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Chemie (Subject) / Kapitel 17 und 20 (Lesson)
Das chemische Gleichgewicht
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- chemisches Gleichgewicht zwei entgegengesetzte Vorgänge laufen gleich schnell ab alle reversiblen Prozesse tendieren zum Erreichen eines Gleichgewichts sobald das Produkt gebildet wird, setzt langsam die Rückreaktion ein
- dynamisches Gleichgewicht Edukte und Produkte werden gleich schnell während der Hin- und Rückreaktion gebildet Konzentrationen der Substanzen bleiben konstant
- Gleichgewichtskonstante Kc temperaturabhängigKonstante im Massenwirkungsgesetz-> Lage des Gleichgewichts-> Voraussage über die Richtung der Reaktion
- heterogenes Gleichgewicht Substanzen, die in unterschiedlichen Phasen vorliegen befinden sich im Gleichgewicht (Konzentrationen von Feststoffen/ Flüssigkeiten nicht im Massenwirkungsgesetz aufgeführt)
- Prinzip des kleinsten Zwangs ein im Gleichgewicht befindliches System weicht einem Zwang aus, sodass sich ein neues Gleichgewicht einstellt
- Konzentrationsänderungen Erhöhung der Konzentration einer Substanz -> Gleichgewicht so verlagert, dass Substanz verbraucht wird Entfernung einer Substanz -> Verlagerung des Gleichgewichts
- Druckänderung Δn < 0 (negativ)Erhöhung -> rechts Erniedrigigung-> links Δ = 0 kein Einfluss Δ > 0 (positiv)Erhöhung -> links Erniedrigung -> rechts
- Katalysatorwirkung kein Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts stellt sich allerdings schneller ein
- Ionenprodukt Produkt der Ionenkonzentrationen
- Löslichkeitskonstante Konstante L K = c (Zähler1) · c (Zähler2) / c (Nenner) L = K · c (Nenner) = c (Zähler1) · c (Zähler2) zur Ermittlung der Löslichkeit
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- Zusammenhang Innenprodukt und L Ionenprodukt < L => nicht gesättigt Ionenprodukt = L => gesättigt (steht mit ungelösten Substanzen im Gleichgewicht) Ionenprodukt > L => übersättigt (es kommt zur Fällung)
- Reaktionsquotient (+ Verhältnis zu K) Q errechnet wie K aber aus Anfangskonzentrationen Q < Kc => von links nach rechts Q = Kc => Gleichgewicht Q > Kc => von rechts nach links
- Gleichgewichtskonstante Kp Kp Massenwirkungsgesetz mit Partialdrücken anstelle von StoffmengenkonzentrationenPartialdruck eines Gases ist proportional zur Stoffmengenkonzentration Kp= Kc · (RT) x+z-a-e = Kc · (RT)Δn
- Temperaturänderungen exotherme Reaktion: Erhöhung -> Gleichgewicht nach linksErniedrigung -> Gleichgewicht nach rechts endotherme Reaktion: Erhöhung -> Gleichgewicht nach rechtsErniedrigung -> Gleichgewicht nach links
- K für mehrstufige Reaktionen K = K1 · K2 (Produkt)