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physikalische Chemie (Fach) / PC1 Formeln (Lektion)

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• Mischungen: freie Enthalpie, Entropie dmix G = RT(x1*ln(x1)+x2*ln(x2) dmix S= dS/n=-x1*R*ln(x1)-x2*R*ln(x2)
• Cv und Cp Cv = (dU/dT)V = f/2 R Cp = (dH/dT)p = Cv + R
• Fundamentalgleichung + differential Form: Enthalpie H= U + p*V dH = TdS + Vdp
• Fundamentalgleichung + differential Form: freie Enthalpie G = H-TS dG = Vdp - SdT
• Fundamentalgleichung + differential Form: freie Energie F = U-TS dF=-pdV-SdT
• differential Form innere Energie dU = (dU/dT)V + (dU/dV)T
• 2. Hauptsatz der Thermodynamik (Clausius'sche Definition) dS = dQrev/T
• Claperon'sche Gleichung + Herleitung der Clausius-Claperon'schen Gleichung dp/dT = dS/dV = dH/(T*dV) dV=Vm(g) =dH/(T*Vm(g)) Vm=RT/p =(dH*p)/(RT^2) --> d(ln(p))/d(1/T)=-dH/R
• Raoult'sches Gesetz xA * p*=p pges = xA * pA* + xB * pB*
• VdW. Gleichung (p+(a/Vm^2)*(Vm-b)=RT a=RTk/8pk b=27RTk/64pk
• Anzeige
• Verknüpfung freie Enthalpie mit: EMK und Gleichgewichtskonstante dG = -z*F*dE E= Potenzialdifferenz (EMK) dG = -RT*ln(K)
• Arbeit W = -p*dV
• Chemisches Potential μi = (dG(T,p,ni)/(dni) freie Enthalpie pro Komponente μ=μ0+RT*ln(p/p0) in Mischung (alternativ die Aktivität)
• Chemisches Potential μi = (dG(T,p,ni)/(dni) freie Enthalpie pro Komponente μ=μ0+RT*ln(p/p0) in Mischung (alternativ die Aktivität)
• Bombenkalorimeter dH = cp * dT
• Nernst-Gleichung E = E0 + RT/zF * ln (a(Red)vred /a(Ox)vox)
• Nullpunkt der Energie dS= (Intergral von T1 über T2) dv/T dT
• Clausis Clapeyron Gleichung dp/dT = ΔS /ΔV = ΔH/T ·ΔV
• Roultsche Gesetz Henry Gesetz Konzentrationen Henry = niedrig  p1 = x1 * k1 Roult = hoch p = xA * p * 
• Umstellung der freien Enthalpie S = ((G- H)/-T)

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