Chemie (Subject) / Formeln (Lesson)

Formeln

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• Soda Na2CO3
• Steinsalz NaCl
• Ozon O3
• Ozon Eigenschaften i.d. Stratosphäre Bildung: O2+h v -> 2<O>  extrem enrfiereiche Sonnenstrahlen O2+<O>  ->  O3   Ozonloch: reduzierte O3 Konz., bes. a.d. Polkappen im Herbst Ozonabbau: durch UV-Strahlung der Sonne O2+ <O>   Ozonkillergase: FCKW, NOx, OH-Radikale  (bauen Ozon katalytisch ab)
• Ammoniak NH3
• H3O+ Oxoniumkation
• Salzsäure HCL
• Flußsäure, Fluorwasserstoffsäure HF
• HBr Bromwasserstoff(säure)
• HCN Cyanwasserstoff(säure) Blausäure
• Schwefelwasserstoff H2S
• H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Schwefelsäure   starke Säure!
• Phosphorsäure H3PO4
• Chlorsäure HClO3
• Perchlorsäure HCLO4  
• Salpetersäure HNO3   N2O5  +  H2O  →  2 HNO3   mit HCL: Königswasser, greift Gold an
• H2SO3 schwefelige Säure
• HNO2 salpetrige Säure
• Kohlensäure + H2CO3   CO2  +  H2O  →  H2CO3
• KOH Kalilauge
• NaOH Natriumhydroxid , Natronlauge
• Ca(OH)2 Calciumhydroxid , Kalkmilch
• NH4OH Ammoniaklösung, Salmiakgeist
• Essigsäure CH3COOH
• M molare Masse g/mol im PSE gegeben!
• n Stoffmenge [mol] n(x)= m(x) / M(x)    bei Gas: n = V / Vm Vm= 22,4 l 
• m Masse m=n m  
• c Stoffmengenkonzentration C= n(x) / V V= Volumen
• Moleküle O2! nicht O!
• Kreisfläche 2 Pi r²
• N Teilchenanzahl N= NA n  NA= 6,022 * 1023  u in einem Gramm
• NA
• w w(gelöster Stoff) = m(gelöster Stoff) / m (gelöster Stoff) + m(Lösungsmittel)
• Dichte q= m/V
• Anteile berechnen Anteil / Gesamtmasse
• Luft 78%N2 21%O2 1% Edelgase (Ar, He..) 0,03 CO2
• Isotop Protonenzahl gleich, Neutronenzahl unterschiedlich
• isobar Protonenzahl unterschdl, Neutronenzahlk gleich
• Alkane C-H Verbindungen C vierbindig (meist ein H in alle Richtungen) Bsp: Methan  
• Methan CH4
• ethan C2H6
• Alkene C-H Verbindungen mind. 1 Doppelbindung zw. 2 C Atomen   Statt Methan -> Methen
• Neutronenzahlk berechnen Masse minus Protonen (=Ordnungszahl)
• Strahlungsarten alpha: Ionenstrahlung/ Teilchenstrom 42He 2+ Beta: negativ geladene Teilchenstrahlen beta minus: elektronen, beta + : Positronen Gamma: elektromagn. Wellen, energiereich!
• radioaktiver Zerfall Kernzerfall instabiler Atomkerne unter Energieabgabe
• Zerfallsgesetz   nach der Zeit T sind von N0 noch Nt übrig oder: T=HWZ
• Oxidationsmittel Fluor, wird selbst reduziert, kann elektronen aufnehmen, die andere abgeben
• Reduktionsmittel wird selbst oxidiert, gibt elektronen ab, Bsp: H
• Zement Klinkerphasen Tricalciumsilicat (Alit)C3S Dicalciumsilicat (Belit)   C2S TricalciumaluminatC3A CalciumaluminatferritC4AF
• Natrium + Wasser 2 Na + 2 H2O        > 2 NaOH + H2

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