Anorganische Chemie (Fach) / Germanium, Blei, Zinn (Lektion)

In dieser Lektion befinden sich 16 Karteikarten

e

Diese Lektion wurde von ChristophB erstellt.

Lektion lernen

Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.

zurück  |  weiter 1 / 1

  • Darstellung GeO2/ZnO + 6 HCl --> GeCl4/ZnCl2 + 3 H2O -Destillation+2H2O-4HCl-> GeO2 -+2H2-> --> Ge + 2 H2O
  • Zinn Darstellung Darstellung: 360 kJ + SnO2 + 2 C --> 2 CO + Sn --> Reinigung durch „Seigern“ – Erhitzen                                                                              knapp über Smp., reines Sn läuft ab2,09 kJ                    +                     α-Sn                  <-T>13,2°CT<13,2°C->                 β-Sn                                                   KoZ = 4                                                             KoZ = 6                                             Dichte = 5,8 g/cm3                                      Dichte = 7,3 g/cm3                                                Halbmetall                                                          weißes Zinn                                      Diamantgitter/graues Zinn
  • Blei Darstellung:1. Röstreduktionsverfahren:     „Röstarbeit“: PbS + 3/2 O2 --> O + SO2     „Red.arbeit“: PbO + CO -Hochofen-> Pb + CO22. Röstreaktionsverfahren:     „Röstarbeit”: 3 PbS + 3 O2 --> PbS + 2 PbO + 2 SO2     „Reaktionsarbeit“: PbS + 2 PbO 3 -Luftabschluss->  Pb + SO2
  • GeH4 Mg2Ge + 4 HBr --> GeH4 + 2 MgBr2 in fl. NH3GeCl4 + 4 LiAlH4 --> GeH4 + LiAlCl4Sdp. – 88 °C, bis 285 °C thermostabil, weniger O2 – empfindlich als SiH4(entflammt an Luft erst bei 170 °C !)
  • SnH4 stabil bis 150°C
  • PbH4 sehr instabil
  • Halogenverbindungen von Germanium, Zinn, Blei - Allgemein EX4 alle außer PbBr4 und PbI4EX2 alleEX nur GeCl, GeBr- Moleküle: alle bis auf SnF4 und PbF4, die als Festkörper Salze mit KoZ= 6für Sn4+/Pb4+ bildenAlle Lewis-Säuren: SiX4 < GeX4 < SnX4 < PbX4         EI4 < EBr4 < ECl4 < EF43. Mit Si nur SiF62-                                                            --Lewis-Acidität steigt-->                          4. Mit Sn alle SnX62-
  • EX2 Darstellung: E + X2 --> EX2 <--H2- E + 2 HX                                      ↑                                                ½ (E + EX4)Struktur GeF2 (s.o.), GeI2 --> CdI2-Struktur --> lone-pair stereochem. unwirksam!
  • SnCl2 Sn + 2 HCl (aq) --> SnCl2 ∙ 2 H2O („Zinnsalz“)+ H2
  • SnCl4 Sn + 2 Cl2 --> SnCl4 stark rauchende FlüssigkeitMit wenig H2O: SnCl4 ∙ 5 H2O „Zinnbutter“In Lösung weitestgehend hydrolysiert: SnCl4 + 2 H2O <--> SnO2 + 4 HClMit HCl (g): SnCl4 (aq) + 2 HCl (g) <--> H2[SnCl6] Hexachlorido-Zinnsäure
  • Chalkogenverbindungen von Ge, Sn, Pb - Allgemein EY ; Strukturen: alle hochmolekular, Raum- oder SchichtstrukturenEY2Pb3O4 ≙ (PbII)2 ∙ PbIVO4Ge + GeO2 2 GeO (stabiler als SiO)                             Sn2+-Lsg. + wenig Base --> SnO ∙ x H2O                                                                     70 °C ↓ - x H2O SnO2 + Sn        <-ΔT- Sn3O4 + Sn            <--          SnO         -Luft300°C->       SnO2                                                        Luftab-         α-SnO blauschwarz                                                        schluss, ΔT   β-SnO rot, metastabilamphoter:                     + OH-, + H2O                       +2H+[Sn(OH)3]-            <--             SnO            <-->            Sn2+ + H2OStannite
  • PbO Pb + ½ O2 -600°C-> PbOPbrot: SchichtstrukturReagiert basisch: PbO + 2 H+ <--> Pb2+ + H2O
  • GeO2 Neben Rutil (KoZ = 6) – auch Quarzstruktur (KoZ = 4)Leicht amphoter (etwas weniger sauer als SiO2)
  • SnO2 Rutil-Typ, amphoter         O2- = Base        H+ = Säure              + Na2O            H2SO4Na2SnO3     <--    SnO2     -->     Sn(SO4)2 + 2 H2O      |        Schmelze         Kochen      ↓ + 3 H2ONa2[Sn(OH)6] ; freie H2[Sn(OH)6] „Zinnsäure“ ist unbekannt
  • SnS2 CdI2-Typ, mit S2- als Base schonIn H2O: SnS2 + S2- --> [SnS3]2- bzw. [SnS4]4-
  • PbO2 Unlöslich, schwach amphoterHerstellung z.B. im Pb-Akku: Pb2+ + 2 H2O --> PbO2 + 4 H+ + 2 e-

zurück  |  weiter 1 / 1