Anorganische Chemie (Subject) / Halogenoxide (Lesson)
There are 6 cards in this lesson
s
This lesson was created by ChristophB.
This lesson is not released for learning.
- Cl_2O gelbbraunes Gas, explodiert leicht, Anhydrid der HClODarst.: 2 Cl2 + 3 HgO --> HgCl2 ∙ 2 HgO + Cl2OTechn.: 2 HClO <--> H2O + Cl2O (> ausschütteln mit CCl4: Produktion von Hypochloriten)
- ClO_2 Darstellung: 2 HClO3 <--> HClO2 + HClO4HClO2 + HClO3 <--> H2O + 2 ClO2 (gemischtes Anhydrid) 3 HClO3 <--> HClO4 + 2 ClO2 + H2O (> wird mit konz. H2SO4 aus GGW entfernt) Techn.: 2 HClO3 + SO2 <--> 2 ClO2 + H2SO4Speicherung: 2 ClO2 + 2 NaOH + H2O2 --> 2 NaClO2 + 2 H2O + O2Freisetzen: Ansäuern: 5 HClO2 --> 4 ClO2 + HCl + 2 H2O oder:Oxidation mit Cl2: 2 NaClO2 + Cl2 --> 2 NaCl + 2 ClO2Eigenschaften:o Radikal, keine Dimerisierungsneigung im Festkörper (bei ca. – 200 °C)o Äußerst explosiv: ClO2 --> 1/2 Cl2 + O2 + 102,6 kJo Starkes Oxidationsmittelo In H2O: 6 ClO2 + 3 H2O --> HCl + 5 HClO3 (langsam, unter Lichteinfluss)Verwendung: Bleich-, Desinfektions- und Chlorierungszwecke
- Cl_2O_6 2 ClO2 + 2 O3 --> Cl2O6 + 2 O2 (bei ca. 2 °C; tiefrote Kristalle)Im Festkörper: ClO2+ClO4-(Bindungsheterolyse)
- Cl_2O_7 2 HClO4 + P2O5 --> Cl2O7 + 2 HPO3 (Metaphosphorsäure)Beständiger als die übrigen Chloroxide: explodiert dennoch heftig bei Schlag oder ΔT
- I_2O_4 3 HIO3 -H2SO4 konz,ΔT-> I2O4 + HIO4 + H2O (gelbes, körniges Pulver)
- I_2O_5 3 HIO3 <-200°C,-H2O-> HIO3 ∙ I2O5 („HI3O8“)<-200°,-1/2 H2O-> 1 ½ I2O5 (weißes, kristallines Pulver)158 kJ + I2O5 <-300°C->I2 + 2 ½ O2 -> exotherme Verbindung!