LM- Chemie (Subject) / Zusammenfassung (Lesson)

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• Was ist Chemie? Die Lehre von den Stoffen und stofflichen Veränderungen
• Was ist eine chemische Reaktion? hierbei entstehen neue Stoffe, indem Atome miteinander verbunden oder voneinander getrennt werden. Dabei werden nie Atome zerstört oder neu gebildet --> Gesamtmasse bleibt unverändert --> Summe der Massen der Reaktionsprodukte = Summe der Massen der Ausgangsstoffe
• Was ist eine Analyse? Bestimmung der Zusammensetzung einer chemischen Verbindung oder eines Stoffgemisches durch Aufspaltung in einzelne Elemente
• Was ist eine Synthese? Aufbau einer chemischen Verbindung
• Welche Eigenschaften können Stoffe haben? Masse Dichte Schmelz- und Siedepunkt Löslichkeit
• wie können Stoffe vorliegen? Elemente chemische Verbindung Gemenge (homogen/ heterogen)
• Was sind Elemente? Durch chemische Reaktion nicht weiter zerlegbar. Jedes Element hab eine nur ihm eigene Art von Atomen, welche die selbe Kernladungszahl besitzen
• Was ist eine chemische Verbindung? Kann durch chemische Reaktion in einzelne Elemente zerteilt werden. Kleinste Teilchen: Moleküle
• Was ist ein Gemenge und wie kann es vorliegen? Gemisch aus zwei oder mehreren Stoffen. Kann homogen oder heterogen vorliegen.
• Was bedeutet homogen? Es lassen sich keine unterschiedlichen Bestandteile erkennen z.B. Luft, Salzlösungen, Alkohol in Wasser
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• Was bedeutet heterogen? nicht einheitliche Systeme. In Feststoffen werden einzelne Schichten erkannt und in Flüssigkeiten Teilchen oder Phasen
• Was sind Atome? Kleinste Teilchen der Elemente, auf chemischem Wege nicht teilbar
• Was sind Moleküle? kleinste Teilchen von chemischen Verbindungen. Bestehen aus miteinander verbundenen Atomen
• Aus welchen Teilen bestehen Atome? aus drei Elementarteilchen: Protonen Neutronen Elektronen
• Protonen- Wie noch genannt, Ladung, Absolute Masse Nukleonen (Kernbausteine), da sie sich im Zentrum des Atoms (Atomkern) befinden positiv geladen, gleichen sich mit der negativen Ladung der Elektronen aus Elementarladung: +1 (positive Ladung) Absolute Masse (g): 1,673x 10-24
• Neutronen: Wie heißen sie noch, Masse, Ladung? Nukleonen (Kernbausteine), da sie sich im Zentrum des Atoms (Atomkern) befinden ungeladen, bilden Puffer, damit Protonen sich nicht treffen und abstoßen annähernd gleiche Masse wie Protonen Elementarladung 0 (keine Ladung) Absoulte Masse (g): 1,675 x 10-24
• Elektronen: wo befinden sie sich, Ladung, Masse bewegen sich ständig in der Atomhülle (Raum um den Atomkern) negativ geladen, gleichen sich mit der positiven Ladung der Protonen aus Elementarladung: -1 (negativ geladen) besitzen fast keine Masse Absolute Masse (g): 0,911 x 10-27
• Was ist die Kernladungszahl? Zahl der Protonen= Zahl der Elektronen= Ordnungszahl (OZ) Zahl der positiven Elementarladungen im Atomkern Alle Atome eines Elementes haben die selbe Kernladungszahl
• Was ist die Massenzahl? Summe der Protonen + Summe der Neutronen = Gesamtzahl der Nukleonen entspricht ungefähr der Atommasse
• Was ist die relative Atommasse? Maß für die Masse der Atome eines Elementes, ist ungefähr die Massenzahl
• Was ist die Atommasse? Vergleichswert zu 12C (häufigstes Kohlenstoffatom) --> 1 Mol = 6,022 x 1023 Teilchen
• Was sind Isotope? gleiche Kernladungszahl (Ordnungszahl), unterschiedliche Massenzahl Isotope eines Elementes haben die selben chemischen Eigenschaften
• Was ist Molekülmasse? Alle Atommassen der Elemente, die am Aufbau eines Moleküls beteiligt sind
• Was ist ein Mol? 6,022 x 1023 Teilchen Ein Mol eines Stoffes hat immer die gleiche Anzahl von Teilchen
• Was ist Radioaktivität? Eigenschaft von Atomen, radioaktive Strahlung auszusenden durch radioaktiven Zerfall
• Was ist Kernspaltung? Prozess, bei dem ein großer/ schwerer Atomkern in zwei Kerne mittlerer Masse gespalten werden
• Was ist Kernfusion? Prozess, bei dem zwei kleine/ leichte Atomkerne zu einem größeren Kern verschmolzen werden
• Welche drei Strahlungsarten kennen Sie? Erklären Sie diese kurz α- Strahlung: positiv geladene Teilchenstrahlung β- Strahlung: negativ geladene Teilchenstrahlung γ- Strahlung: ungeladene elektromagnetische Strahlung mit sehr kurzen Wellenlängen. γ- Strahlung ist sehr energiereich; keine Massenänderungen; allgemein begleitet γ- Strahlung α- und β- Strahlung
• Was ist Ionisation? Vorgang, bei dem ein oder mehrere Elektronen entfernt werden. Das Atom oder Molekül bleibt als positiv geladenes Ion (Kation) zurück
• Was ist Halbwertszeit? Nennen Sie zwei Beispiele Zeit, in der die Hälfte der jeweiligen Atome zerfällt z.B. 14C ca. 5700 Jahre 32P ca. 14 Tage
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• Was bedeutet Aktivität? Aktivität gibt Zerfälle/Zeit an. 1 Bq = 1 Zerfall/sek
• Was ist ein Ion? Atom oder Molekül, welches nach außen eine positive oder negative Ladung zeigt: Kation= positiv geladen Anion= negativ geladen
• Benennen Sie das Schalenmodell Bohr Modell zur Beschreibung der Elektronenkonfiguration: Elektronen bewegen sich auf definierten Bahnen (Elektronenschalen) um den Atomkern. Jede Bahn entspricht einem Energieniveau
• Benennen Sie das Orbitalmodell Heisenberg, Schrödinger Modell zur Beschreibung der Elektronenkonfiguration: Elektronen bewegen sich in definierten Volumensegmenten (Orbitalen), die sich entsprechend dem Energieniveau in Form und Größe unterscheiden. Die Beschreibung erfolgt mit Quantenzahlen
• Was beschreibt die Hauptquantenzahl (n)? den durchschnittlichen Abstand der Orbitale vom Kern und die Energie eines Elektrons. Je größer der Wert von n, desto höher die Energie und größer das Orbital Hauptenergieniveau, definiert die Größe der Orbitale
• Was beschreibt die Nebenquantenzahl (l)? beschreibt die Form der Orbitale z.B. s- Orbital kugelsymmetrisch, p- Orbital hantelförmig Unterenergieniveau
• Was beschreibt die magnetische Quantenzahl (m)? beschreibt die Orientierung der Orbitale im Raum m kann drei Werte annehmen: +1, 0, -1 das bedeutet, das es drei verschiedene Unterschalen für das Orbital geben kann. Diese besitzen dieselbe Energie aber andere Raumorientierungen
• Was besagt die Spinquantenzahl (s)? beschreibt die Eigenrotation kann zwei Werte annehmen: +0,5 und -0,5 (mit oder gegen den Uhrzeigersinn)
• Was besagt das PAULI- Prinzip? Jedes Orbital kann max. zwei Elektronen aufnehmen Zwei Elektronen in einem Orbital unterscheiden sich in ihrem Spin, heben dadurch ihre magnetischen Eigenschaften auf --> gepaarte Elektronen alle Elektronen eines Atoms unterscheiden sich in mindestens einer Quantenzahl Besetzung der Orbitale erfolgt in der Reihenfolge steigender Energie
• Was besagt die HUND'sche Regel? Orbitale gleicher Energie werden zunächst nacheinander nur einfach besetzt, erst danach nehmen sie ein zweites Elektron mit entgegengesetztem Spin auf Kästchenschreibweise: Orbitale werden als Kästchen dargestellt, Elektronen durch Pfeile und Spin durch Pfeilrichtung
• Was ist Elektronegativität? Maß für die Fähigkeit eines Atoms innerhalb eines Moleküls Elektronen von Nachbaratomen anzuziehen nicht direkt messbar; kann indirekt über Bindungsenergie (Ionisierungsenergie + Elektronenaffinität) bestimmt werden relative Zahlen: dimensionslos Beispiel: F= 4,0, O= 3,5, N= 3,0, C= 2,5, H= 2,1 dient zur Abschätzung der Bindungsart
• Was ist Ionisierungsenergie? die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von Atom oder Molekül zu trennen
• Was ist Elektronenaffinität? Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Ion zu lösen Ionisierungsenergie eines Anions
• Was ist das Periodensystem? Übersicht, in der die chemischen Elemente mit international einheitlichen Symbolen auf der Grundlage ihres Atombaues zusammengestellt und durch eines OZ gekennzeichnet sind
• Wie wird das Periodensystem sortiert? nach steigender OZ in waagerechter Anordnung (Perioden) nach Elektronenanordnung in senkrechter Anordnung (Gruppen) periodisch wiederkehrende Elementeigenschaften (z.B. Wertigkeiten, Reaktionen) Kennzeichnungn des Aggregatzustandes über die Farbe:                    blau= Metalle, hellgrün= Halbmetalle, gelb= Nichtmetalle, orange= Edelgase
• Wie heißen die 8 Hauptgruppen im Periodensystem? Alkalimetalle Erdalkalimetalle Erdmetalle C- Gruppe N- Gruppe O- Gruppe Halogene Edelgase
• Was ist ein Atom? kleinste Teilchen der Elemente, auf chemischem Wege nicht weiter teilbar. Bestehen aus Protonen, Neutronen und Elektronen (Elementarteilchen)
• Was ist ein Ion? Atom oder Molekül, welches nach außen eine positive (Kation) oder negative (Anion) Ladung zeigt
• Was ist ein Molekül? kleinste Teilchen von chemischen Verbindungen, bestehen aus miteinander verbundenen Atomen
• Was ist ein Isotop? unterschiedliche Massenzahl, gleiche Ordnungszahl, gleiche chemische Eigenschaften

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