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Chemie (Subject) / Säure & Base (Lesson)

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• Definition von pH-Wert ein Maß für die Aktivität der Oxonium-Ionen (H3O+) in einer Lösung pH = - log10 [ H3O+ ]
• Was ist die Ionenprodukt des Wasser? Kw = 10-14 Dissoziationsgleichgewicht = Back and fourth to maintain a Constant K
• pH-Wert von reinem Wasser? 7 = neutrale Lösung
• Was passiert wenn eine Säure in Wasser gelöst wird? H+ Konzentration erhöht sich z. B    von 10-7 mol/L → auf 10-1 mol/L
• Was passiert zu den H+ Konzentration, wenn eine Base in wasser gelöst wird? Die OH- Konzentration steigt sich, da das Ionenprodukt des Wasser konstant ist, Sinkt die Konzentration von H+ (Remember that Concentration does not effect the Constant, everything else does to keep it the same)
• Was ist eine stärke Säure/ Base und wie wird deren pH-Wert berechnet stärke Säure/ Base = dissozieeren völlstandig in eine Lösung - Säure = pH-Berechnung direkt aus der Säurekonzentration [H+] - Base = sub. neue [OH-] in Ionenprodukt des Wasser Kw = [H+]·[OH-] = 10-14 mol2/L2  Einsetzen von neue gefundene [H+] in pH = -log10 [H+]
• Was ist eine schwäche Säure/ Base und wie wird deren pH-Wert berechnet - schwäche Säure/ Base = sind in eine Lösung unvöllstandig dissozieert - pKs =  >3.5 - pH-Wert Berechnung = Säure: pH = 1/2 ( pKs - [HAc] 0 )  Base = pKs + pKb = pKw = 14 Protolysegrad säure pKs = -log10 (Ks) Protolysegrad Base pKb =  -log10 (Kb)
• Wie berechnet man pH von einem Puffer pH = pKs + log [A-] / [HA] HA = Konjugiert Säure A- = Konjugierte Base
• Optimale Pufferwirkung - Pufferlösung besitzen einen stabilen pH-Wert, der sich bei Zugabe von Säure/Base wenig ändert Lösung eine Säure & ihre korrespondierende Base im Modalverhaltnis 1:1 pH-Wert  entspricht dem pKs der Säure
• Was sind die zwei wichtige Puffersystem im Blutt? Phosphatepuffer Bicarbonatpuffer
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• Welche Ionen wirkt als Säure und welche als Base in der Phosphat-puffer Phosphorsäure (H3PO4) Als Säure = H2PO4-  + OH- → HPO4- + H2O Ala Base = HPO4- + H30+ → H2PO4- + H2O
• Welche Ionen wirken als Säure und welche als Base in eine Bicarbonatpuffer im Blutt? Säure = HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O Base = HCO3- + OH- → CO32- + H2O

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