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Chemie (Subject) / 123 (Lesson)
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- 1. Zeichnen Sie die Strukturformeln von Sulfat, Sulfit und Thiosulfat! (SO4 2−) , (SO3 2−) , (S2O3 2−)
- Was besagt die Oktettregel? Jedes Atom strebt an, die Elektronenkonf. anzunehmen indem Sie die Valenzschale mit genau 8 Elektronen und somit die Edelgaskonf. zu erreichen. (Ab der 2. Periode)
- Was ist der Unterschied zwischen Ionen‐Ladung, formaler Ladung und Partialladung? IL: Die Ionenladung gibt an, wie viele positive oder negative elektrische Ladungen ein Ion besitzt. FL: -keine reale Ladung -Bindung als kovalent betrachtet -Summe der Fl entspricht der Ionenladung PL: -unterschiedliche Ladungen zweier Bindungspartner (Atom oder Moleküle) - resultiert aus der e- negativitätsdifferenz zwier atome
- 4. Wie kann die Oxidationszahl eines Elements in einer Verbindung mit Hilfe der Strukturformel bestimmt werden? -Summe der Ladungen muss gleich der Gesamtladung sein -spaltet heterolytisch und ordnet die Elektronen dem Elektronen negativerem zu
- 5. Was passiert beim Ansäuern einer Thiosulfat‐Lösung? S2O3 2- + 2H+ -> H2S2O3 H2S2O3 -> S ↓ + SO2 + H2O | zerfällt
- Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für das Chromat/Dichromat‐ Gleichgewicht! Welcher Reaktionstyp liegt vor? 2CrO4 2- + 2H+ --><-- Cr2O7 + H2O Cr2O7 + 4H2O2+ 2H+ --><-- 2CrO5 + 5H2O Kondensationshydrolyse GG
- Zeichnen Sie die Lewis‐Strukturformel von CrO5 und bestimmen Sie die Oxidationszahl von Chrom! |O| -2 |O|-1 || |O|-1 Chrom(6) - peroxid Cr |O|-1 |O|-1
- Wie kann man Fluorid‐Ionen nachweisen - Ätzprobe Spatelspitze CaF2 in Bleitiegel - konz. H2SO4 - BT schließen + Objektträber drauf - 10 min im Wasser kochen Beobachtung: Objektträger wurde angeätzt CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF
- Warum reagiert CaF2 mit konz. H2SO4 zu HF? Welcher Reaktionstyp liegt vor? CaF2 (g) + H2SO4(konz) -> CaSO4 + 2HF > Säure Base Reaktion |------------------------------------| |--------------------------| Die stärkere Säure drängt die schwachere aus ihrem Salz.
- Mit welchem Fällungsreagenz können AgCl, AgBr, und AgI ausgefällt werden? AgCl : AgNO3+ NaCl -> NaNO3 + AgCl AgBr: 2AgNO3 + CaBr2 -> Ca(NO3)2 + 2AgBr AgI: AgNO3 + KI -> KNO3 + AgI
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- 11. Halogenid‐Nachweis: Warum muss die Lösung vorher mit HNO3 angesäuert werden? Was würde passieren, wenn die Lösung basisch wäre? bei basischen Lösungen fällt mit AgNO3 graues AgOH aus. Daher muss die Lösung durch Zugabe von HNO3 angesäuert werden. AgNO3 + OH- ->AgOH + NO3-
- Silberhalogenide nach dem Löslichkeitsprodukt. AgF > AgCl > AgBr > AgI
- 13. Art der Verbindung bei Zugabe von verdünnter NH3 mit AgCl AgCl (s) + 2NH3 (aq) -> [Ag(NH392]+ (aq) + Cl-(aq) > Diaminsilber(1)chlorid [Ag(NO3)2 Cl- Diaminsilberchlorid - Komplexverbindung
- 14. Ordnen sie die Halogene nach steigender Oxidationskraft F > Cl > Br > I > At
- 15. Was ist ein Puffer - Stoffgemisch, dessen ph-Wert sich bei Zugabe von Basen/Säuren weniger ändert als bei einem ungepufferten System bsp Essigsäuren- Acetat Puffer
- 16. Warum entwickelt sich beim Versetzen von Carbonaten mit Säuren CO2 CO3 2- + 2H+ -> H2CO3 -> CO2 + H2O |Kohlensäure ist unstabil
- 18. Zeichnen Sie die Strukturformel von Kohlendioxid und einen kleinen Ausschnitt aus der Struktur von festem Siliziumdioxid! g- g+g+ g- |O| = C = |O| Kohlenstoffdioxid SI O | Si Siliziumdioxid | O O O SI SI SI
- 19. Welche Definitionen für den Begriff Säure kennen Sie? 1, Bronsted-Theorie - Säure werden beschrieben als Teilchen, welche die Protonen abgeben können, somti Protonendonator. 2-Lewis Theorie Säuren sind Elektronenpaarakzeptoren, kann also Elektronenpaare anlagern. Eine Lewis-Base ist dementsprechend ein Elektronenpaardonator, der Elektronenpaare abgeben kann.
- 20. Wie ist der pKs‐Wert einer Säure definiert Dissoziationsgrad einer Säure als Maß für die Stärke einer Säure pks = log (Ks * 1 l/m)
- 21. Wie ist der ph-Wert definiert? - ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung -Er ist die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus -Die Skala des pH Wertes reicht von 0 – 14
- 24. Nitrat und Nitrit Struktur Formel und Oxi |O| || N+ N | | || | |O|- |O|- |O| |O|- (+5) (-2) (+4) (-2) N O3- N O2-
- 25. Was versteht man unter den Begriffen Oxidation und Reduktion? Eine Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der ein Atom, Ion oder Molekül Elektronen abgibt. Die Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen von einem Atom, Ion oder ein Molekül aufgenommen werden. Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden. Beide Reaktionen zusammen werden als Teilreaktionen einer Redoxreaktion betrachtet.
- 26. Was versteht man unter den Begriffen Disproportionierung und Komproportionierung? Dispo - eine Reaktion bei der aus gleichartigen Reaktionspartnern durch Zerfalll oder Umlagerung verschiedene Substanzen entstehen -Disproportionierungen sind besonders häufig bei Redox-Reaktionen zu beobachten - Atome teils reduziert teils oxidiert bsp: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O Komproportionierung -ist das Gegenteil der Disproportionierung -wobei ein Element aus einer höheren und einer tieferen in eine mittlere Oxidationszahl übergeht
- 27. Geben Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Natriumnitrit mit Salzsäure an! Welche besondere Art Reaktion läuft hier ab? NaCl + HCl -> NaCl + HNO2 3HNO2 -> 2NO + HNO3 + H2O Disproportionierung