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Diese Lektion wurde von Lilli123 erstellt.
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- Dissoziationsenergie Definition Energie, die benötigt wird, um Bindung zwischen Molekülen aufzubrechen
- Reaktionsenthalpie Δh=ΔU+pΔV ΔH<O exotherm
- freie Reaktionsenthalpie/freie Gibbs Enthalpie ΔG=ΔH-TΔs=G2-G1 ΔG<0 -> Reaktion freiwillig
- freie Standard-Reaktionsenthalpie ΔG0=ΣVGf0(Produkte)-ΣVGf0(Edukte)
- Säurekonstante pKs=-log (Ks)
- Basenkonstante pKB=-log(KB)
- Haber-Bosch Verfahren N2+3H2↔2NH3 große Aktivierungsenergie Katalysator Fe2O3 sehr hoher Druck 550°C Überschuss an N Ammoniak wird ständig entfernt -> Ammoniaksynthese
- Reaktion von Anionen aus stakren Säuren in Wasser neutral
- Reaktion von Anionen ausschwachen Säuren in Wasser ... basisch
- Reaktion von Anionen aus schwachen Basen in Wasser sauer
- Reaktion von Anionen aus Kationsäuren (mehrfach geladene ... sauer
- kolligative Eigenschaften =NUR von Teilchenzahl abhängig Dampfdruckerniedrigung, Gefreirpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung, osmotischer Druck
- Löslichkeitsprodukt MXM+ X- KL=[Mn+]m⋅[Xm-]n
- Löslichkeit KL=L2 L=√KL Kl=[L]⋅[2L]2=4[L]3 L=3√(KL/4)
- Säurestärke innerhalb Periode: nimmt wie Elektronegativität zu (l->r)-> größere Polarität der Bindung innerhalb Gruppe: nicht wie Polaritöt, sondern von oben nach unten zunehmend-> Kovalenzradius steigt, Bindungsenergie ...
- Zussamenhang Elektromotorische Kraft + Δ G ΔG0=-nFΔE F:Faraday-Konstante ΔG0>0 ΔE0<0 -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab ΔG0<0 ΔE0>0 -> Reaktion läuft ab
- Änderung von U ΔU=Q-W=U2-U1 Q>0 -> System nimmt Wärme auf Q<0 -> System gibt Wärme ab W>0 -> System leistet Arbeit W<0 -> am System wird Arbeit geleistet ΔU>0 -> innere Energie steigt, System nimmt Energie auf ΔU<0 ...
- Wärmekapazität C Wärmemenge, um Temperatur einer Substanz um 1°C zu erhöhen C=Q/ΔT
- spezifische Wärmekapazität c Wärmemenge, um Temperatur von 1g Substanz um 1°C zu erhöhen C=c/m
- pico p 10-12
- kilo k 10-3
- tera T 1012
- Stanley Miller Experiment Entsehung organischer Moleküle aus Urathmosphäre Urathmosphäre: Wasser, Methan, Ammoniak, Wasserstoff, Kohlenmonoxid Energiezufuhr durch Blitze (-> elektrische Entladungen) kein Sauerstoff-> Bildung ...
- β+ -Zerfall Ausstoß von Positronen10e Umwandlung vom Proton im Kern zu Neutron und Positron Positron verlässt Kern, Neutron bleibt entstehendes Element: um 1 verringerte Protonenzahl (=Ordnungszahl) + um 1 erhöhte ...
- γ-Zerfall elektromagnetische Strahlung mit kleiner Wellenlänge keine Änderung der Protonen-/Nukleonenzahl Änderung des Energiezustands des Kerns quantisiert: Übergänge zwischen Energieniveaus im Kern
- β- -Zerfall Ausstoß von Elektronen 10e -> stammen nicht aus Elektronenhülle Umwandlung von Neutron im Kern zu Protn und Elektron enstehendes Element: um1 verringerte Neutronenzahl + um 1erhöhte Protonenzahl ...
- α Ausstoß von 24He -Teilchen, zweifach positiv geladen bei Nukliden mit Massezahl> 209 + Ordnungszahl >83 enstehendes Element: um 2verringerte Protonenzahl + um 4 verringerte Nukleonenzahl
- Formulierung von Kernreaktionen Angabe von Ordnungs- + Massezahl Summe Massezahlen links = Summe Massezahlen rechts Summe Ordnungszahlen links = Summe Ordnungszahlen rechts keine Berücksichtigung von Ionenladungen
- Heisenberg'sche Unschärferelation -> unmöglich gleichzeitig Aufenthaltsort+Impuls eines Teilchens zu bestimmen Ladungswolken beschjreiben Aufenthaltswahrscheinlichkeit ΔxΔ(mv)≥h/(4π) Δx: Ungenauigkeit des Orts Δmv: Impuls
- elektromagnetische Strahlung kann nur in definierten Portionen absorbiert/abgestrahlt werden -> Photonen E=hv=h(c/λ) h: Plank-Konstante: 6,626⋅10-34Js
- Struktur 6 Elektronenpaare AB6: oktaedrisch AB5E:quadratisch-pyramidal AB4E2: quadratisch
- Struktur 5 Elektronenpaare AB5:trigonal-bipyramidal AB4E2: tetraedisch-verzerrt AB3E2: T-förmig AB2E3: linear
- Struktur 4 Elektronenpaare AB4:tetraedrisch AB3E: trigonal-pyramidal AB2E2: V-förmig (gewinkelt)
- Struktur 3 Elektronenpaare AB3:dreieckig AB2E: V-förmig (gewinkelt) A: Zentralatom B:Substituent E: nichtbindendes Elektronenpaar
- Schefel: Fraschverfahren Claus-Prozess Fraschverfahren: Gewinnung von Schwefel mit Wasserdampf Claus-Prozess: Gewinnung von Schwefel aus H2S-haltigen Gasen 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 16H2S+8SO2→3S8+16 H2O SO2+3H2→H2S+2H2O Schwefeldioxid (SO2): ...
- Nernstgleichung -> Berechnung von Elektrodenpotentialen ... E=E0+(RT/zF)⋅ln(aox/ared) E0: Standardpotential aus Spannungsreihe F.Faradaykonstante: 96485,34c/mol z: Anzahl übertragener Elektronen a:Aktivität
- Sauerstoff fördert Verbrennungen (Oxidationen) normal:3O2-triplett-Sauerstoff 2.Modifikation: O3-> Ozon Verbindungen: Oxide (O2-) Peroxide (O22-) Superoxide (O2-) Ozonide (O3-)
- freie Enthalpie einer Substanz in beliebeigem Zustand ... G=G0+RT⋅ln(a) a: Aktivität Aktivität eines idealen Gases: a= p/1bar Aktivität einer Lösung: a=f⋅c mol/l f: Aktivitätskoeffizient -> verdünnte Lösung: f=1; a=c
- Bindungsverhältnisse von Halogeniden von Metallen ... ionisch
- Bindungsverhältnisse von Halogeniden von Metallen ... teilweise kovalent
- Bindungsverhältnisse von Halogeniden von Nichtmetallen ... polare kovalente Bindungen-> hydrolyseempfindlich
- Halogenide (X-) H2+X2→2HX jedes Element (außer He, Ne, Ar) hat Halogenid Entstehung: Reaktion von HX mit unedlen Metallen Reaktion von Metalloxiden/-hydroxiden/carbonaten mit HX
- Halogenwasserstoffe H2+X2↔2HX -> Hδ+ Xδ- polare Einfachbindungen-> Polarität wächst mit Elektronegativitätsdifferenz Lösung in Wasser unter Bildung von Säure (! Säurestärke nimmt NICHT mit Elektronegativität ...
- Faraday-Gesetz -> quantitative Bestimmung der bei ... Q=nzeNA=nzF n: Stoffmenge z:Ladung des Ions -> Q=(m/M)zF -> m= (M/z)⋅(Q/F)
- Halogene (=Salzbildner) gute Oxidationsmittel, werden zu Anion reduziert elementar in Wasser schlecht löslich in unpolaren Lösungsmitteln schlecht löslich zB Iod, Fluor, Chlor, Brom Oxidationsvermögen+Reaktivität (gro9->klein) ...
- pH.Wert schwache Säure ph=½(pKS-log(HA))
- pH-Wert schwache Base pH=14-½(pKB+½log(B))
- freie Reaktionsenthalpie im (bzw. bei Einstellung) ... ΔG0=-RT⋅ln(K) Ggw:ΔG=0
- Wasserstoff(H) Nichtmetall Wasserstoffbrückebindungen Isotope: Protium, Deuterium, Tritium Reaktion von H2zu Hydriden: kovalente Hydride: Oxidationszahl +1 salzartige Hydride: Oxidationszahl -1 metallische Hydride
- Korrosion Kathode: 02+2H2O+4e-->4OH- E0red=+0,4V Anode: Fe+2OH--> Fe(OH)2+2e- E0red=-0,88V Korrosionsschutz: Überzug -> Lack, Emaille Passivierung (Oxidschicht)-> Eloxalverfahren ...