Anorganische Chemie (Fach) / AAC Klausurfragen (Lektion)

Fragenpool für die AAC Klausur Multiple Choice

Diese Lektion wurde von Sandrus1996 erstellt.

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• Besetzungsreihenfolge der Orbitale [ID: 376210] Ordnen Sie die folgenden Orbitale nach ihrer Besetzungsreihenfolge. 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d
• Wenn in einem Molekül oder mehratomigen Ionen die Bindungsverhältnisse nicht durch eine einzige Strukturformel, sondern durch mehrere Grenzformeln dargestellt werden können, bezeichnet man dies als..? Mesomerie Isomerie Tautomerie Modefizität Isotonität Mesomerie
• pH-Berechnung: Masseangabe Essigsäure. Sie lösen 47.8 g an Essigsäure in 1.41 l Wasser. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung. Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. (Ks : 1.75*10−5 ; Molare Masse: 60.0 g/mol) Antwort: 2,5
• pH-Berechnung: Masseangabe Ameisensäure Sie lösen 10 g an Ameisensäure in 0.7 L Wasser. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung unter der Annahme einer schwachen Säure. Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. (Ks : 1.7*10−4 ; Molare Masse: 46 g/mol) Achtung: ILIAS behandelt sowohl Komma als auch Punkt als Dezimaltrennzeichen. Antwort: 2,1
• Abkürzung: VSEPR Wofür steht die Abkürzung VSEPR? Valence shell electron pair repulsion Valence electron pair repulsion Valence shell element configuration Volume sheet element configuration Valence shell electron pair repulsion
• Wie lautet die korrekte Summenformel von Eisen(III)oxid? Fe2 O3 Fe3 O2 FeO3 Fe2 O Fe2 O3
• Wie lautet das ideale Gasgesetz? p∗V=n∗R∗T p∗ΔG = n ∗ R ΔG =ΔH ∗T−ΔS V=R∗T∗n∗p p∗V=n∗R∗T
• Ordnen Sie den Abkürzungen die richtigen Begriffe zu! _ passt zuStoffmenge _ passt zuVolumen _ passt zuMasse _ passt zu molare Masse nVmM
• pH-Berechnung Ameisensäure [ID: 376251] Sie haben eine Ameisensäure mit der Konzentration von 0.22 mol\l. Berechnen Sie den pH-Wert der Ameisensäure. Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. (pKs-Wert Ameisensäure: 3.77) 2,21
• Ionisierungsenergie: Trend PSE Welche Ausage/en ist/sind bezüglich der Trends im PSE für die Ionisierungsenergie richtig? Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die Ionisierungsenergie von unten nach oben zu. Innerhalb einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie tendenziell von links nach rechts zu. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die Ionisierungsenergie von unten nach oben ab. Ionisierungsenergie nimmt mit steigender Masse des Atoms innerhalb einer Hauptgruppe zu. Mit zunehmender Schalenzahl nimmt die Ionisierungsenergie innerhalb einer Hauptgruppe ab. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die Ionisierungsenergie von unten nach oben zu. Innerhalb einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie tendenziell von links nach rechts zuMit zunehmender Schalenzahl nimmt die Ionisierungsenergie innerhalb einer Hauptgruppe ab.
• Wie lautet die ausführliche Elektronenkonfiguration des Fluor-Anions (F− )? 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p5 1s2 2s1 2p6 1s2 2s2 2p5 3s1 1s2 2s2 2p6
• Zusammenhang pKs-Wert /Säurestärke Der pKs-Wert ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure. Je kleiner/negativer der pKs-Wert ist, desto stärker ist die Säure, je größer/positiver der pKs-Wert, desto schwächer ist die Säure. zusammenhang richtigt
• Ordnen Sie die nachfolgenden Säuren nach zunehmender Säurestärke (Das Sortieren geht nach dem "drag and drop"-Prinzip; Säuren anklicken und linke Maustaste gedrückt halten und an der gewünschten Stelle loslassen.) Beginnen Sie mit der stärksten Säure! Kohlensäure Essigsäure Salzsäure Ammoniak Wasser Blausäure SalzsäureEssigsäureKohlensäureBlausäureWasserAmmoniak
• Wofür steht die Abkürzung "DC" im Bezug zur chemischen Analytik? Dünnschichtchromatographie. Dispersionschromatographie. Diffusionschromatographie. Dichtechromatographie. Dünnschichtchromatographie
• Molekülgeometrie: Wo kein Tetraeder? Bei welchen Verbindungen liegt keine tetraedrische Struktur vor? Wasser Ammoniak Methan Aluminiumchlorid Aluminiumchlorid
• Geben Sie die Größenordnung der Atomradien in Metern (m) an. Atomdurchmesser ≈ 10x m geben Sie einen Wert für x ein(x ∈ Z) x = x= -10 also 10^-10
• Wie lautet die Summenformel von Aluminiumoxid? Al2 O3 Al3 O2 AlO2 AlO Al2 O Al2 O3
• Welche Aussage/en zum Trend der Elektronegativität (EN) innerhalb des PSEs sind richtig? 1)Die EN nimmt mit wachsender Ordnungszahl in den Hauptgruppen zu. 2)Die EN nimmt mit wachsender Ordnungszahl in den Hauptgruppen ab. 3)Die EN nimmt mit wachsender Ordnungszahl in den Perioden zu. 4)Elektronegativste Elemente sind die Nichtmetalle rechts oben im PSE. 5)Elektropositivste Elemente sind die Metalle links oben im PSE. 2,3,4
• Welche allgemeine Aussage über kovalente Bindungen ist falsch? 1)Die kovalente Bindung ist keine gerichtete Bindung. 2)Kovalente Bindungen bilden sich besonders zwischen Atomen von Nichtmetallen aus. 3)Bei kovalenten Bindungen spielt die Wechselwirkung der Außenelektronen (Valenzelektronen) mit den Atomkernen der beteiligten Atomen die tragende Rolle. 4)Durch kovalente Bindungen existieren Verbindungen wie Diamant, Kohlenstoffdioxid oder Siliciumdioxid. 1)Die kovalente Bindung ist keine gerichtete Bindung.
• Was versteht man unter Elektrolyse? Einen Prozess, bei dem durch anlegen eines elektrischen Stroms eine Redoxreaktion erzwungen wird. Einen Prozess, bei dem elektrische Energie frei wird. Eine Redoxreaktion, bei der es zum Austausch von Wärme kommt. Eine Redoxreaktion, die nur im Vakuum durchgeführt werden kann. Einen Prozess, bei dem durch anlegen eines elektrischen Stroms eine Redoxreaktion erzwungen wird
• Berechnung Konzentration NaOH Sie lösen in 3.68 g Natriumhydroxid (NaOH) in 1.18 l Wasser. Berechnen Sie die Konzentration in mol . Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. l (Molare Masse NaoH: 40.0 g ) mol l Antwort: 0,08 mol/l
• Welche Einheit hat das Löslichkeitsprodukt eines Salzes der Stöchiometrie AB? mol^2--------l^2
• Welche Aussagn zu Stoffgemischen sind richtig? 1)Blut ist ein Stoffgemisch. 2)Stoffgemische lassen sich mit physikalischen Methoden trennen. 3)Stoffgemische können homogen und heterogen sein. 4)Die chemische Zusammensetzung von Stoffgemischen ist definiert 5)Kochsalzlösung ist ein Stoffgemisch. 1,2,3,5
• Das Nuklid 222 Rn erleidet ein alpha-Zerfall. Dann ist das direkte Produkt-(Tochter-)nuklid -220 Pb 82 -218 Pb 82 -220 Po 84 -224 Po 84 -218 Po 84 218 Po 84
• Es liegt in einem Acetat-Puffer Essigsäure mit einer Konzentration von 0.13 mol/l und Acetat mit einer Konzentration von 0.4 mol/l vor. Bestimmen Sie den pH-Wert . Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. pKs: 4.75 Antwort: 5,24
• Welche intermolekularen Kräfte/Wechselwirkungen oder Bindungsart, ist für die Siedepunktserhöhung von Butan (C4H10 ) im Vergleich zu Methan (CH4 ) verantwortlich? H-Brücken Säure-Base-Wechselwirkung Ionische Bindung van-der-Waals-Kräfte kovalente Bindung Dipol-Dipol-Wechselwirkung van-der-Waals-Kräfte
• Welche Aussage/en sind für eine chemische Verbindung im Unterschied zu einem Stoffgemisch falsch? Eine chemische Verbindung hat eine definierte Zusammensetzung. Eine chemische Verbindung ist immer fest. Eine chemische Verbindung ist nicht in andere Stoffe zu zerlegen. Eine chemische Verbindung hat niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als ein Stoffgemisch. Eine chemische Verbindung kann homogen oder heterogen sein. Eine chemische Verbindung ist immer fest.Eine chemische Verbindung ist nicht in andere Stoffe zu zerlegen.Eine chemische Verbindung hat niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als ein Stoffgemisch. Eine chemische Verbindung kann homogen oder heterogen sein.
• Welchen Begriff bringt man nicht mit einer Galvanischen Zelle in Verbindung? Halbzelle Oxidation Reduktion Nerns-Gleichung Elektrolyse Elektrolyse
• Welche Reaktion läuft freiwillig als galvanisches Element ab? Zn + 2Hg+ →Zn2+ + 2Hg Zn2+ + Cu →Zn + Cu2+ Zn2+ + H2 + 2H2O →Zn + 2H3O+ 2H3O+ + 2Ag →H2 + 2Ag+ + 2H2O Zn + 2Hg+ →Zn2+ + 2Hg
• Die Bindungslängen in einem Molekül hängen von der Größe der Atome ab. Je _____ ihr Radius ist, desto größer ist ihr Abstand voneinadner. Bei Bindungen zwischen gleichartigen Atomen ist ihr Abstand auch von der Zahl der bindenen Elektronenpaare abhängig: Je mehr bindende elektronenpaare wirken, umso _____ ist die Bindungslänge. Folglich is die Bindung im HF-Molekül ____ als die Bindung im HBr-Molekül. Und die Bindung im Stickstoffmolekül _____ als im wasserstoffmolekül. 1) größer2)kürzer3)kürzer4)länger
• Wie viel Gramm sind 2.36 mol Bariumsulfat? Molare Masse BaSO4 :233 g mol Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an! Antwort: 549,88g
• Drei Redoxsysteme reihen sich wie folgt in der Spannungsreihe: Zn→Zn2++2e− E0 =–0.76V Cu→Cu2++2e− E0=+0.35V Ag → Ag+ + e− E0 = +0.81 V Welche Aussage ist falsch? Cu2+ vermag Zn zu oxidieren. Die Reaktion Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag läuft freiwillig ab Elektronen fließen freiwillig vom Ag zum Zn2+ . Ag+ ist das stärkste Oxidationsmittel in der angegebenen Reihe. Elektronen fließen freiwillig vom Ag zum Zn2+
• Welche Aussage trifft nicht zu? Gegenüber Wasser sind Brönsted-Säuren • HCL • HCN • NH3 • H2S • HSO4- NH3
• Was gilt nicht für die Elemente einer Gruppe im PSE der Elemente • Sie geben ähnliche chemische Reaktionen • Sie haben die gleiche Elektronenzahl auf der Außenschale • Sie zeigen ein ähnliches chemisches Verhalten • Die Größe der Atome nimmt von oben nach unten zu • Sie haben die Gleiche Elektronegativität • Die Atommasse nimmt von oben nach unten zu Sie haben die Gleiche Elektronegativität
• Am Anfang der dritten Periode beginnt die Besetzung der/des • L-Schale • 3d-Orbital • N-Schale • M-Schale • 3p-Orbital • 3s-Orbitals M-Schale und 3s-Orbital
• Der Kern eines Heliumisotops enthält 2 Protonen und eine Neutron. Was trifft zu? • 2HE3 • 2HE1 • 2HE4 • 3HE2 • HE2 3^H2
• Isotope Nuklide unterscheiden sich in der.. • Elektronenzahl • Neutronenzahl • Protonenzahl • Nukleonenzahl NeutronenzahlNukleonenzahl
• Welche Aussage zum Begriff „Isotops eines Elements „ trifft nicht zu? • Isotope haben die gleiche Anzahl an Elektronen in ihren Elektronenhüllen • Isotope haben gleiche Kernladungszahlen • Isotope stehen an gleicher Stelle im PSE • Isotope haben gleiche relative Atommassen (Atomgewicht) • Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen am Kern Isotope haben gleiche relative Atommassen (Atomgewicht)
• Die Neutralen Atome des Nuklids 35 C 17 • 17 als Kernladungszahl • 17 als gerundete Massenzahl • 35 als Ordnungszahl • 17 Elektronen • 35 Elektronen • 18 Neutronen • 17 Neutronen • 35 Protonen 17 als Kernladungszahl17Elektronen18Neutronen
• Welche Ladung hat die Elementarladung? • 1,6 x 10^-19 Ampere • 1,6 x 10^19 Coulomb • 1,8 x 10^19 Ampere • 1,6 x 10^-19 Coulomb • 1,8 x 10^19 Coulomb • 1,6 x 10^-19 Coulomb
• Ein Orbital mit der Nebenquantenzahl l = 2 ist ein • nicht existent • f-Orbital • p-Orbital • s-Orbital • d-Orbital • d-Orbital (l=0, s-Orbitall=1, p-Orbitall=2, d-Orbitall=3, f-Orbital)
• Welche Aussage ist falsch? Atome eines Elements haben die gleiche • Nukleonenzahl • Neutronenzahl • Elektronenzahl (bei gleicher Ladung) • Protonenzahl • Ordnungszahl • Kernladungszahl NukleonenzahlNeuronenzahl
• Elektronen in dem selben Orbital unterscheiden sich in der • Nebenquantenzahl • Ladung • Spinquantenzahl • Hauptquantenzahl • Farbe • magnetische Quantenzahl • Größe Spinquantenzahl
• Welche Beziehung ist falsch? • Protonenzahl + Neutronenzahl = Nukleonenzahl • Protonenzahl ist gleich Ordnungszahl • Protonenzahl ist gleich Elektronenzahl im neutralen Atom • Protonenzahl ist gleich Massenzahl Protonenzahl ist gleich Massenzahl
• Welche der folgenden Aussagen trifft/ treffen zu? • Isotope haben die gleiche gerundete Atommasse • Das Neutron ist ca. 20 mal schwerer als das Elektron • Die Masse eines Atoms wird durch die Anzahl der Protonen u. Neutronen bestimmt • Das Elektron ist ca. 2000 mal schwerer als das Neutron • Die Masse eines Atoms wird durch die Anzahl der Protonen und Elektronen bestimmt • Die Masse eines Atoms wird durch die Anzahl der Neutronen u. Elektronen bestimmt Die Masse eines Atoms wird durch die Anzahl der Protonen u. Neutronen bestimmt
• Die Äquivalentdosis bei einer Radioaktiven Strahlenbelastung wird angegeben in • Dalton • Sievert • Becquerel • Torr • Kelvin sievert
• Welche Aussage ist falsch? Natürliche radioaktive Nuklide (Atomkerne) werden stabiler durch.. • Abspaltung von alpha-Teilchen • Aussenden von beta-Teilchen • Abspaltung von He-Kernen -Abspaltung von Neutronen • Abspaltung von Elektronen aus dem Kern • Aussenden von gamma- Strahlung Abspaltung von Neutronen
• Welche Aussage zum Element X mit der Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p^5 trifft nicht zu? • X steht in der 7. Hauptgruppe des PSE • X hat eine geringe Elektronegativität • X hat die Ordnungszahl 9 • X steht in der 2. Periode des PSE • X bildet leicht Anionen • X hat eine geringe Elektronegativität
• Vergleichen sie das Element X mit der Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p3 und das Element Y mit 1s2 2s2 2p^5. Welche Aussage trifft nicht zu? • Y hat eine höhere Elektronegativität als X • Bei Y handelt es sich um Chlor • X steht in der 5. Hauptgruppe des PSE • X und Y sind Nichtmetalle • Mit Wasserstoff bilden sie die Verbindungen XH3 und HY • Bei Y handelt es sich um Chlor
• Die Größenordnungen des Abstandes der Atommitten voneinander beträgt bei Atombindungen zwischen den Bindungspartnern etwa... • 10^-23 m • 10^-14 m • 10^-10 m • 10 nm • 1 Mikrometer • 10^-10 m

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