Chemie (Subject) / Chemie 1. Semester (Lesson)

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• Wie schreibt man die Aufenthaltsräume von Elektronen in einem Atom? Wofür stehen die einzelnen Symbole dieser Verschriftlichung? 1S1↑ 1 = Periode = Hauptenergieniveau S= Orbital = Nebenenergieniveau 1= 1.é auf dem Orbital (in diesem Fall S-Orbital) ↑ = Spinrichtung
• Welche Bewegungsrichtungen haben die Elektronen von S- und P Orbital? S1↑ S2↓ P1↑ P2↑ P3↑ P4↓ P5↓ P6↓
• Wie viele Elektronen passen in die verschiedenen Orbitale? (Bei den Elementen vor Argon) Was passiert jedoch mit den Elektronen die in den Elementen nach Argon vorkommen? s-Obrital => 2 p-Orbital => 6 d-Orbital => 10 f-Orbital => 14 Bis einschließlich Argon ( Ar) erfolgt die Elektronenbesetzung der Außenschale der Reihenfolge s,p nach. Dann kommt eine s Wiederholende Anomalie der Besetzungsreihenfolge. Es werden nicht gleich alle die 3d- Orbitale besetzt, sondern zunächst die nächsthöhrenen 4 s-Orbitale. Danach erfolgt die Besetzung 3d-Orbitale. Weiter folgen 4p -> 5s -> 4d -> 5p 1-6 ->6s-> 4f 1-4 -> 5d -> 6d -> 7s -> 5f -> 6d, (7p)
• Wie viele Elektronen passen in die verschiedenen Orbitale? (Bei den Elementen vor Argon) Was passiert jedoch mit den Elektronen die in den Elementen nach Argon vorkommen? s-Obrital => 2 p-Orbital => 6 d-Orbital => 10 f-Orbital => 14 Bis einschließlich Argon ( Ar) erfolgt die Elektronenbesetzung der Außenschale der Reihenfolge s,p nach. Dann kommt eine s Wiederholende Anomalie der Besetzungsreihenfolge. Es werden nicht gleich alle die 3d- Orbitale besetzt, sondern zunächst die nächsthöhrenen 4 s-Orbitale. Danach erfolgt die Besetzung 3d-Orbitale. Weiter folgen 4p -> 5s -> 4d -> 5p 1-6 ->6s-> 4f 1-4 -> 5d -> 6d -> 7s -> 5f -> 6d, (7p)

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