13
Chemie (Subject) / AC2 (Lesson)
Advertisement
- Satz von Hess Energiebilanz für gesamten Vorgang unabhängig vom Weg auf dem Produkt gebildet wird
- Enthalpie Bildung MgF und Mg F2 und MgF3 .-260 -1124 +3400
- Abhängigkeit Hydratationsenthalpie je höher Ladungsdichte von Ion (klein, hochgeladen) desto höher Hydratationsenthalpie in H2O
- Lösungsenthalpie NaCl ist gleich Gitterenthalpie + Hydratationsenthalpie = 4 kJ pro Mol, leicht endotherm, leichtes Abkühlen NaBr und NaI sind exotherm
- Größe hydratisierter Ionen kleine Ionen binden mehr H2O, größer Anionen schwächer hydratisiert da größer als Kationen
- Struktur Berylliumchlorid BeCl2 Kettenstruktur, Polymer (tetraedrisch) Erhitzen: Depolymerisation, Bildung Monomere und Dimere -> Grenzstrukturen mit Doppelbindungen
- Kalk, gebrannter Kalk, gelöschter Kalk Kalk CaCO3 bei 1000-1200°C -> CaO + CO2 (Kalkbrennen) CaO + H2O -> Ca(OH)2 "Kalkmilch" (Kalklöschen) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (Luftmörteln)
- Calciumcarbid Herstellung, Rkt mit Wasser Struktur, Stoffklasse CaO + 3C bei 2000-2200° C -> CaC2 + CO (bei unter 1600° Rückrkt) Hydrolyse: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 NaCl-Struktur es ist ein Acetylid (Salz von Alkinen)
- Struktur Strontiumoxid und Strontiumfluorid in Lsg und als Festkörper SrO: im Wasser Strontiumhydroxid SrO + H2O -> Sr(OH)2 NaCl Struktur SrF2: Fluorit Struktur
- Warum ist Bariumchlorid giftig und Bariumsulfat ungiftig? BaCl wasserlöslich, Ba2+ sehr reaktive Kationen BaSO4 wasserunlöslich, Deaktivierung der Reaktivität, Einsatz als Kontrastmittel möglich
- Advertisement
- Aluminiummineralien Al das häufigste Element der Erdkruste, Massenanteil ca 8% Silikat-Mineralien: Feldspat, Glimmer, Topas Korund Al2O3 -> Beimengung von Cr3+ -> Rubin -> Beimengung von Fe2, Fe3, Ti3 -> Saphir Kryolith Na3[AlF6] Bauxit : AlO(OH) --> Gibsit: gamma-Al(OH)3 --> Diaspor alpha-AlO(OH)
- Industrielle Herstellung von Aluminium Bayer-Verfahren mit Bauxit als Ausgangsmaterial 1) Reinigung des Bauxits (AlO(OH) und Verunreinigungen) -> Eisenoxide (Hämatit Fe2O3 und Goethit alpha-FeO(OH) ) müssen entfernt werden: in fein gemahlenem Bauxit lassen sich Hydroxide mit NaOH bei hohen Temperaturen lösen: Bauxit + NaOH (Temp 170°, Druck) -> Na[Al(OH)4] + Fe2O3 etc -> Entsorgung Rotschlamm 2) Impfen mit festem Aluminiumhydroxid als Kristallisationskeim: Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 + NaOH (Fällung durch Abkühlen und Impfen) 3) Brennen in Drehöfen: 2 Al(OH)3 (bei 1200-1300°C) -> Al2O3 + 3 H2O 4) Schmelzflusselektrolyse (Hall-Héroult-Prozess): im Kryolith ( Na3[AlF6] ) zur Schmelzpunkterniedrigung auf ca. 950°C 2 Al2O3 -> 4 Al + 3 O2 bzw. 2 Al2O3 + 3 C -> 4 Al + 3 CO2
- Korund Struktur alpha-Al2O3 O2- hdp Al3+ in 2/3 der Oktaederlücken