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Chemie für Ernährungswissenschaftler (Subject) / Chemische Gleichungen und Stöchiometrie (Lesson)
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- STÖCHIOMETRIE - die Untersuchung der quantitativen Aspekte von chemischen Reaktionen.- Beruht auf dem Prinzip der Massenerhaltung
- STÖCHIOMETRIE -Schritte SCHRITT 1- Schreib die ausgeglichene chemische GleichungSCHRITT 2 -Konvertieren → Masse des Reaktant in Mol SCHRITT 3 -Konvertieren → Mol Reaktant in Mol Produkt.-Die Anzahl an Mol des erwarteten Produkts bezieht sich auf die Anzahl an Mol des Reaktant-Diese Beziehung ist der STÖCHIOMETRISCHE FAKTORSCHRITT 4-Konvertieren → Mol Produkt in Masse Produkt (wird die THEORETISCHEN AUSBEUTE genannt) BEI DEM LÖSEN VON STÖCHIOMETRIE PROBLEMEN IMMER DIESE 4 SCHRITTE BEFOLGEN!SCHRITT 5-Wie viel von zweiten Produkt wird produziert (g)-Gesamtmasse der Reaktanten = Gesamtmasse der ProdukteSCHRITT 6-Berechnen Sie die prozentuale Ausbeute-Das ist ein Vergleich zwischen der theoretischen und der tatsächlichen Ausbeute.
- Reaktionen mit BEGRENZENDEN REAKTANTEN • In einer gegebenen Reaktion, gibt es nicht genug von einem Reaktant um den anderenReaktant vollständig aufzubrauchen.• Der einer Reaktant ist Mangelware und begrenzt somit die Menge des Produkts, diegebildet werden kann.
- Die Entscheidung zum Begrenzenden Reaktant -2 Al(s) + 3 Cl2(g) -> Al2Cl6(s) mol Cl2 mol Al gibt es nicht genug Al um alles Cl2 aufzubrauchen → Begrenzende Reaktant = Al mol Cl2 3 mol Al < 2 gibt es nicht genug Cl2 um alles Al aufzubrauchen → Begrenzende Reaktant = Cl2
- Reaktionen mit BEGRENZENDEN REAKTANTEN Schritt 1 von BR Aufgabe:Vergleich von dem aktuellen Molverhältnis der Reaktanten mit dem theoretische Molverhältnis.Schritt 2 von BR Aufgabe:Berechne die Molanzahl jedes Reaktanten-Begrenzende Reaktant = Cl2 Alle Berechnungen mit Cl2 Schritt 1: - Schritt 6
- Berechnung von Überschüssigem Al Überschüssiges Al = Al verfügbar - Al erforderlich
- In Lösungen, müssen wir folgende Begriffe definieren: • LÖSUNGSMITTEL • GELÖSTER STOFF
- • LÖSUNGSMITTEL die Komponente, deren physikalischer Zustand beibehalten wird
- gelöster Stoff die andere Komponente aus einer Lösung
- Konzentration von Lösungen Die Menge des gelösten Stoffes in einer Lösung wird durch die Konzentration angegeben.Stoffmengenkonzentration oderMolarität = gelöste Stoffmenge (mol) Volumen der Lösung (L)
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- Verwendung von Molarität Konzentration (M) = Mol/Volume = mol/VDas bedeutet demnach…. Mol = M•V
- Herstellung einer Lösung • Einen abgewogenen Feststoff in einer bestimmten Menge an Lösungsmittel auflösen.• Verdünnen einer konzentrierten Lösung, um eine Lösung, die weniger konzentriert ist zu erhalten.
- Herstellen einer Lösung durch Verdünnung Canfang• Vanfang = Cende• Vende
- Die pH-Skala pH = log (1/ [H3O+]) = - log [H3O+]
- Titration 1. Lösung aus der Bürette zugeben.2. Base reagiert mit der Säure in der Erlenmeyer Kolben.3. Indikator zeigt wann die stöchiometrische Reaktion stattfindet.4. Net ionic equation (Ionengleichung) H3O+(aq) + OH-(aq) -> 2 H2O(liq)5. Äquivalenzpunkt mol H3O+ = mol OH-
- Spektrophotometrie • die Menge des absorbierten Lichts hängt von derWeglänge und der Konzentration der gelösten Stoffe ab
- Spectrophotometry • Lambert-Beer-Gesetz – beschreibt den Zusammenhang zwischen der absorbierten Lichtmenge und der Weglängeund Konzentration der gelösten Stoffe.A = l x c x ε A = Absorbanz l = Weglängeε = Absorptionskoeffizient c = Konzentration• Es besteht eine lineare Beziehung zwischen A und c für eine gegebene Weglänge und einem Stoff.• Das heißt, Sie können eine unbekannte Konzentration einer Lösung finden, wenn A gemessen wird.• Um das Lambert-Beer-Gesetz zu verwenden, müssen Siezuerst das Instrument kalibrieren.
- Das Kalibrierungsdiagramm Das Kalibrierungsdiagramm kann verwendet werden, um die unbekannte Konz.einer Lösung aus einer gemessenen Absorbanz zu ermitteln.