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Chemie (Subject) / Allgemeinwissen (Lesson)
- Enthalpie H H = U + p * V ΔH = ΔU + p * ΔV Wärmeinhalt eines Systems
- Entropie S ΔS = ΔQ / T [J/K] Mass für die Ordnung bzw. Unordnung eines Systems
- freie Enthalpie G G = H - T * S ΔG = ΔH - T * ΔS ΔG = ΔG0 + R * T * ln(K) (im Gleichgewichtszustand ΔG = 0) Mass für die Triebkraft des Prozesses ΔG > 0 findet keine Reaktion statt ΔG < 0 findet eine Reaktion oder einen Zustandwechsel statt
- Universelle Gaskonstante R = 8,314 J*mol-1*K-1 R = NA (Avogadro-Konstante) * kB (Boltzmann-Konstante)
- Löslichkeitsprodukt AaXX --> aAx+ + xXa- L = ca (Ax+) * cx (Xa-) Mit maximaler Konzentration
- Ionenprodukt AaXX --> aAx+ + xXa- L = ca (Ax+) * cx (Xa-) Mit realistischer Konzentration
- molare Gaskonstante R = 0.0831 L * bar * K-1 * mol-1
- Lewis-Säure Lewis-Base Lewis-Säure: Verbindungen die nicht Edelgaskonfiguration haben. (Elektronenakzeptator) Lewis-Base: Kann Elektronen zur Verfügung stellen. (Elektronendonator)
- Dissoziationsenergie (Bindungsenergie) Energie, die zum Aufbrechen der Bindung eines zweiatomigen Moleküls benötigt wird. [kJ/mol] Positiver Wert: Das Aufbrechen erfordert eine Zufuhr von Energie Negativer Wert: Das Aufbrechen gibt Energie ab
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