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UBC (Subject) / Chemie (Lesson)
- Säure-Base-Gleichgewicht - Protonenaufnahme/-abnahme ist reverlibel -> GGW - Durch Lage des GGW kann Aussage über die Stärke einer Säure/Base getroffen werden -> Säurekonstante Ks = [H3O+] * [A-] / [HA] -> Basenkosntante Kb = [BH+] * [OH-] / [B]
- pKs/pKb - Werte pKs = Maß für die Säurestärke = -log Ks -> der pH Wert, bei dem 50% der Säure dissoziiert sind pKs+pKb=14 pH= 0,5*(pKs-log[HA])
- Starke Säuren Basen Dissoziieren in Wasser vollständig nur Säurerest und H3O+ Ionen bleiben in der Lösung übrig -> Kein Gleichgewicht
- Säurestärke Tendenz Protonen abzugeben -> Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre konjugierte Base
- Schwache Säuren/Basen dissoziieren nicht vollständig -> Gleichgewicht zwischen Edukten und Produkten
- messung des pH-Wertes Säure/Base - Indikatoren -> schwache Säuren oder Basen deren Anionen bzw. Kationen unterschiedlichfarbig sind
- Puffer - schwache Säuren oder Basen - fangen eine pH-Änderung bei Säure/Basezufuhr ab Puffersäure + H2O <-> Pufferbase + H3O+ pH = pKs + log [Pufferbase] / [Puffersäure]
- Pufferkapazität - Menge einer starken Säure/Base, die durhc eine Pufferlösung ohne wesentliche Änderungen des pH-WErtes aufgenommen werden kann - Einheut Mol / Liter
- Wasserhärte Stoffmengenkonzentration an Calcium und Magnesium [mmol/L]
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