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Biologie (Subject) / Chemie Grundlagen (Lesson)
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- kovalente Bindung gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren (zwischen Nichtmetallatomen)
- ionische Bindung elektrostatische Anziehung zwischen Ionen (Kationen und Anionen) Gitter: jedes Kation mit möglichst vielen Anionen umgeben und umgekehrt
- metallische Bindung elektrische Leitfähigkeit -> besonders stabile Gitter, nicht spröde Atome sind meist in einer dichtesten Packung angeordnet und geben Valenzelektronen ab, diese bewegen sich zwischen Metallionen hin und her und halten sie so zusammen
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung Molekül mit polaren Bindungen und ohne Symmetriezentrum besitzt meist ein Dipolmoment, solche Moleküle ziehen sich elektrostatisch an intermolekulare Wechselwirkung schwächer als ionische, metallische oder kovalente Bindungen
- Wasserstoffbrückenbindung besondere Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung (stärker) zwischen H und O, N oder F
- Van der Waals-Wechselwirkung flukturierende Dipolmomente, die sich zufällig als Folge von Elektronenbewegung innerhalb der Atome einstellen schwächste der intermolekularen Wechselwirkungen z.B. zwischen Edelgasatomen
- technisches Verfahren zur Erzeugung besonders hoher Temperaturen, welches die Stärke der kovalenten Bindung im Wasserstoffmolekül zeigt Langmuir Fackel, Wasserstoffschweißen
- Gibbs'sche Phasenregel Beispiel auf einer Linie im Phasendiagramm für Wasser P + F = K + 2 (P: Anzahl Phasen, F: Anzahl Freiheitsgrade, K: Anzahl Komponenten) Freiheitsgrade an Dampfdruckkurve: 2 + F = 1 + 2 -> F = 1
- HCl Chlorwasserstoff, Salzsäure, sehr starke Säure
- elektrolytische Dissoziation Spaltung einer Substanz in Ionen in einem Lösungsmittel (Dissoziation <-> Assoziation)
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- Definition Säure/Base Säure: Protonendonatoren Basen: Protonenakzeptoren
- Hydronium-Ionen / Hydroxid-Ionen Hydronium: H3O+, liegen in wässrigen Lösungen aller Säuren vor, sorgen für Effekte von Säuren Hydroxid: OH-
- Ammoniak NH3 Gas, das sich sehr gut in Wasser löst, schwache Base (es reagiert nur ein kleiner Teil zu NH4+ und OH-)
- Ampholyte können Protonen aufnehmen und abgeben (also als Säure oder Base fungieren)
- Oxid-Dianion O2- sehr starke Base
- Lewis-Säure / Lewis-Base Säure: Elektronenpaar-Akzeptor (gibt nicht wie gewohnt H+ ab) Base: Elektronenpaar-Donator (nimmt nicht wie gewohnt H+ auf)
- Definition Oxidation/Reduktion und Oxidationsmittel/Reduktionsmittel Oxidation: Elektronenabgabe Reduktion: Elektronenaufnahme Oxidationsmittel: wird reduziert Reduktionsmittel: wird oxidiert
- Regeln für die Oxidationszahl Atome in Elementen haben immer OZ 0 einatomige Ionen: OZ gleich Ladung Summe der OZ in Molekülen gleich der Ladung des Moleküls höchstmögliche OZ eines Atoms entspricht der Nummer der Hg oder Ng im PSE Fluor: -1 dann O: -2 dann Chlor, Brom, Iod meist -1, Metallatome immer positiv, Alkalimetalle +1, Erdalkalimetalle +2, Wasserstoff +1
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