Chemie (Subject) / AC (Lesson)

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• Gerüststruktur Zusammenhalt durch dreidimensionales Netzwerk von kovalenten Bindungen -> Kristall=Riesenmolekül sehr hart hoher Schmelzpunkt
• Arrhenius-Gleichung -> Temperaturabhängigkeit von Reaktionen (Geschwindigkeitskonstante ändert sich mit T) k=A⋅e(-Ea/RT)            ln(k)=ln(A)-(Ea/R)⋅1/T k: Geschwindigkeitskonstante Ea: Aktivierungsenergie R: ideale Gaskonstante T: Temperatur in Kelvin A: präexponentieller Faktor
• Geschwindigkeitsgesetz Reaktion 0.Ordnung [A]=-kt+[A0]
• Halbwertszeit Reaktion 0.Ordnung t½=([A0]/2k)
• Geschwindigkeitsgesetz Reaktion 2. Ordnung 1/[A]=kt+1/[A0]
• Halbwertszeit Reaktion 2. Ordnung t½=1/k[A0]
• Reaktionsordnung Summe der Exponenten im Geschwindigkeitsgesetz
• spontane Kernspaltung schwerer Kern zerfällt in 2 leichtere Kerne + einige Neutronen nur bei Elementen mit Massezahl>230 sehr hohe freigesetzte Energie (~200MeV)
• Molekülorbital-Schema für zweiatomige Moleküle mit verschiedenen Zentralatomen geeignete Symmetrie + Energie nötig Abschätzung der energetischen Lage durch Elektronegativität -> Orbitale des elektronegativeren Atoms energetisch tiefer bindende Molekükorbitale: Charakter des elektronegativeren Atoms; Anziehung zwischen Atomen nichtbindende Molekülorbitale: weder Anziehung noch Abstoßung antibindende Molekülorbitale: Abstoßung zwischen Atomen
• Beschreibung der Reaktionsgeschwindigkeit (V) als Änderung der Konzentration mit der Zeit A2+X2-> 2AX V(AX)=(Δ[AX]/Δt) V(A2)=V(X2)=-(Δ[A2]/Δt)=-(Δ[X2]/Δt)
• Geschwindigkeitsgesetz Reaktion 1. Ordnung ln[A]=-kt+ln[A0]      bzw. [A]=[A0]e-kt
• Halbwertszeit Reaktion 1. Ordnung t½=(1/k)⋅ln(2)=0,693/k
• Michaelis.Menten.Kinetik -> Enzymkinetik v=vmax([S]/km+[S]) S: Substrat Km: Michaelis-Menten Konstante
• Abhängigkeit der Glecihgewichtskonstante von der Temperatur (bei Gasen statt k :p einsetzen) ln(K2/K1)=(ΔH0/R)⋅(1/T1  -  1/T2) exotherm: ΔH<0--> minus mal plus = minus -> ggw bei T↑ nach links endotherm: ΔH>0-> plus mal plus=plus -> Gge bei T↑ nach rechts
• Massenanteil Massenprozent W(X)=m(x)/m(Lösung) Massenprozent= W(X)⋅100%
• amphoter Verbindunge, die als Äuren und Basen fungieren
• amphotere Hydroxide Al(OH)3 Zn(OH)2 Be(OH)2
• Prinzip des kleinsten Zwangs Einstellung eines neuen Gleichgewichts nach Störung Temp↑: Wärmeverbrauch (Verschiebung in Richtung endotherm) Konzentration ↑: vergrößerte Produktion des anderen Stoffs Druck ↑: Verschiebung zur Seite mit weniger Mol Katalysatoren beschleunigen Einstellung des Gleichgewichts -> Aktivierungsenergie
• Indikatoren = organische Farbstoffe, deren Farbe vom pH-Wert der Lösung abhängt Umschlagpunkt: Mischfarbe organische schwache Säuren/Basen Verschiebung + Farbe nach Prinzip des kleinsten Zwangs
• Ionenprodukt des Wassers 2H2O↔H3O++OH- KW=1⋅10-14(mol/l)   -> 25°C pH=-log(H3O+)     (H3O+)=10-pH pOH=-log(OH-)     (OH-)=10-pOH pH = Maß für sauren/basischen Charakter eine Lösung
• exa E 1018
• peta P 1015
• giga G 109
• mega M 106
• deci d 10-1
• centi c 10-2
• Pauli Prinzip in einem Atom dürfen keine 2 Elektronen in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen
• Hund'sche Regel Besetzung entarteter Orbitale mit der größtmöglichen Zahl ungepaarter Elektronen -> zuerst einfache Besetzung
• Ionenbindung elektrostatische Anziehung von Anionen und Kationen
• kovalente Bindung 2 Atome teilen sich 2 Elektronen
• Van der Waals Wechselwirkung Dipol-Dipol WW
• metallische Bindung Valenzelektronen sind ein Elektronengas und Elektronen sind delokalisiert
• milli m 10-3
• micro μ 10-6
• Ausbeute Formel =tatsächlich Erhaltene Produktmenge prozentuale Ausbeute: (Ausbeute tatsächlich)/(Ausbeute theoretisch)⋅100% limitierender Reaktand= limitierender Faktor -> bzgl Verhältnisverteilung des Edukts weniger Vorhanden als Überschussreaktand
• Solut gelöster Stoff
• Solvens Stoff, in dem gelöst wird
• Verdünnungen -> Konzentration/Volumen c1V1=c2V2       n1=c1V1      n2=c2V2 c=n/V
• Bindungsordnung = Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül ½(Σbindend-Σantibindend)
• Ionenprodukt des Wassers KW=1⋅10-14(mol2/l2) KW= KS⋅KB
• Molarität = gelöste Stoffmenge pro kg Solvens b=n/m(solvens)
• Dichte Von Gasen δ=m/V
• Aktivität a=f⋅c f: Aktivitätskoeffizient 0<f<1 in verdünnten Lösungen: f=1 -> a=c Aktivität von Feststoffen/Gasen =1
• Entropie ΔSges=ΔSsys+ΔSumgebung -> Gesamtentropie: verläuft Reaktion spontan?
• Elektromotorische Kraft (EMK) -> läuft Reaktion in galvanischer Zelle ab? =Potentialdifferenz zwischen Elektroden Standard-EMK (-> alle Reaktionspartner im Standardzustand): ΔE=Ered-Eox=EMK ΔE0    -> positiv: Reaktion läuft ab          -> negativ: Reaktion läuft nicht ab
• Komplexbildungskonstante KF=1/KD  je größer, desto stabiler der Komplex KD: Dissoziationskonstante
• Komplexdissotiationskonstante KD=(Produkt der Konzentration der Produkte)/(Konzentration des Edukts -> Komplex) -> Gleichgewichtskonstante für Brutto-zerfallsreaktion
• Entropie + Temperatur Entropie nimmt mit steigender Temperatur zu + mit fallender Temperatur ab
• Glecihgewicht in Abhängigkeit von der Temperatur endotherme Lösungsvorgänge: Löslichkeit steigt mit Temperatur exotherme Lösungsvorgänge: Löslichkeit sinkt mit Temperatur
• Konzentration c= n/V

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