14
Chemie (Subject) / Atombau und Wasser (Lesson)
Advertisement
- Von was werden die Elektronen angezogen und warum? Vom Atomkern, da die Elektronen negativ gelasen sind und das Atomkern positiv.
- Was bewirkt die Anzahl der Elektronen? Bei passende Anzal der Elektronen gleicht deren negative Ladung die positive Ladung des Atomkerns aus, Atom ist dann elektrisch neutral.Befinden sich mehr Elektronen im Atom, so ensteht ein negativer Ladungsüberschuß, nennt man ein negatives Ion.Bei zu wenigen Elektronen, ist die positive Ladung des Atomkenrns größer, so entsteht ein Überschuß an positiver Ladung, nennt man ein positives Ion.
- Was sind unpolare Atombindungen? Bindungen von gleichen Atomen, z.B. H2.
- Was sind polare Atombindungen? Bindungen von ungleichen Atomen, z.B. H2O
- Elektronegativität Das Maß für die Kraft eines Atomes Bindungselektronen anzuziehen!
- Dipol Atombindungen indem sich die Teilladungen sich nicht gegenseitig aufheben, z.B. H2O, an den Enden enstehen positive und negative Ladungen + -. Nur gewinkelte oder unsymmetrische Moleküle können Dipole sein.Nichtdipole sind CO2 da sich die Teilladungen aufheben, en den Enden enstehen positive Ladungen -+- oder +-+.
- Wasser hat im Vergleich zu anderen Molekülen mit der gleichen Masse, eine hohe Schmelz und Siedetemperatur, warum? Durch die elektrostatische Anziehungskräfte (Dipol-Dipol-Wechselwirkung) bzw. der Wasserstoffbrückenbindungen entstehen große Molekülverbände und hohe Anziehungskräfte.Die Wasserstoffbrückenbindungen sind die eigentliche Ursache für die Wasseranomalie.Beim Sieden müssen die H-Brücken aufgehoben werden, das erfolgt durch Energiezufuhr welches eine Erhöhung der Beweglichkeit/Geschwindigkeit erzeugt und die Moleküle an der Wasseroberfläche können nicht mehr an den H-Brücken gehalten werden.
- Wie ist die Strukutur des Wassers im festen Zustand? Sie ist gitteförmig mit Hohlräumen, beim Schmelzen bricht das Gitter auf und Wassermoleküle können sich in die Hohlräume einlagern, dadurch nimmt das Volumen ab und die größte Dichte ensteht bei 4°C.
- Radikale (e-) Radikale haben einfach besetzte WolkenReagieren mit allen äußeren Stoffen, und reißen anderen ein Elektron weg um zu verbinden.
- Atom- und Ionenladungen Atome deren Anzahl der Protonen gleich Anzahl der Elektronoen sind, nennt man ungeladene bzw. neutrale Atome.Ionen sind positive oder negative geladene Atome Kation: Atom hat e- abgegeben, Anzahl der e-<p+, positiv geladenes Ion. Anion: Atom hat e- aufgenommen, Anzahl der e->p+, negativ geladenes Ion.
- Advertisement
- Atombindung Bei einer bestimmten Ausrichtung des Elektrons, wird eine Anziehungskraft auf das Elektron eines unmittelbar benachbarten Atom ausgeübt. Als Folge dieser Anziehung durchdringen sich die Atomhüllen, so dass sich die Atomkerne einander nähern. Dadurch wird eine Gegenkraft zur Anziehung zwischen Kernen und Elektronen augebaut, nämlich Abstößungskräfte zwischen den Atomkernen. Sind diese beiden Kräfte gleich stark, kommt es zu keiner weiteren Durchdringung der Atomhüllen mehr und der Abstand zwischen den Kernen bleibt konstant, die sogenannte Bindungslänge ist erreicht.Während des gesamten Annährungsvorganges der beiden Atome, bis zum Erreichen der Bindungslänge wird Energie freigesetzt, die sogenannte Bindungsenergie.
- EN-Werte und Atomradien Die EN-Werte werden maßgeblich von den Atomradien und der Kernladung beeinflusst. Die Atomradien nehmen im PSE von links nach rechts ab und von oben nach unten zu. Die EN nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu. Folge: Die EN ist umso größer, je kleiner ein Atom und je größer seine Kernladung. Die EN nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb eine Gruppe von oben nach unten ab.
- Isotope -radioaktiv- schwer Nachverfolgen des Stoffwechselweges in Zellen
- Chemische Bindungen Atombindungen: 2 Nichtmetallatome (Jod,Wasser)Ionenbindungen: Metall- und NichtmetallatomeMetallbindungen: Metallatome (Kupfer,Eisen)