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Anorganische Chemie (Subject) / Fluor (Lesson)
- Darstellung von Flour Darstellung:Anode (Ox.): 2 F- (solv.)F2 + 2 e-Kathode (Red.): 2 H+ (solv.) + 2 e- H2 (g)_____________________________________542.6 kJ + 2 HF H2 + F2Oft keine Isolierung von F2, sondern Elektrofluorierung, z.B. H2S SF6Weitere Verwendung: UF6 (Anreicherung von 235U), Teflon, FKW
- Fluorwasserstoff HF + Hypofluorige Säure Sdp. 19.5 °C, Smp. -83.4 °C, farblos (raucht) in kondensierter Phase: polymer (HF)x (Sechsring); sehr giftig! Verwendung: Ätzen von Glas, Beizen von Edelstählen, gutes Lösungsmittel Flusssäure: 38 % HF (72 % H2O)Ionenpaare: Ionenpaarbildung verringert Säurestärkeweniger sauer als H3O+ (aq) freies F- (nackt) gibt es nicht! (zu starke Lewis-Base) in HF als HF2- - Ion Mit Glas: SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O ↑ Achtung: wasserfreies HF sehr starke Säure! Autoprotolyse: 3 HFH2F+ + H2F- Hypofluorige Säure: HOF („Hydroxilfluorid“) aus Eis + F2 bei – 40 °C Zerfällt: 2 HOF2 HF + O2 , keine Salze bekannt
- Sauerstoffverbindungen Fluor OF2: 2 F2 + 2 OH- -->2 F- + OF2 + H2O Farbloses, sehr giftiges Gas; schwächeres Oxidationsmittel als F2Zerfällt > 200 °C oder an Licht: OF2 F2 + ½ O2 O2F2: 19.8 kJ + F2 + O2<-->O2F2 elektrische GlimmentladungZerfällt > - 100 °C O4F2