23
Chemie (Subject) / Bausteine der Materie (KL) (Lesson)
This lesson was created by penispropeller.
Advertisement
- Neutron? - Neutrale Ladung - Nukleon - Massebehaftet Ergibt sich aus Differenz von Massenzahl und Ordnungszahl
- Proton? - einfach Positiv geladen - Nukleon - Massebehaftet entspricht Ordnungszahl
- Nukleon? Atomkernbaustein Neutron und Proton
- Elektron? Negativ geladenes Elementarteilchen kleinste negative Ladung In Orbitalen um den Kern
- Massenzahl? Anzahl Nukleonen
- Nuklid? Durch Ordnungs- und Massenzahl charakterisierter Atomkern
- Isotop? Atomkern gleichen Elements (gleiche Ordnungszahl) aber unterschiedlicher Massenzahl (=> Neutronenzahl)
- Isobare? Gleiche Massenzahl, unterschiedliche Ordnungszahl
- Deuterium? Symbol D Schwerer Wasserstoff 2 1 H
- Tritium? Symbol T überschwerer Wasserstoff 3 1 H
- Advertisement
- Mischelemente? chem. Elemente von denen in der Natur versch. Isotope existieren
- Reinelement? chem. Element, die in der Natur nur in einem einzigen Isotop existiert. Bsp: Be, F, Na, Al, Mn, Co, I, Au
- Rutherford'scher Streuversuch? Goldfolie mit alpha-Strahlung (2 Protonen, 2 Neutronen => Atomkern des Heliumisotop 4He) bestrahlt. Meiste Kerne durchdringen Goldfolie dirket, andere wenige werden stark abgelenkt. Schlussfolgerung: Elektornen: Großteil des Volumens, geringsten Teil der Masse Kern: Großteil der Masse, geringster Teil des Volumens
- Bohr'sches Atommodell Elektronen auf diskreten Energieniveaus (Schalen) Kreisen innerhalb der Schalen um den Kern auf bestimmten Bahnen. Zwischen den Schalen keine Elektronen möglich Schwächen: Bei Atomen mit mehreren Elektronen keine exakte Berechnung mehr möglich Keine Erklärung dafür, dass das Elektron nicht irgendwann in den Kern stürzt aufgrund Energieverlust
- Orbital? Ort höchster Aufenthaltswahrscheinlichkeit für Elektronen
- Quantenzahlen? Hauptquantenzahl n: Nummer der Schale n=1,2,3,.. Nebenquantenzahl l: Form des Orbitals (l von 0 bis n-1; spdf), Drehimpuls s: Kugelform p: Hantelform d: Rosettenform f: komplexere Formen magnetische Quantenzahl m: Ausrichtung des Orbitals (-l bis l) Spinquantenzahl s: Eigendrehimpuls des Elektrons (-1/2 oder 1/2)
- Pauli-Prinzip? Zwei Elektronen eines Atoms müssen sich mindestens in einer der vier Quantenzahlen unterscheiden.
- COULOMB-Abstoßung? Jedes Orbital einer Unterschale wird zunächst einfach besetzt. Erst wenn alle Orbitale halb besetzt sind, findet eine Doppelbesetzung unter Spinpaarung statt.
- Edelgaskonfiguration? Alle Atome streben danach, durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen eine voll besetzte Valenzschale zu erreichen. Alkalimetalle müssen dafür nur ein Elektron abgeben, Halogene nur eines aufnehmen. Eine Reaktion zwischen den beiden verläuft also meist sehr heftig. Je weiter die Edelgasschale entfernt ist, desto mehr sind die Atome darauf angewiesen, durch gemeinsame Nutzung von Elektronen eine Achterschale zu erreichen.
- Halogene? 7. Hauptgruppe des PSE. Salzbildner müssen ein Elektron zur Edelgaskonfiguration aufnehmen
- Alkalimetalle? 1. Hauptgruppe des PSE. müssen ein Elektron zur Edelgaskonfiguration abgeben
- Elektronegativität? Auswirkung auf Bindungen? Anziehungskraft eines Atoms auf Bindungselektronen. Sie nimmt im Periodensystem von links nach rechts und von unten nach oben zu. Die Gegenpole sind Cäsium und Fluor. Je höher, desto mehr Valenzelektronen werden bei Bindungen übernommen
- Elektronenaffinität? Energie, die aufgebracht werden muss, um einem Atom ein Elektron hinzuzufügen.