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Chemie IB (Subject) / Einheit 5 (Lesson)

This lesson was created by _marlene_franziska.

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• Was ist ein Reaktionsmechanismus? Schrittweise Beschreibung eines Reaktionsablaufs
• Was ist die Reaktionskinetik? Lehre von der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
• Was ist die Reaktionsgeschwindigkeit? Änderung der Konzentration der Ausgangsstoffe (Abnahme) oder Endstoffe (Zunahme) mit der Zeit
• Was ist die Geschwindigkeitskonstante k? wird experimentell bestimmt und ist abhängig von der Spezies und T
• Reaktionsordnung n Summe der Exponenten der Konzentrationsparameter im Geschwindigkeitsgesetz
• Geschwindigkeitsgesetz v kann nicht aus der Reaktionsgleichung abgelesen werden chemisch ähnlcihe Reaktionen müssen nicht  dem gleichen Geschwindigkeitsgesetz gehorchen Es muss experimentell bestimmt werden
• Halbwertszeit Ist jene Zeit, nach der die Hälfte der Reaktion umgesetzt ist
• Reaktion 0.Ordnung Diagramm y Achse c(a)  x Achse Zeit s Von oben links (c0)nach rechts unten gerade
• Reaktion 1.Ordnung Diagramm Y Achse lnc(A) X Achse Zeit s Von oben links (lnc(A)) nach unten rechts 
• Reaktion 2.Ordnung Diagramm Y Achse 1/c(A) X Achse Zeit s  Von 1/c0 (auf der y achse bisserl über dem nullpunkt) nach oben rechts
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• Wovon hängt die Gesamtgeschwindigkeit einer Reaktion ab? Von dem Zwischenschritt der am langsamsten abläuft, er ist geschwindigkeitsbestimmend
• Was bewirkt eine Erhöhung der Temperatur? Eine erhöhung der kinetischen Energie und eine Erhöhung der Geschwindigkeit der Teilchen
• Was ist ein Katalysator? Ein Stoff der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dass er selbst dadurch verbraucht wird
• Wie wirkt ein Katalysator? Er greift in das Reaktionsgeschehen ein und die Reaktion verläuft nach einem anderen Mechanismus, der neue Weg hat eine geringere Aktivierungsenergie, was wiederrum eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit zur Folge hat, auch die Aktivierungsenergie der Rückreaktion wird gesenkt, die Reaktionsenergie U bleibt gleich
• Homogener Katalysator Katalysator und Reaktion in der gleichen Phase
• Heterogene Katalysatoren verschiedene Phasen
• Bindung mit dem Katalysator durch London Kräfte an der Oberfläche festgehalten
• Akitve Zentren Selten am Katalysator mit besonders hoher Reaktivität
• Promotoren können die Oberfläche vverändern und die Katalyse fördern
• Katalysatorgifte unterbinden die katalytische Wirksamkeit eines Katalysators

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