i.d. Stratosphäre Bildung: O2+h v -> 2<O>  extrem enrfiereiche Sonnenstrahlen O2+<O>  ->  O3   Ozonloch: reduzierte O3 Konz., bes. a.d. Polkappen im Herbst Ozonabbau: durch UV-Strahlung der Sonne ...
  • Ammoniak NH3
  • H3O+ Oxoniumkation
  • Salzsäure HCL
  • Flußsäure, Fluorwasserstoffsäure HF
  • HBr Bromwasserstoff(säure)
  • HCN Cyanwasserstoff(säure) Blausäure
  • Schwefelwasserstoff H2S
  • H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Schwefelsäure   starke Säure!
  • Phosphorsäure H3PO4
  • Chlorsäure HClO3
  • Perchlorsäure HCLO4  
  • Salpetersäure HNO3   N2O5  +  H2O  →  2 HNO3   mit HCL: Königswasser, greift Gold an
  • H2SO3 schwefelige Säure
  • HNO2 salpetrige Säure
  • Kohlensäure + H2CO3   CO2  +  H2O  →  H2CO3
  • KOH Kalilauge
  • NaOH Natriumhydroxid , Natronlauge
  • Ca(OH)2 Calciumhydroxid , Kalkmilch
  • NH4OH Ammoniaklösung, Salmiakgeist
  • Essigsäure CH3COOH
  • M molare Masse g/mol im PSE gegeben!
  • n Stoffmenge [mol] n(x)= m(x) / M(x)    bei Gas: n = V / Vm Vm= 22,4 l 
  • m Masse m=n m  
  • c Stoffmengenkonzentration C= n(x) / V V= Volumen
  • Moleküle O2! nicht O!
  • Kreisfläche 2 Pi r²
  • N Teilchenanzahl N= NA n  NA= 6,022 * 1023  u in einem Gramm
  • NA
  • w w(gelöster Stoff) = m(gelöster Stoff) / m (gelöster Stoff) + m(Lösungsmittel)
  • Dichte q= m/V
  • Anteile berechnen Anteil / Gesamtmasse
  • Luft 78%N2 21%O2 1% Edelgase (Ar, He..) 0,03 CO2
  • Isotop Protonenzahl gleich, Neutronenzahl unterschiedlich
  • isobar Protonenzahl unterschdl, Neutronenzahlk gleich
  • Alkane C-H Verbindungen C vierbindig (meist ein H in alle Richtungen) Bsp: Methan  
  • Methan CH4
  • ethan C2H6
  • Alkene C-H Verbindungen mind. 1 Doppelbindung zw. 2 C Atomen   Statt Methan -> Methen
  • Neutronenzahlk berechnen Masse minus Protonen (=Ordnungszahl)
  • Strahlungsarten alpha: Ionenstrahlung/ Teilchenstrom 42He 2+ Beta: negativ geladene Teilchenstrahlen beta minus: elektronen, beta + : Positronen Gamma: elektromagn. Wellen, energiereich!
  • radioaktiver Zerfall Kernzerfall instabiler Atomkerne unter Energieabgabe
  • Zerfallsgesetz   nach der Zeit T sind von N0 noch Nt übrig oder: T=HWZ
  • Oxidationsmittel Fluor, wird selbst reduziert, kann elektronen aufnehmen, die andere abgeben
  • Reduktionsmittel wird selbst oxidiert, gibt elektronen ab, Bsp: H
  • Zement Klinkerphasen Tricalciumsilicat (Alit)C3S Dicalciumsilicat (Belit)   C2S TricalciumaluminatC3A CalciumaluminatferritC4AF
  • Natrium + Wasser 2 Na + 2 H2O        > 2 NaOH + H2

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