Physik für Pharmazeuten/Physikalische Chemie (Fach) / Physikalische Chemie (Lektion)

In dieser Lektion befinden sich 100 Karteikarten

wf

Diese Lektion wurde von blob24 erstellt.

Lektion lernen

Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.

zurück  |  weiter 1 / 2

  • Absoluter Nullpunkt? -273,15 gradC
  • Hydrostatischer Druck p=ρ*g*h
  • ideale Gaskonstante 8,31451 J/mol*K
  • Boylesches Gesetz? Bei konstantem T und n ist p direkt proportional mit 1/V
  • Charlessches Gesetz? bei konstantem p und n ist V direkt proportional zu T
  • Avogadrosches Prinzip? bei konstantem p und T ist V direkt proportional zu n
  • Kinetische Gastheorie? Die gesamt energie eines Gases ist umso größer, je schneller sich die Moleküle bewegen
  • Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung? Anteil der Moleküle mit extrem großer Geschwindigkeit ist sehr klein, also ist es sehr unwahrscheinlich große Moleküle mit großer Geschwindigkeit zu finden
  • Diffusion Stehen 2 unterschiedliche Stoffe in kontakt, vermischen sich diese durch ihre Eigenbewegung
  • Konvektion Bewegung einer Makroskopischen marterien-menge
  • Effusion Entweichen eines Gases durch ein kleines Loch im Gefäß
  • Grahamsches Effusionsgesetz? ist p und T konstant, ist die Effusionsrate umgekehrt propotional zur Quadratwurzel der Molekülmasse des Gases
  • Arten der Intermolekularen WW Anziehende Kräfte Abstoßende Kräfte werden bei idealen Gasen vernachlässigt
  • Kritische Temperatur? gas wandelt sich kontinuierlich in eine Flüssigkeit um 
  • Überkritisches Fluid? Kompression eines Gases über der kritischen Kompression, dichtes Fluides medium ohne Abgrenzung zu einer Gasphase -> zb. überkritisches CO2 für Coffein-extraktion
  • Joule-Thomson-Effekt komprimiertes Gas stömt durch eine kleine Öffnung, dadurch kühlt es ab
  • Adiabatische Wand Kein Wärme austausch mit der Umgebung möglich
  • Unterschied zwischen Arbeit und Wärme Arbeit: Energieübertragung, welche mit der geordneten Bewegung von Teilchen verbunden ist. Wärme: Energieübertragung, welche mit der ungeordneten Bewegung von Teilchen verbunden ist.
  • innere Energie Summe aller kinetischen und potenziellen Energiebeiträge eines Systems = Gesamtenergie U=q+w
  • 1. Hauptsatz der Thermodynamik? innere Energie eines isolierten Systems ist konstant
  • Enthalpie Änderung der inneren Energie weicht ab, wenn das System sein Volumen ändern kann
  • warum ist cp immer größer als cv Bei konstantem vollumen kann keine Arbeit verrichtet werden, wenn arbeit verrichtet werden kann, kommt es zur abkühlung
  • Was ist eine Phase Stoff hat gleiche Zusammensetzung und gleicher physikaischer Zustand
  • Isomorphie stoffe mit unterschiedlichen Phasen
  • Satz von Hess Die Standard enthalpie der Reaktion berträgt die Summe der Standardenthalpien der einzelreaktionen
  • Standardreaktionsenthalpie? molare Standardenthalpien der Produkte - Edukte
  • Standardbildungsenthalpie? Enthalpie um 1 mol einer dieser Substanz herzustellen
  • Standard Bildungspolitik enthalten der Elemente 0
  • Kirchhoffsches Gesetz? Man kann die Standardreaktionsenthalpie bei einer anderen Temperatur errechnen, wenn die Wärmekapazitäten aller Substanzen bekannt sind (bei bekanntem Druck)
  • 2. Hauptsatz der Thermodynamik spontane Prozesse laufen ab, ohne das Arbeit verrichtet werden muss bei nicht spontanen Prozessen muss Arbeit verrichtet werden
  • Troutonsche Regel ΔHverdampfung/Tsiede ≈ 85 J/mol*K
  • 3. Hauptsatz der Thermodynamik Die Entropien aller ideal krisallinen Substanzen besitzen bei 0K eine Entropie von 0J/K
  • Was ist die frei Enthalpie und wie kann sie berechnet werden? Arbeit die keine Volumenarbeit ist und verrichtet werden kann. ΔG=ΔH-T*S
  • Normal Siedepunkt Siedepunkt bei 1 atm
  • Kritischer Punkt keine Phasengrenze zwischen fest und flüssig
  • Punkte im Phasendiagram Tripelpunkt: niedrigster Temp. bei dem eine Flüssigkeit existrieren kann Kritischer Punkt: höchste Temp. bei der eine Flüssigkeit existieren kann unterhalb des Tripelpunktes existieren keine Flüssigkeiten
  • raoultsches Gesetz? der partielle Dampfdruck einer Lösung ist zu ihrem stoffmengenanteil und zum dampfdruck der reinsubstanz direkt proportional
  • ideale Lösungen mischungen 2 ähnlicher substanzen
  • Henrysches Gesetz? Der Dampfdruck einer flüchtigen substanz ist zu ihren stoffmengenanteil propotional
  • Wann gilt raoult, wann Henry? Raoult f. Ideale Lösungen Henry f. ideal verdünnte Lösungen
  • Achsenbeschrifung Siedediagramm? x: xa flüchtigere komponente y: Temperatur
  • Azeotrop xGas=xFlüssigkeit
  • Hebelgesetz Konoden läng sagr, wie sich die mischungslücke aufspaltet
  • Eutektische Zusammensetzung Alle Bestandteile erstarren gleichzeitig
  • Eutektischer halt Hat die Schmelze die eutektische Zusammensetzung erreicht, bleibt sie auf dieser Temp. stehen, bis alles kristallisiert ist.
  • Wann hat eine chemische Reaktion ihr Gleichgewicht erreicht? Wenn die freie Enthalpie im Minimum ist
  • Gleigewichtskonstante? Den Wert den der Reaktionsquotient Q im minimum der freien Reaktionsenthalpie hat
  • Zersetzung temp Die Temperatur, bei der die Zersetzung spontan ist
  • endergonisch? Thermodynamisch instabil (O3), weil delte Gbildung größer null ist
  • Prinzip von LeChatelier Wird ein im GG stehendes System gestort, reagiert das System so, dass die Störung minimiert wird.

zurück  |  weiter 1 / 2