Anorganische Chemie (Subject) / Brom+Iod (Lesson)
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- Darstellung von Brom Darstellung: technisch aus Oxidation mit ChlorMgBr2 + Cl2 --> MgCl2 + Br2 (MgBr2 aus Camallit-Lauge bei der KCl-Herstellung)Labor: 4 HBr + MnO2 MnBr2 + Br2 + 2 H2OChemische Reaktivität geringer als von Cl2Analoge Reaktionen (H-Entzug): H2S + Br2 2 HBr + S
- Darstellung von Iod Darstellung: aus ChilesalpetermutterlaugeHIO3 + 3 H2SO3 HI + 3 H2SO4 | ∙ 5HIO3 + 5 HI 3 H2O + 3 I2___________________________________2 HIO3 + 5 H2SO3 5 H2SO4 + H2O + I2 | ∙ 1/3
- Polyhalogenid-Anionen Trihalogenide X- + X2 --> X3- ; v.a. I3-, oder auch Br3- und Cl3- bekannt (aber wenig stabil)I3- (Linear)KI3 ∙ H2O symmetrisch (rI-I = 2.95 Å); CsI3 asymmetrisch (rI-I = 2.83 Å, 3.03 Å)Deutung als CT-KomplexAnalog: andere PolyhalogenideI5-I82- X2- -Ionen instabil (Cl bis I)
- Polyhalogenid-Katione 2 I2 +2 SO3 + H2SO4 --> 2 I2+ + SO2 + 2 HSO4- Oleum 2 I2 + SbF5 --> 2 I2+ + SbF3 + 2 F- 2 I2+ + 2 Sb2F11- Tiefblaue, paramagnetische Kristalle: I2+Sb2F11-Dimerisierung beim Abkühlen: 2 I2+ I4+ (diamagnetisch)I4+I3+ I5+ Br2+, Br3+, Cl3+ bekannt, aber wenig stabil