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Chemie (Subject) / Atom (Lesson)

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• Wie lautet das Energieprinzip? (Besetzungsregeln) Energieärmere Zustände werden zuerst besetzt 
• Wie lautet das Pauli-Prinzip? maximal 2 Elektronen je Orbital 
• Wie lautet das Hundsche Regel? Es erfolgt bei Niveaus einer Energiestufe, zunächst eine Einfachbesetzung, erst dann eine "Spinpaarung 
• Tendenz der Atomradien mit steigender Periode (nach unten) innerhalb eine Gruppe zunehmender Radius, da Elektronenschalen hinzukommen 
• Tendenz der Atomradien mit steigender Periode (nach unten) innerhalb eine Gruppe zunehmender Radius, da Elektronenschalen hinzukommen 
• Tendenz der Atomradien mit steigender Ordnungzahl (nach rechts) innerhalb einer Period abnehmender Radius, da die steigende Kernladungszahl eine Schrumpfung (Schrinking) der Elektronenhülle bewirkt 
• Was bestimmt die Anzahl an Valenzelektron eines Atoms? das chemische Verhalten eines Atoms 
• Welche Kraft hält die Ionenkristalle zusammen? die elektrostatische Wechselwirkung zw. Kationen und Anionen (Coulomb-Kraft) 
• Was bedeutet Ionisierungsenergie? = Energie die erforderlich ist, ein Elektron dem Einfluss des Atomkerns zu entziehen 
• Tendenzen für die Ionisierungsenergie im PSE nach rechts (Horizontal) Zunehmend, Wegnahme wird schwieriger, weil Atome kleiner werden und die Kernladung zunimmt 
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• Tendenzen für die Ionisierungsenergie im PSE nach rechts (Horizontal) Zunehmend, Wegnahme wird schwieriger, weil Atome kleiner werden und die Kernladung zunimmt 
• Tendenzen für die Ionisierungsenergie im PSE nach unten (Vertikal) abnehmend, Wegnahme wird einfacher da die Atomgröße zunimmt und das zu entnehmende Elektron von einer zunehmend weiter außen liegenden Schale stammt 
• Gitterenergie bei a) Bildung b) zur Zerstörung dem Ionengitter Bildung = Gitterenergie wird frei Zerstörung = Gitterenergie wird benötigt 
• Welche Energie wird nach Lösen der Ionen eines Ionengitter frei? Hydratationsenergie 
• Löslichkeit von Mineralien? Hydratationenergie >> Gitterenergie  ⇒ löslich (Kochsalz)Hydratationenergie << Gitterenergie  ⇒ unlöslich (Granit) 
• Was beeinflusst oft die Färbung von Salzen? Kristallwasser 
• Prinzip der Ionenbindung Austausch von Elektronen zw. Metall und Nicht-metall = Metall gibt „gerne“ Elektron ab = Nicht-metall nimmt „gerne“ Elektron auf ⇒ Beide erhalten dadurch die stabile Edelgaskonfiguration (Oktett) 
• Prinzip der Kovalente Bindung "Teilen" von Elektronen von 2 Nichtmetalle  = Überlappung der Elektronenhüllen (jeder behält seine Elektronen) ⇒ erhalten dadurch das Elektronenoktett  - 1/2 Gleichgewichts-Abstand = Kovalenzradius 
• Vergleich: Kovalenzradius mit Van-der-Waals-Radius Kovalenzradius <<< Van-der-Waals-Radius *VdW Kräfte = Wechselseitige Anziehung von Kern und Hülle
• Wie lautet die „Oktettregel“ in einer Molekül? (Valence-Bond Theorie) Moleküle = Verknüpfung von Atomen nur Elektronen aus Valenzschale sind an der Bindung beteiligt stabil = jedes Atom ein Elektronenoktett (8 Außenelektronen) erhält 

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