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• Der Zahlenwert fr das Ionenprodukt des Wassers ist temperaturunabh?ngig und durch die Gleichung: [H3O?] ? [OH?] =10-14 definiert. 1
• Wasser ist ein Ampholyt. x
• Der pKS-Wert von H3O? addiert mit dem pKB-Wert von OH? ergibt 14. 1
• Gegenber NH3 wirkt Wasser als S?ure. x
• Kalk hat die Formel CaSO4 ? 2 H2O. 1
• HNO2 hat den Trivialnamen Blaus?ure. 1
• Elementarer Stickstoff ist ein reaktionstr?ges Gas. x
• Soda ist Na2CO3. x
• Luft besteht zu ca. 80% aus Stickstoff. x
• Die Acidit?t von S?uren mit pKs-Werten kleiner als +3 l?ÿt sich in Wasser nicht mehr unterscheiden, weil sie vollst?ndig zu H3O? protolysiert sind. x
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• Der pKs-Wert von Wasser betr?gt 7. 1
• Der pH-Wert ist definiert: pH = -log[H3O?]. x
• Der pKs-Wert einer S?ure und der pKB-Wert ihrer konjugierten Base addieren sich zu 14. x
• Das Ionenprodukt des Wassers lautet bei 22?C: [H3O?] [OH?] = 10-14. x
• Der pKs-Wert ist das Maÿ fr die Acidit?t einer Verbindung. x
• Wie reagieren w?ssrige L?sungen folgender Salze? CH3COO NH4 neutral
• Wie reagieren w?ssrige L?sungen folgender Salze? NaCl neutral
• Wie reagieren w?ssrige L?sungen folgender Salze? Na2SO4 neutral
• Wie reagieren w?ssrige L?sungen folgender Salze? FeCl3 sauer
• Wie reagieren w?ssrige L?sungen folgender Salze? CuSO4 sauer
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl Elektronen aufnehmen wie auch abgeben kann. 1
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl in Wasser als auch in ?l l?slich ist. 1
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als S?ure wie auch als Base wirken kann. x
• Aminos?uren sind Ampholyte x
• Ein Ampholyt ist ein Stoff, der gel?st in Wasser ein Puffersystem ergibt 1
• Die Acidit?t starker S?uren mit pKS < -1 l?ÿt sich in Wasser nicht mehr unterscheiden, weil sie in Wasser vollst?ndig zu H3O+ protolysiert sind und nur dessen pKS Wert bestimmbar w?re x
• Die St?rke einer S?ure wird beschrieben durch ? den pH-Wert. 1
• Die St?rke einer S?ure wird beschrieben durch ? den Ks-Wert. x
• Die St?rke einer S?ure wird beschrieben durch ? den pOH-Wert. 1
• Die St?rke einer S?ure wird beschrieben durch ? die Anzahl der Wasserstoffatome der S?ure. 1
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• Die St?rke einer S?ure wird beschrieben durch ? die Anzahl der in Wasser dissoziierbaren Protonen. 1
• Kreuzen Sie alle richtigen Aussagen an! Die Dissoziationskonstante einer S?ure sei 10-4 mol2/ l2 sie liegt in einer Konzentration von 1 mol/l vor. Es handelt sich um eine starke S?ure.
• Die Wasserstoffionenkonzentration ist etwa 10-2 mol/l. x
• Die S?ure ist vollst?ndig dissoziiert. 1
• Der pH-Wert der w?ssrigen L?sung ist etwa 2. x
• Die w?ssrige L?sung des Natriumsalzes der S?ure hat einen pH-Wert von 7. 1
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? H3O+ 1
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? Na3PO4 1
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? Al(OH)3 1
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? NaH2PO4 x
• Kreuzen Sie alle Substanzen oder Ionen an, die amphoteren Charakter haben? CH3COOH. x
• Je kleiner der KS-Wert einer S?ure, umso st?rker ist diese. 1
• Der pKS-Wert ist der negative decadische Logarithmus des KS-Wertes. x
• Mehrprotonige S?uren haben mehrere pKS-Werte. x
• Der pKS- Wert von H3O? ist 7. 1
• pKS-Werte und pKB-Werte sind immer gr?ÿer als 0. 1
• Die St?rke einer Base kann beschrieben werden durch? ... die Anzahl der freien Elektronenpaare der Base. 1
• Die St?rke einer Base kann beschrieben werden durch? ... die Konzentration der in Wasser entstehenden OH? Ionen bei Protolyse einer bekannten Menge der Base in Wasser. x
• Die St?rke einer Base kann beschrieben werden durch? .. die Summe von pKB- und pKS-Wert. 1
• Die St?rke einer Base kann beschrieben werden durch? ... den pKB-Wert. x

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