Physik für Pharmazeuten/Physikalische Chemie (Fach) / Physikalische Chemie (Lektion)
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- Absoluter Nullpunkt? -273,15 gradC
- Hydrostatischer Druck p=ρ*g*h
- ideale Gaskonstante 8,31451 J/mol*K
- Boylesches Gesetz? Bei konstantem T und n ist p direkt proportional mit 1/V
- Charlessches Gesetz? bei konstantem p und n ist V direkt proportional zu T
- Avogadrosches Prinzip? bei konstantem p und T ist V direkt proportional zu n
- Kinetische Gastheorie? Die gesamt energie eines Gases ist umso größer, je schneller sich die Moleküle bewegen
- Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung? Anteil der Moleküle mit extrem großer Geschwindigkeit ist sehr klein, also ist es sehr unwahrscheinlich große Moleküle mit großer Geschwindigkeit zu finden
- Diffusion Stehen 2 unterschiedliche Stoffe in kontakt, vermischen sich diese durch ihre Eigenbewegung
- Konvektion Bewegung einer Makroskopischen marterien-menge
- Effusion Entweichen eines Gases durch ein kleines Loch im Gefäß
- Grahamsches Effusionsgesetz? ist p und T konstant, ist die Effusionsrate umgekehrt propotional zur Quadratwurzel der Molekülmasse des Gases
- Arten der Intermolekularen WW Anziehende Kräfte Abstoßende Kräfte werden bei idealen Gasen vernachlässigt
- Kritische Temperatur? gas wandelt sich kontinuierlich in eine Flüssigkeit um
- Überkritisches Fluid? Kompression eines Gases über der kritischen Kompression, dichtes Fluides medium ohne Abgrenzung zu einer Gasphase -> zb. überkritisches CO2 für Coffein-extraktion
- Joule-Thomson-Effekt komprimiertes Gas stömt durch eine kleine Öffnung, dadurch kühlt es ab
- Adiabatische Wand Kein Wärme austausch mit der Umgebung möglich
- Unterschied zwischen Arbeit und Wärme Arbeit: Energieübertragung, welche mit der geordneten Bewegung von Teilchen verbunden ist. Wärme: Energieübertragung, welche mit der ungeordneten Bewegung von Teilchen verbunden ist.
- innere Energie Summe aller kinetischen und potenziellen Energiebeiträge eines Systems = Gesamtenergie U=q+w
- 1. Hauptsatz der Thermodynamik? innere Energie eines isolierten Systems ist konstant
- Enthalpie Änderung der inneren Energie weicht ab, wenn das System sein Volumen ändern kann
- warum ist cp immer größer als cv Bei konstantem vollumen kann keine Arbeit verrichtet werden, wenn arbeit verrichtet werden kann, kommt es zur abkühlung
- Was ist eine Phase Stoff hat gleiche Zusammensetzung und gleicher physikaischer Zustand
- Isomorphie stoffe mit unterschiedlichen Phasen
- Satz von Hess Die Standard enthalpie der Reaktion berträgt die Summe der Standardenthalpien der einzelreaktionen
- Standardreaktionsenthalpie? molare Standardenthalpien der Produkte - Edukte
- Standardbildungsenthalpie? Enthalpie um 1 mol einer dieser Substanz herzustellen
- Standard Bildungspolitik enthalten der Elemente 0
- Kirchhoffsches Gesetz? Man kann die Standardreaktionsenthalpie bei einer anderen Temperatur errechnen, wenn die Wärmekapazitäten aller Substanzen bekannt sind (bei bekanntem Druck)
- 2. Hauptsatz der Thermodynamik spontane Prozesse laufen ab, ohne das Arbeit verrichtet werden muss bei nicht spontanen Prozessen muss Arbeit verrichtet werden
- Troutonsche Regel ΔHverdampfung/Tsiede ≈ 85 J/mol*K
- 3. Hauptsatz der Thermodynamik Die Entropien aller ideal krisallinen Substanzen besitzen bei 0K eine Entropie von 0J/K
- Was ist die frei Enthalpie und wie kann sie berechnet ... Arbeit die keine Volumenarbeit ist und verrichtet werden kann. ΔG=ΔH-T*S
- Normal Siedepunkt Siedepunkt bei 1 atm
- Kritischer Punkt keine Phasengrenze zwischen fest und flüssig
- Punkte im Phasendiagram Tripelpunkt: niedrigster Temp. bei dem eine Flüssigkeit existrieren kann Kritischer Punkt: höchste Temp. bei der eine Flüssigkeit existieren kann unterhalb des Tripelpunktes existieren keine Flüssigkeiten ...
- raoultsches Gesetz? der partielle Dampfdruck einer Lösung ist zu ihrem stoffmengenanteil und zum dampfdruck der reinsubstanz direkt proportional
- ideale Lösungen mischungen 2 ähnlicher substanzen
- Henrysches Gesetz? Der Dampfdruck einer flüchtigen substanz ist zu ihren stoffmengenanteil propotional
- Wann gilt raoult, wann Henry? Raoult f. Ideale Lösungen Henry f. ideal verdünnte Lösungen
- Achsenbeschrifung Siedediagramm? x: xa flüchtigere komponente y: Temperatur
- Azeotrop xGas=xFlüssigkeit
- Hebelgesetz Konoden läng sagr, wie sich die mischungslücke aufspaltet
- Eutektische Zusammensetzung Alle Bestandteile erstarren gleichzeitig
- Eutektischer halt Hat die Schmelze die eutektische Zusammensetzung erreicht, bleibt sie auf dieser Temp. stehen, bis alles kristallisiert ist.
- Wann hat eine chemische Reaktion ihr Gleichgewicht ... Wenn die freie Enthalpie im Minimum ist
- Gleigewichtskonstante? Den Wert den der Reaktionsquotient Q im minimum der freien Reaktionsenthalpie hat
- Zersetzung temp Die Temperatur, bei der die Zersetzung spontan ist
- endergonisch? Thermodynamisch instabil (O3), weil delte Gbildung größer null ist
- Prinzip von LeChatelier Wird ein im GG stehendes System gestort, reagiert das System so, dass die Störung minimiert wird.