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Chemie für Ernährungswissenschaftler (Subject) / Die Elektronenstruktur der Atome (Lesson)
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- Zuordnen von Elektronen zu Unterschalen - H-Atom Im H-Atom haben alle Unterschalen derselben n dieselbe Energie.
- Zuordnen von Elektronen zu Unterschalen -In multi-Elektronen Atomen: a) Erhöht sich in den Unterschalen die Energie wenn der Wert von n + l steigt.b) Für Unterschalen mit demselben Wert für n + l gilt dass, die Unterschale mit der niedrigeren n die niedrigere Energie hat.
- Elektron Füllreihenfolge Grafik ansehen
- Schreiben von Elektronenkonfigurationen der Elemente Es gibt zwei Methoden: spdf-Notation: für H, Ordnugnszahl = 1 n-Wert ← 1s 1 →Elektronenzahl ↓I-Wert OrbitalDiagramm: for He, atomic number = 2 1s2 Π ↓↑ ( Pfeile in Viereck) 1sEin Elektron hat n = 1, l = 0, ml = 0, ms = + 1/2Anderes Elektron hat n = 1, l = 0, ml = 0, ms = - 1/2
- HUND’SCHE-REGEL HUND’SCHE-REGEL der maximalen Multiplizität. Elektronen verteilen sich auf entartete Orbitale so, dass eine maximale Zahl von ungepaarten Elektronen mit parallelem Spin resultiert.
- Kohlenstoff: Hier sehen wir zum ersten Mal die HUND’SCHE-REGEL der maximalen Multiplizität. Gruppe 4AOrdnungszahl = 61s2 2s2 2p2 → 6 Elektronen
- Neon Gruppe 8AOrdnungszahl = 101s2 2s2 2p6 → 10 Elektronen Beachten Sie, dass wir das Ende der 2. Periodeerreicht haben, und die 2. Schale voll ist!
- Natrium Gruppe 1AOrdnungszahl = 111s2 2s2 2p6 3s1 or “Neon Innerste” + 3s1[Ne] 3s1 (Edelgaskonfiguration) - KurzschreibweiseBeachten Sie, dass wir eine neue Periode begonnen haben.Alle Gruppe 1A Elemente haben [Innerste]ns1 Konfigurationen (n = Periodenzahl)
- Übergangsmetalle/elemente Alle 4-te Periode Elemente haben dieKonfiguration [Argon] nsx (n - 1)dyund sind d-Block-Elemente. z.B. Chrom, Eisen, Kupfer
- Lanthanoide und Actinoide Alle diese Elemente habe die Elektronenkonfiguration[Innerste] nsx (n - 1)dy (n - 2)fz und sind f-Block-Elemente. z.B. Cerium [Xe] 6s2 5d1 4f1 Uranium [Rn] 7s2 6d1 5f3
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- Ionen-Konfigurationen Um Kationen aus Elementen zu bilden,entferne 1 oder mehrere e- von derUnterschale mit der höchsten n [oderhöchsten (n + l)]. P [Ne] 3s2 3p3 - 3e- → P3+ [Ne] 3s2 3p0
- Ionen-Konfigurationen -Bei den Übergangsmetalle Bei den Übergangsmetalle, entferne nsElektronen und dann (n - 1) Elektronen.Fe [Ar] 4s2 3d6verliert 2 Elektronen → Fe2+ [Ar] 4s0 3d6 Um Kationen zu bilden, müssen Sie immerzuerst die Elektronen mit dem höchsten n Wert entfernen!