allgemeine und anorganische Chemie (Subject) / Seminare (Lesson)

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• 1.1 Was ist beim Aufstellen einer Reaktionsgleichung zu beachten? Stellen sie die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff sowie die Reaktion von Wasserstoff mit Chlor auf! -Stoffbilanz muss stimmen (Zahl der Atome jeder Sorte muss auf beiden Seiten gleich sein) -Atome verbinden sich in einfachen Zahlenverhältnissen -es ist zu beachten, ob ein Element molekular vorliegt 2 H2 + O2 -> 2 H2O H2 + Cl2 -> 2HCl
• 1.2 Wie ist das Periodensystem aufgebaut? -glieder sich in 8 Haupt- und 10 Nebengruppen (=Übergangsmetalle) -horizontal: Perioden
• 1.3 Aus welchen Teilchen sind Atome aufgebaut? Elektronen (e), Protonen (p), Neutronen (n)
• 1.4 Was ist eine Elementarladung? Kleinste, nicht weiter teilbare Ladungsmenge; alle Ladungen sind ein Vielfaches davon. (e=1,6022*10^-19 C (Coulomb, c=A*s))
• 1.5 In welchem ungefähren Verhältnis stehen die Massen von Protonen, Neutronen und Elektronen zueinander? p : n : e = 1 : 1 : 1/1836
• 1.6 Ein Atom besteht aus einem sehr kleinen Atomkern und einer voluminösen Hülle. a) Aus welchen Teilchen bestehen der Atomkern und die Hülle? Atomkern: p, n (kugelförmig, fast gesamte Masse) Atomhülle: e (auf diskreten Bahnen)
• 1.6 Ein Atom besteht aus einem sehr kleinen Atomkern und einer voluminösen Hülle. b) Hätte der Atomkern einen Durchmesser von 10cm, wie groß wäre dann das gesamte Atom? Kerndurchmesser in der Größenordnung 10^-14m Atomdurchmesser in der Größenordnung von 10^-10m 0,1m * 10^-10 / 10^-14 = 10^3m = 1km
• 1.7 Wie ermittel man aus der Protonen- und Neutronenzahl eines Atoms a) die Ordnungszahl Kernladungszahl = Protonenzahl = Z
• 1.7 Wie ermittel man aus der Protonen- und Neutronenzahl eines Atoms b) die Massenzahl Summe aus n und p
• 1.7 Wie ermittel man aus der Protonen- und Neutronenzahl eines Atoms c) die Elektronenzahl =Anzahl der p
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• 1.8 Was versteht man unter folgenden Begriffen? a) Nuklid Durch Protonen- und Neutronenzahl characteristische Atomsorte
• 1.8 Was versteht man unter folgenden Begriffen? b) Isotop Verschiedene Nuklide ein und desselben chemischen Elements mit gleicher Zahl von Protonen, aber unterschiedlichen Zahlen von Neutronen
• 1.8 Was versteht man unter folgenden Begriffen? c) Reinelement Es gibt nur ein Nuklid des Elements (z.B.: Na, Be, F, Al, P, ...)
• 1.8 Was versteht man unter folgenden Begriffen? d) Mischelement besteht aus mehreren Isotopen, die in verschiedener Häufigkeit vorkommt (alle nicht-Reinelemente)
• 1.8 Was versteht man unter folgenden Begriffen? e) Isobare Nuklide mit gleicher Massenzahl, aber unterschiedlicher Ordnungszahö heißen Isobare ("gleich schwer")
• 1.9 Wie ist die atomare Masseneinheit definiert? 1 u (atomic unit) = 1/12 der Masse des Kolenstoffisotops C-12 1 u = 1,6606*10^-27kg
• 1.10 Wie ändert sich das Verhältnis der Neutronenzahl zur Protonenzahl mit steigender Ordnungszahl? Das Verhältnis steigt von 1 (He-4-2) auf 1,6 (U-238-92) Es werden immer mehr n benötigt, um immer mehr sich gegenseitig abstoßende p abzuschirmen.
• 1.11 Was versteht man unter dem Massendefekt? Ist die Differenz von Berechneter und tatsächlicher Nuklidmasse. Die tatsächliche Nuklidmasse ist durch die Kernbindungsenergie stets kleiner ("Masse = Energie")
• 1.12 Geben Sie die allg. Gleichungen (mit je einem Beispiel) für den a) α-Zerfall (Bsp. Radium, A=226, Z=88) E1-A-Z -> E2-A-4-Z-2 + He-4-2 Ra-226-88 -> Rn-222-86 + He-4-2
• 1.12 Geben Sie die allg. Gleichungen (mit je einem Beispiel) für den b) β-Zerfall (Bsp. Kalium, A=40, Z=19) E1-A-Z -> E2-A-Z+1 + e-0-(-1) K-40-19 -> Ca-40-20 + e-0-(-1) (e nicht aus der Hülle, n-1-0 -> p-1-1 + e-0-(-1)
• 1.12 Geben Sie die allg. Gleichungen (mit je einem Beispiel) für den c) γ-Zerfall (Bsp. Uran A=235, Z=92) E*-A-Z -> E-A-Z + hv U*-235-92 -> U-235-92 + hv (E=hv, h=6,626*10^34 Js, v=c/λ)
• 1.13 Berechnungen zur Radioaktivität a) Wie ist die Halbwertszeit definiert (in Worten und Mathematisch) Ist die Zeit in der die Hälfte des Radioaktiven Stoffes zerfallen ist (und damit ein Maß für die Stabilität des Nuklids) t½ = ln(2) / λ (λ = Zerfallskonstante, characteristisch für jedes Nuklid)
• 1.13 Berechnungen zur Radioaktivität b) Nach 81h 45min sind 90% des Thoriumisotops (Th A=231, Z=90) zerfallen. Gesucht sind λ und t½. Nt = N0*e^(λ*t) N0 = Zahl der radioaktiven Kerne zur Zeit t = 0 Nt = Zahl der noch nicht zerfallenen radioaktiven Kerne zur Zeit t
• 1.13 Berechnungen zur Radioaktivität c) Aluminium (Al, A=29, Z=13) emittiert Beta Strahlung mit einer Halbwertszeit von 6,6 Min. -Welches Nuklid wird dabei gebildet? Silicium A=29, Z=14
• 2.1 Ordnen Sie die folgenden elektromagnetischen Strahlungsarten nach aufsteigender Energie: Mikrowellen, oranges Licht, Röntgenstrahlen, Radiowellen, grünes Licht, Gammastrahlung, UV-Strahlung, IR-Strahlung Nach aufsteigender Energie: Radio, Mikro, IR, orange, grün, UV, Röntgen, Gamma
• 2.2 Die a Abhängigkeit der Photonenenergie von der Wellenenergie wird durch die Planck-Einsteinsche Gleichung beschrieben. Wie lautet diese? E=hv=hc*λ
• 6.4 Welche Informationen liefert ein Phasendiagramm? Ein Phasendiagramm (auch Zustandsdiagramm gibt i.A. die Existenzbereiche und Grenzen der Gleichgewichtsphasenstabilität als Funktion verschiedener relevanter Parameter wieder.

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