Chemie (Fach) / Kapitel 17 und 20 (Lektion)

Diese Lektion wurde von linxx95 erstellt.

Lektion lernen

Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.

zurück  |  weiter 1 / 1

• chemisches Gleichgewicht zwei entgegengesetzte Vorgänge laufen gleich schnell ab  alle reversiblen Prozesse tendieren zum Erreichen eines Gleichgewichts sobald das Produkt gebildet wird, setzt langsam die Rückreaktion ein 
• dynamisches Gleichgewicht Edukte und Produkte werden gleich schnell während der Hin- und Rückreaktion gebildet Konzentrationen der Substanzen bleiben konstant
• Gleichgewichtskonstante Kc temperaturabhängigKonstante im Massenwirkungsgesetz-> Lage des Gleichgewichts-> Voraussage über die Richtung der Reaktion 
• heterogenes Gleichgewicht Substanzen, die in unterschiedlichen Phasen vorliegen befinden sich im Gleichgewicht (Konzentrationen von Feststoffen/ Flüssigkeiten nicht im Massenwirkungsgesetz aufgeführt)
• Prinzip des kleinsten Zwangs ein im Gleichgewicht befindliches System weicht einem Zwang aus, sodass sich ein neues Gleichgewicht einstellt
• Konzentrationsänderungen Erhöhung der Konzentration einer Substanz -> Gleichgewicht so verlagert, dass Substanz verbraucht wird Entfernung einer Substanz -> Verlagerung des Gleichgewichts 
• Druckänderung Δn < 0 (negativ)Erhöhung -> rechts        Erniedrigigung-> links Δ = 0 kein Einfluss Δ > 0 (positiv)Erhöhung -> links         Erniedrigung -> rechts
• Katalysatorwirkung kein Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts stellt sich allerdings schneller ein 
• Ionenprodukt Produkt der Ionenkonzentrationen
• Löslichkeitskonstante Konstante L  K = c (Zähler1) · c (Zähler2) / c (Nenner) L = K · c (Nenner) = c (Zähler1) · c (Zähler2) zur Ermittlung der Löslichkeit
• Anzeige
• Zusammenhang Innenprodukt und L Ionenprodukt < L    => nicht gesättigt Ionenprodukt = L    => gesättigt (steht mit ungelösten Substanzen im Gleichgewicht) Ionenprodukt > L    => übersättigt (es kommt zur Fällung)
• Reaktionsquotient (+ Verhältnis zu K) Q  errechnet wie K aber aus Anfangskonzentrationen Q < Kc   => von links nach rechts Q = Kc   => Gleichgewicht Q > Kc   => von rechts nach links
• Gleichgewichtskonstante Kp Kp  Massenwirkungsgesetz mit Partialdrücken anstelle von StoffmengenkonzentrationenPartialdruck eines Gases ist proportional zur Stoffmengenkonzentration  Kp= Kc · (RT) x+z-a-e  = Kc · (RT)Δn 
• Temperaturänderungen exotherme Reaktion:  Erhöhung -> Gleichgewicht nach linksErniedrigung -> Gleichgewicht nach rechts endotherme Reaktion: Erhöhung -> Gleichgewicht nach rechtsErniedrigung -> Gleichgewicht nach links
• K für mehrstufige Reaktionen K = K1 · K2 (Produkt)

zurück  |  weiter 1 / 1