Chemie (Fach) / Olfs Fragebogen (Lektion)

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• 1. Erläutern Sie den Aufbau des Periodensystems (Stichworte). ... 8 Hauptgruppen (senkrecht) à haben jeweils gleiche Elektronenanzahl auf Außenschale I.             Alkalimetalle II.            Erdalkalimetalle III.          Bor-Gruppe ...
• 2. Vergleichen Sie den Anteil verschiedener Elemente: ... Menschlicher Körper -> O (ca. 2/3), C, H Erdkruste -> O (50%); Si (25%); Al; Fe; Ca  ( noch unklar!)  
• 3. Nennen sie die 5 häufigsten Elemente auf der Erde. ... Erdkruste -> O; Si; Al; Fe; Ca
• 4. Erläutern Sie den Begriff „Element“. 5P Dasjenige, was bei chemischer Stoffumwandlung erhalten bleibt, besteht aus gleichartigen Atomen alle anderen Stoffe sind chemische Verbindungen
• 5. Erklären Sie die Begriffe „Elektron“, „Neutron“ ... Elektron (e-): negative Ladung, in Atomhülle, Elektronenzahl=Protonenzahl=OZ Proton (p+): positive Ladung, in Atomkern, Neutron (n): keine Ladung, in Atomkern, Macht Gewicht des Atoms aus, variierende ...
• 6. Beschreiben Sie ein einfaches Atommodel. 4P besteht aus Hülle(gebildet von neg. Elektronen) und Kern(besteht aus positiven Protonen und ungeladenen Neutronen)
• 7. Erklären sie die Begriffe „Massenzahl“ und ... Massenzahl: relative Atommasse; ergibt sich aus Protonenzahl + Neutronenzahl Ordnungszahl: Elektronenzahl  (auch Kernladungszahl = KLZ)
• 8. Was sind „Isotope“? Geben Sie eine kurze Definition, ... Isotope:  Elemente haben gleiche KLZ , gleiche chemische Eigenschaften, unterscheiden sich in Neutronenzahl, Unterschied zwischen stabil und instabil (radioaktiv) Beispiel: Kohlenstoff 12C, 13C(Markierungsexperimente), ...
• 9. Erläutern Sie anhand einer Reaktionsgleichung ... Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 , ein Stück Zink wird in Salzsäure gegeben, durch die Reaktion entsteht freiwerdender Wasserstoff, der über einen Kolben aufgefangen wird  
• 10. Nennen Sie 2 Verfahren zur technischen Herstellung ... Elektrolyse von Wasser : 2H2O ->  2H2 + O2 Umsetzung von Kohlenwasserstoff: 2CH4 + H2O + O2 -> CO + CO2 + 5H2
• 11. Wozu kann Wasserstoff eingesetzt werden (5 Beispiele)? ... Ammoniaksynthese, Methanolsynthese, Brennstoff, Brennstoffzelle, Zeppelin, Schneidbrenner, Hydrierung von Pflanzenölen
• 12. Was versteht man unter der „Knallgas-Reaktion“ ... Wasserstoff : Sauerstoff 2:1 2H2 + O2  --->  H2O explosionsartige Zündung, wird zum authogenen Schweißen genutzt
• 13. Was ist „Wasserstoffperoxid“ (Formel) und ... H2O2 Farblose Flüssigkeit Zerfällt in Wasser- und Sauerstoff Dämpfe sind stark ätzend auf Haut und Schleimhäute Verwendung: Bleichreaktionen (bleichend und ätzend)                    Textilien, ...
• 14. Welche Aggregatzustände kennen Sie? Erläutern ... Fest : Eis flüssig: Wasser gasförmig: Wasserdampf
• 15. Wie nennt man die direkten Übergänge von „fest“ ... fest in gasförmig: sublimieren gasförmig in fest: resublimieren  
• 16. Was versteht man unter der „Dipol-Eigenschaft“ ... Molekül hat gewinkelte Struktur (also positive Ladung in eine, negative in andere Richtung), besserer Halt untereinander, Sorgt für Oberflächenspannung durch Wasserstoffbrücken Moleküle an der Oberfläche ...
• 17. Beschreiben sie die Veränderung der Dichte beim ... größte Dichte hat Wasser bei +4°C , Eis schmilzt bei 0°C (Eis dehnt sich aus > geringere Dichte) Im Meerwasser sind gelöste Salze, wobei der Schmelzpunkt schon bei ca. -2°C erreicht ist.(je größer ...
• 18. Beschreiben sie das Zustandsdiagramm von Wasser ... das Zustandsdiagramm zeigt, welche Zustände das Wasser in Abhängigkeit von Druck und Temperatur hat. Bei einer Druckerhöhung siedet Wasser später und bei einer Druckerniedrigung siedet Wasser früher, ...
• 19. Wodurch entsteht die Oberflächenspannung von ... Durch die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen, was auf die Dipol-Eigenschaft zurückzuführen ist.
• 20. Erklären Sie die Begriffe „Kohäsion“ und ... Kohäsion: Anziehungskraft zwischen Flüssigkeitsteilchen (Oberflächenspannung) Adhäsion : Anziehungskraft zwischen Flüssigkeit und angrenzendem Festkörper
• 21. Was versteht man unter „Diffusion“ und „Osmose“? ... Diffusion: Teilchen von Flüssigkeiten und Gasen besitzen kinetische Energie, daraus folgt eine Teilchenbewegung, ohne äußere Einflüsse in einem Raum oder in einer Flüssigkeit die Teilchenbewegung ...
• 22. Was versteht man unter dem „pH-Wert“ und beschreiben ... pH- Wert: negativer dekadischer zehner Logarithmus, er beschreibt die h+- Ionen in einer Flüssigkeit Konzentration von H+ > OH- = saure Lösung (zB: Batteriesäure) Konz.  H+ < OH- = basische Lösung ...
• 23. Woraus setzt sich die Gesamthärte von Wasser ... Gesamthärte: temporäre und permanente Härte dH = deutscher Härtegrad 1dH = 10mg CaO/liter  0-7     =weiches Wasser >7-14  =mittelhartes Wasser >14-21=hartes Wasser >21     =sehr hartes Wasser ...
• 24. Beurteilen Sie die Wasserverfügbarkeit auf der ... -es gibt sehr unterschieldiche Wasserverfügbarkeiten auf der Erde, in den Wüstenregionen ist die Verfügbarkeit sehr gering, Wasser für ausreichende Nahrungsmittelproduktion fehlt in diesen Regionen ...
• 25. Wie beurteilen Sie den Wasserverbrauch in verschiedenen ... 71%: Landwirtschaft à Bewässerung, Viehzucht                                           Nahrungsmittelproduktion verbraucht 5000l pro Person/Tag 20%: Industrie ...
• 26. Nennen Sie 3 wichtige Parameter zur Beurteilung ... CSB: chemischer Sauerstoffbedarf BSB: biologischer Sauerstoffbedarf dH: deutscher Härtegrad  
• 27. Was bedeutet „CSB“ bzw. „BSB“? 2P CSB : chemischer Sauerstoffbedarf --> Maß für die Summe aller im Wasser vorhandenen oxidierbaren Stoffe BSB : biologischer Sauerstoffbedarf --> Menge an Sauerstoff die zum biotischen Abbau von organischen ...
• 28. Was versteht man unter dem Begriff „virtuelles ... Wassermenge, die für die Produktion/Verarbeitung verbraucht wird, aber nicht direkt vorhanden ist, "verstecktes Wasser"
• 29. Erläutern Sie die „Glimmspan-Probe“. 2P Wideraufflammen eines glimmenden Holzspan in Sauerstoff --> Sauerstoffnachweis Im Labor : 2 H2O2 (überKatalysator Mangan-4-oxid) --> O2 + 2H2O
• 30. Was passiert im „Hofmannschen Zersetzungsapparat“? ... Elektrolyse von Wasser Zersetzung von Wasser in Ausgangsstoffe Sauerstoff und Wasserstoff. 2H2O > O2 + 2H2
• 31. Nennen Sie 3 technische Herstellungsverfahren ... 1.) physikalische Zerlegung von Luft 2.) Elektrolyse von Wasser 3.) thermische Zersetzung sauerstoffhaltiger Verbindungen
• 32. Beschreiben sie den Sauerstoffkreislauf und die ... 1.) sauerstoffliefernde Prozesse = Photosynthese             6CO2 + 6H2O --Licht--> C6H12O6  + 6O2             Kohlenstoffdioxid und Wasser unter Einwirkung von Licht mit Hilfe ...
• 33. Welche Zusammensetzung hat Luft (Angabe der Einheit ... 0,03% Kohlenstoffdioxid 1% Edelgase 21% Sauerstoff 78% Stickstoff
• 34. Was ist Ozon und wie entsteht es? 5P Ozon = O3 besondere Form des Sauerstoffs Ozon entsteht in hohen Atmosphärschichten durch die Einwirkung von UV Licht. elektrischer Entladung ( Gewitter) auf Sauerstoffmoleküle ( O2), sie werden gespalten ...
• 35. Beschreiben Sie die Wirkung von Ozon auf Menschen. ... -Sehr giftig, verätzt Atemwegsorgane, oxidiert organische Stoffe.-Befindlichkeitsstörungen, Herz-Kreislaufversagen, es wirkt karzinogen
• 36. Beschreiben Sie die Wirkung von Ozon auf Pflanzen. ... Chlorosen, Nekrosen, Blattdeformationen, Zwergenwuchs, beschleunigt die Seneszenz = geringe Erträge, Veränderung biochemischer und physiologischer Prozesse (Membraneigenschaften, Störung von Enzymaktivitäten, ...
• 37. Herstellung und Verwendung von Ozon? 3P -mittels Ozongenerator vor Ort, ist sehr instabil, deshalb nicht lagerfähig - ozonhaltiger Sauerstoff oxidiert die Oberfläche von Quecksilber und haftet als Spiegel an Glas Verwendung: Entkeimung von ...
• 38. Welche S-Vorkommen kennen Sie? 4P -elementar im vulkanischen Gestein -Sulfate ( Salz der Schwefelsäure) -Sulfide ( Salz des Schwefelwasserstoff) -organische Verbindungen , zB Lebewesen ( Haut, Haar, Feder), Beimengung in Kohle
• 39. Welche Verwendungen von S kennen Sie? 4P -Düngemittel -Produktion von Schwefelsäure -Reifenproduktion -Pyrotechnik, Zündhölzer -Papier und Farbenindustrie -Medikamente, Biozide
• 40. Beschreiben Sie die Entstehung von Schwefelwasserstoff ... 2HCl + FeS > H2S  + FeCl2
• 41. Welche Wirkungen hat Schwefelwasserstoff auf den ... -hochgiftiges Gas, Geruch nach faulen Eiern -nur wenige Prozente in der Luft wirken innerhalb weniger Sekunden tödlich -kleinere Mengen führen zu Vergiftungen = Atemnot, Schwindel = Umwandlung des Hämoglobin ...
• 42. Beschreiben Sie die 3 Schritte zur Herstellung ... 1.)  S + O2 --> SO2 2.) 2SO2 + O2 -- > 2SO3 3.) 2SO3 + H2O --> H2SO4
• 43. Wie lautet die Formel für Schwefeldioxid und ... - SO2 -Verwendung: Herstellung von Schwefelsäure + schwefelhaltigen anorganischen Salzen -Desinfektionsmittel ( Bier und Weinfässer) -Konservierung von Lebensmitteln ( Obst, Gemüse..)
• 44. Nennen Sie 5 Salze der Schwefelsäure (Name + ... - CaSO4         Calciumsulfat (Gips) - FeSO4         Eisensulfat - KAl (SO4)2  Kaliumaluminiumsulfat - Na2SO4       Natriumsulfat - CuSO4        Kupfersulfat
• 45. Nennen sie 5 S-haltige Dünger inkl. der S-Bindungsform ... KAS plus S1             CaSO4  Superphosphat        CaSO4 Patentkali                  MgSO4 40er Kali                    MgSO4 Kaliumsulfat     ...
• 46. Wie haben sich die SO2-Konzentrationen in der ... - deutlicher Rückgang der Konzentration, besonders im östlichen Teil Deutschlands, Industrieschornsteine besitzen heute viel effektivere Filter um den Ausstoß zu minimieren
• 47. Vergleichen Sie die Se-Versorgung der Bevölkerung ... - Finnland hat eine besonders gute Selenversorgung, erfüllt fast die Vorgaben der WHO von  ca 75 µg/Tag, in dem Land wird insgesamt mit mehr Selen gedüngt - Deutschland hingegen hat eine durchschnittliche ...
• 48. Was passiert wenn eine brennende Kerze in ein ... - die Flamme erlischt, Stickstoff unterhält die Verbrennung nicht, fehlender Sauerstoff
• 49. Erläutern sie kurz die Reaktionsgleichung der ... 3 H2 + N2 ->  2 NH3 man erreicht eine Optimierung durch:   Temperatur 500°C                                                             Druck ...
• 50. Nennen sie 3 wichtige Sauerstoff-Stickstoff-Verbindungen. ... -NO2  Stickstoffdioxid -NO   Stickstoffmonoxid -N2O Distickstoffmonoxid

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