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Chemie II (Subject) / chemieklausur (Lesson)
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- squinquantenzahl wozu dient sie? beschreibt die zwei möglichen Orientierungendes Magnetfelde seines Elektrons
- Pauli-Ausschlussprinzip Pauli-Prinzip= Ausschließungsprinzip(Pauli, 1925): keine zwei Elektronen dürfen in einem Atom in allen vier Quantenzahlen n, l, m, s übereinstimmen.
- normaldruck der atmosphäre 760 mmHg
- Gay-Lussacsche Gesetze Bei konstantem Druck ist das Volumen V zurTempetatur T direkt proportional. V = k . T , wenn p = konstant Bei konstantem Volumen ist der Druck p zurTempetatur T direkt proportional. p = k . T , wenn V = konstant
- kinetische gastheorie Postulate der kinetischen Gastheorie- Gase bestehen aus Teilchen, die im Raum weit verteilt sind.Das Volumen der einzelnen Teilchen ist vernachlässigbar kleinim Vergleich zum Gesamtvolumen.- Die Teilchen im Gas befinden sich in ständiger, schneller, undgeradliniger Bewegung. Sie stoßen miteinander und mit derGefäßwand zusammen. Bei Stößen kann Energie von einemTeilchen auf ein anderes übertragen werden, aber insgesamtgeht keine kinetische Energie verloren.- Die mittlere kinetische Energie hängt von der Temperatur ab,und sie nimmt mit der Temperatur zu.- Anziehungskräfte zwischen den Teilchen sind vernachlässigbar.
- 2 gründe für abweichungen von realen gasen von idealen gasen - intermolekulare Anziehungskräfte- eigenes Volumen der Moleküle
- kritische temp. höchste Temperatur, bei der ein Gas durchDruckausübung verflüssigt werden kann.
- kritischer druck Druck, der mindestens ausgeübt werden muß, um ein Gas beider krit. Temperatur zu verflüssigen.
- Joule-Thomson-Effekt Bei der Expansion eines Gases kühlt es sich ab:
- Oberflächenspannung in das Innere einer Flüssigkeit gerichteteKraft, bedingt durch die intermolekularenAnziehungen
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- diol-dipol-kräfte anziehungkräfte zwischen polaren molekülen aufgrund der anziehung zwischen entgegengesetzten Polen
- dispersionskräfte london kräfte stest vorhandene zwischenmolekulare anziehungskräfte sie werden durch anziehung durch momentane dipole bewirkt die durch die bewegung der elektronen zustande kommt
- Debye-Kräfte wechselwirkung zwischen polaren und unpolaren molekülen
- verdampfung Verdampfung: die energiereichsten Moleküle entweichen aus der Flüssigkeitin die Gasphase. --> maxwell-boltzmann-Verteilung
- siedepunkt hängt ab von... äußerem druck
- destillationsmöglichkeiten - einfache DestillationAbtrennung (Reinigung)einer Flüssigkeit,durch Verdampfung undKondensation- fraktionierte Destillation:Trennung der Komponenteneines Flüssigkeitsgemisches- Vakuumdestillation:Sieden bei tieferer Temperatur(als normaler Siedepunkt)durch Herabsetzung des Drucks
- liofilisieren Liofilisieren (= Entwässern der Nahrungsmittel): das Wasser wird beivermindertem Druck und Temperatur abgedampft.Vorteile des Verfahrens: keine Zersetzung oder Verfärbung
- löslichkeit die maximale Stoffmenge, die sich bei gegebener Temperatur in einer bestimmtenMenge eines gegebenen Lösungsmittels lösen läßt.
- solvatation Die Wechselwirkung zwischen den gelösten Teilchen (Ionen, Moleküle) unddem Lösungsmittel wird Solvatation,
- im gleichgewichtszustand - haben die zwei entgegengesetzeten Prozesse gleiche Geschwindigkeit- bleibt die Konzentration der Lösung konstant (= der Wert der Löslichkeit)
- raoultsches gesetz Ideale Lösungen: Raoultsches Gesetzp = pA + pBDampfdruck: p = Pa + Pb p gesamtdruck Pa und b partialdrücke
- dampfdruck der nichtflüchtigen stoffe,,, ist niedriger als der des reinen lösungsmittels
- isoelektrischer Punkt einer aminosäure neutrales zwitterion, keine nettoladung Lysin (9,7) Glycin (6,0) Asparaginsäure(3,0)
- man beobachtet gasentwicklung bei... van slyke-reaktion
- welcher der verbindungen reagiert in wässriger lösung basisch? nicotin
- manche pyrimidinderivate sind bestandteile von.... nucleinsäuren
- im chininmolekül.... chinolin und chinuclidin
- welche der aminosäuren reagiert neutral? serin