Chemie

Elektronen auf energiegleichen Orbitalen verteilen sich mit einer maximalen Zahl von ungepaarten Elektronen mit parallelem Spin

S = Sigma Molekülorbital Px = Sigmam Molekülorbital

einfache kovalente Bindung

Substanzen mit ungepaarten Elektronen

Gleichgewichtskonstante für den Vorgang der Auflösung einer schwer löslichen Verbindung. Die schwerlösliche Verbindung ("Bodenkörper) befindet sich im Gleichgewicht mit Ionen in der Lösung Produkt der Ionenkonzentration von einer schwer löslichen Verbindung z.B. L = c(Ag+) c(Cl-) = K c(AgCl)

(Metall + Nichtmetall) Na2S K2O NaH CaF2

Säure: entsteht durch Protonenaufnahme Base: entsteht durch Protonenabgabe

sauer Ammoniumion protoniert Wasser

Komplex in dem ein mehrzähniger Ligand mindestens zwei Koordinationsstellen des Zentralatoms einnimmt

Differenz der Enthalpien von Produkten und Reaktanden einer chemischen Reaktion Energie die als Wärme bei einer chemischen Reaktion aufgenommen oder abgegeben werden kann delta H = delta U + p delta V

bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zu seinem Druck p1 V1 = p2 V2

BO = (nb - nab) / 2 die Hälfte aus dem Betrag der Anzahl der bindenden minus der Anzahl der antibindenden Elektronen einer Bindung bezeichnet die Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül in zweiatomigen Molekülen lässt sich so bestimmen ob eine Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung vorliegt

= Ausschließungsprinzip es dürfen keine zwei Elektronen in einem Atom in allen vier Qantenzahlen ( (n,l,m und s) übereinstimmen ein Orbital kann mit maximal zwei Elektronen mit gegenläufigem Spin besetzt werden

Ionenkristall Molekülkristall Atomkristall Metallkristall

Konzentration eines Reaktanden pro Zeiteinheit Konzentrationsabnahme eines Reaktanden oder Konzentrationszunahme eines Reaktionsprodukts pro Zeiteinheit; sie ändert sich in der Regel im Verlauf der Reaktion (beträgt im Gleichgewichtszustand nicht 0)

Säure: (H+) = Wurzel aus: Ks (Dissoziationskonstante) mal c (Stoffmengenkonzentration) Base: (OH-) = Wurzel aus Kb (Dissoziationskonstante) mal c (Stoffmengenkonzentration)

(H+) = Ks (Säure)/(Salz) (OH-) = Kb (Base)/(Salz)

Säure: pH = -log (H+) Base: pOH = -log (OH-) pH = 14 - pOH

Säure: (H+) = Wurzel aus: Kw/Kb mal c Base: (OH-) = Wurzel aus: Kw/Ks mal c

Gleichung zur Berechnung des Reduktionspotentials in Anhängigkeit von Temperatur und Konzentratrion E = E° - RT/nF ln c E° = Standartelektrodenpotential R = ideale Gaskonstante T = absolute Temperatur n = Anzahl der beteiligten Elektronen F = Faraday Konstante c = Konzentration  

Produkt aus der H+(aq)-Ionenkonzentration und der OH-(aq)-Ionenkonzentration in wässrigen Lösungen bei 25° C: c(H+) c(OH-) = Kw = 10^(-14) mol^2/L^2

 = Gesetz der konstanten Wärmesumme Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig davon ob die Reaktion in einem oder mehreren Schritten abläuft

Temperatur bei welcher der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich groß ist wie der äußere Atmosphärendruck; der normale Siedepunkt wird bei einem Dampfdruck von 101,3 kPa beobachtet

vom äußeren Druck

Konzentrationsgeschwindigkeiten hängen im Allgemeinen vond er Konzentration der reagierenden Substanzen ab hohe Konzentration, zahlreiche Moleküle, häufige Kollisionen

EMK Potentialdifferenz zwischen den Elektroden einer galvanischen Zelle; sie ist ein Maß für die Tendenz zum Ablaufen einer Redoxreaktion EMK = E(Kathode) - E(Anode)

benötigte Zeit, bis bei einer Reaktion die Hälfte der Reaktanden verbraucht ist Reaktion 1. Ordnung: t1/2 = 0,693/k Reaktion 2 Ordnung: t1/2 =  1/ (k C0)

Dispersionskolloide (Metalle) Assoziationskolloide (Seifen) makromolekulare Kolloide (Proteine, Saccharide)

Anteil der Gesamtkonzentration einer schwachen Elektrolyten, der zu Ionen dissoziiert ist alpha = Konzentration des dissoziierten Stoffes / Gesamtkonzentration der schwachen Elektrolyten

lambda = h / mv (De-Broglie) h = mv = Impuls m = Masse v = Geschwindigkeit

= Zustandsgleichung eines idealen Gases Druck p, Volumen V, Stoffmenge n und Temperatur T eines Gases hängen über die ideale Gaskonstante  R gemäß pV = nRT miteinander zusammen

E = hv (Planck-Gleichung) h =Planck-Konstante v = Frequenz

K 2 L 8 M 18 N 32

Wasser, DNA, Aminosäureketten (Proteine), RNA-Basen (RNA-Stränge) NH3, H2O, HF (H-Atom eines Moleküls und ein einsames Elektronenpaar am elektronegativen Atom, eines anderen Moleküls ziehen sich gegenseitig an)

G = G° + RT lna G° = freie Enthalpie R = ideale Gaskonstante T = absolute Temperatur a = Aktivität

Molekül oder Ion, das über ein Elektronenpaar verfügt, mit dem es sich an ein Zentralatom bindet und einen Komplex bildet Anion oder Molekül mit mindestens einem nichbindenden Elektronenpaar

der Dampfdruck der Lösung ist niedriger als der des reinen Lösungsmittels

aufzuwendende Energie, um einem Atom oder Ion das am schwächsten gebundene Elektron zu entreißen einzelnes Atom: eV/Atom mol Elektronen: kJ/mol

Enthalpie und Entropie nehmen ab

n = Hauptquantenzahl l = Nebenquantenzahl m = Magnetquantenzahl s = Spinquantenzahl

die erste Elektronenaffinität, ist die Energie, die umgesetzt wird, wenn in einem Gas ein Atom im Grundzustand ein Elektron aufnimmt die zweite Elektronenaffinität bezieht sich auf die Aufnahme eines zweiten Elektrons usw. Einheit: kJ mol ^(-1)

Ox: Elektronenabgabe Red. Elektronenaufnahme

durch die Geschwindigkeit des langsamsten Teilschrittes dies ist der Schritt mit der höchsten Aktivierungsenergie

Energiedifferenz zwischen der potentiellen Energie des aktivierten Komplexes und derjenigen der Reaktanden Ea = - RT ln(k/A) oder Steigung der Geraden lnk-1/T

Säure: Teilchenart die eine kovalente Bindung mit dem  von einer Base zur Verfügung gestelltem Elektronenpaar bilden kann Elektronenpaar-Akzeptor, elektrophile Spezies Base: Teilchenart, die ein Elektronenpaar zur Verfügung stellen kann unter Ausbildung einer kovalenten Bindung Elektronenpaar-Donator, nucleophile Spezies

setzen Oberflächenspannung herab (Tenside)

nimmt mir steigender Temperatur ab

SO2 CO2 B2O3

gleiche Volumina beliebiger Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Teilchen Zahl der Teilchen in einem Mol: 6,022 10^23

um durch Elektrolyse ein äquivalent eines Stoffes umzusetzen, werden F = 96485 C benötigt; F ist die Faraday-Konstante, sie entspricht der elektrischen Ladung  von 1 mol Elektronen