Anorganische Chemie (Fach) / Tellur (Lektion)
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- Tellur-Kationen 8 Te + 2 WCl6 Te82+(WCl6-)2 blauschwarz 4 Te + 3 AsF5 AsF3 + Te42+(AsF6-)2 (rot) (Aromat; s. Folie)
- Tellur-Anionen Sehr vielfältige Strukturchemie: - Te -, Te - , Te Erhöhung der Koordinationszahl! / / \Beispiel: Rb2Te5
- TeH2 Te + H2 <-630°C-> TeH2 (Tellan) + 99,6 kJAn Luft: H2Te + ½ O2 --> H2O + Te
- TeF4 TeCl4, TeBr4, Ԑ-TeI4 Tetramere (vgl. SeCl4)Allgemein: Lewis-Acidität von EX4: SX4 < SeX4 < TeX4TeX62- --> Oktaeder! Stereochemische Wirksamkeit der LPs (lone pair = freies e--Paarnimmt ab!Subhalogenide aus TeX4 + Te (Oxidationszahl < 1):Te2X --> Te-Bänderβ-TeI --> Te-Ketten
- TeF6 - aus TeO2 + BrF3- hydrolysiert zu Te(OH)6- Lewis-Säure mit F- -->TeF7- + TeF82 ↑ ↑ Pentagonale quadratisches Bipyramide Antiprisma
- TeO2 Komplizierte Raumstruktur, KOZ (Te) =4Smp. 732 °C; TeO2 + H2O <--> H2TeO3 (Tellurige Säure)
- H2TeO4 Existiert monomer nicht; nur als (H2TeO4)x--> Tellurate schon (NO2TeO4 --> TeO6-Einheiten)H6TeO6 -300°C-> TeO3 -400°C-> Te2O5 -Δ-> TeO2 (gelb; salzartige Struktur)
- H6TeO6 ≙ Te(OH)6 ortho-TellursäureNur mit starken Oxidationsmitteln wie HClO3 oder MnO4-Smp. 136 °CSehr schwache Säure, kann aber 6 H+ abgeben Struktur planar secheckig mit Te im Zentrum