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Chemie (Subject) / Aufbau der Materie (Lesson)

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• Teilchen im Atomkern Protonen und Neutronen (Ausnahme Wasserstoff)
• Teilchen in der Atomhülle Elektronen
• Ladung des Elektrons negativ
• Ladung des Protons positiv
• Ladung des Neutrons neutral
• Welche Teilchen haben in einem Atom die gleiche Anzahl? Protonen und Elektronen
• Welche Teilchenart kann man bei der Berechnung der Masse eines Atoms vernachlässigen? Elektronen
• Was gibt die Massenzahl eines Elements an? Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen. Summe der Kernteilchen.
• Was gibt die Ordnungszahl an? Anzahl der Protonen bzw. Elektronen.
• Die Elemente der I. Hauptgruppe heißen (bis auf Wasserstoff).... Alkalimetalle
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• Die Elemente der II. Hauptgruppe heißen Erdalkalimetalle
• Die Elemente der VI. Hauptgruppe heißen Chalkogene (Erzbildner)
• Die Elemente der VII. Hauptgruppe heißen Halogene (Salzbildner)
• Die Elemente der VIII. Hauptgruppe heißen Edelgase
• Ordne die ersten vier Halogene nach ihrer Reaktionsfreudigkeit Fluor > Chlorid > Bromid > Iodid
• Ordne die ersten vier Alkalimetalle nach ihrer Reaktionsfreudigkeit Rubidium > Kalium > Natrium > Lithium
• Was passiert, wenn man ein Alkalimetall in Wasser wirft? Bei der heftigen Reaktion werden Wasserstoff und das Alkalimetallhydroxid gebildet. Reaktionsgleichung (M = Alkalimetall) M + H2O --> MOH + 0,5 H2
• Was gibt die Hauptgruppenzahl an? Anzahl der Außenelektronen (Valenzelektronen)
• Man hat eine Periodensystem der Elemente. Woran kann man den Aggregatzustand eines Elements erkennen? Die Farbe des Elementsymbols gibt den Aggregatzustand an.
• Nenne die Aggregatzustände und ihre Abkürzungen fest s (solid) flüssig l (liquid) gasförmig g (gaseous)
• Was ist die Knallgasprobe? Nachweis von Wasserstoff. Wasserstoff wird in einem Reagenzglas aufgefangen. Dieses wird über einer Kerzenflamme geöffnet. Es gibt einen leichten Knall.
• Was ist die Glimmspanprobe? Sauerstoffnachweis Sauerstoff wird in einem Reagenzglas aufgefangen. Ein glimmender Holzspan wird hineingehalten. Der Holzspan beginnt wieder zu brennen.
• Woran kann man im Periodensystem der Elemente (PSE) Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle unterscheiden? Die Hintergrundfarbe der einzelnen Elemente ist unterschiedlich. Metalle stehen im PSE unten links, Nichtmetalle stehen im PSE oben rechts.
• Schaue im PSE nach: Nichtmetall der IV. Hauptgruppe Kohlenstoff
• Schaue im PSE nach: Metall der III. Hauptgruppe und 3. Periode Aluminium
• Schaue im PSE nach: Festes Nichtmetall der VI. Hauptgruppe Schwefel
• Schaue im PSE nach: Gasförmiges Element der VI. Hauptgruppe Sauerstoff
• Schaue im PSE nach: Nichtmetall der I. Hauptgruppe Wasserstoff
• Schaue im PSE nach: Flüssiges Nichtmetall Brom
• Erkläre den Fachbegriff: Element Reinstoff, der sich nicht in weitere Stoff zerlegen lässt.
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• Erkläre den Fachbegriff: Periode Zeile im Periodensystem, beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas.
• Erkläre den Fachbegriff: Gruppe Spalte im Periodensystem. Hier stehen Elemente mit ähnlichen Eigenschaften. Die Anzahl der Außenelektronen (Valenzelektronen) ist gleich.
• Erkläre den Fachbegriff: Elementsymbol "Abkürzung" des Elementnamens
• Erkläre den Fachbegriff: Atommasse Die (relative) Masse des Atoms
• Erkläre den Fachbegriff: Ordnungszahl Nummer des Elements. Anzahl der Protonen bzw. Elektronen.
• Erkläre den Fachbegriff: Kernladungszahl Anzahl der Protonen entspricht der Ordnungszahl
• Erkläre den Fachbegriff: Nukleonen Teilchen im Atomkern: Protonen und Neutronen Sie tragen die Masse des Atoms.
• Nenne den Aufenthaltsort, die Ladung und die Masse des Protons. Atomkern, positiv, ca. 1u
• Nenne den Aufenthaltsort, die Ladung und die Masse des Neutrons. Atomkern, neutral, ca. 1u
• Nenne den Aufenthaltsort, die Ladung und die Masse des Elektrons. Atomhülle, negativ, ca. 0 u
• Man nimmt das Salz eines Alkalimetalls (oder Erdalkalimetalls) mit einem Magnesiastäbchen auf und hält es in die Flamme eines Brenners. Was beobachtet man? Die Flamme färbt sich: Lithium: rot Natrium: gelb Kalium: blass violett Rubidium: rotviolett
• Man nimmt das Salz eines Alkalimetalls (oder Erdalkalimetalls) mit einem Magnesiastäbchen auf und hält es in die Flamme eines Brenners. Warum färbt sich die Flamme? (Deutung) Das Außenelektron nimmt Wärmeenergie auf und gelangt auf eine weiter außenliegende Schale, die ein höheres Energieniveau hat.Das Atom ist in einem angeregten Zustand. Anschließend gibt das Elektron Energie in Form von Licht ab und gelangt wieder auf die ursprüngliche, energieärmere Schale. Das Atom ist im Grundzustand.
• Arbeite mit Hilfe des PSE: Kohlenstoff hat ? Außenelektronen. Schreibe die Anzahl der Elektronen um das Elementsymbol. 4 Außenelektronen    * * C *    * * symbolisiert einen Punkt, also ein einzelnes Elektron
• Arbeite mit Hilfe des PSE: Calcium hat ? Außenelektronen. Schreibe die Anzahl der Elektronen um das Elementsymbol. 2 Außenelektronen *Ca* * symbolisiert einen Punkt, also ein einzelnes Elektron
• Arbeite mit Hilfe des PSE: Schwefel hat ? Außenelektronen. Schreibe die Anzahl der Elektronen um das Elementsymbol. 6 Außenelektronen    - * S *    - * symbolisiert einen Punkt, also ein einzelnes Elektron - symbolisiert einen Strich, ein aus zwei Elektronen bestehendes Elektronenpaar
• Arbeite mit Hilfe des PSE: Xenon hat ? Außenelektronen. Schreibe die Anzahl der Elektronen um das Elementsymbol. 8 Außenelektronen    - I Xe I   - * symbolisiert einen Punkt, also ein einzelnes Elektron I und - symbolisieren einen Strich, ein aus zwei Elektronen bestehendes Elektronenpaar

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