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Chemie (Subject) / Fragenkatalog Olfs (Lesson)
Antworten Fragenkatalog
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- Erläutern Sie den Aufbau des PSE - senkreccht in Gruppen, waagerecht in Perioden unterteilt - Element einer Gruppe - ähnliche Elektronenkonfiguration daher im Normalfall auch ähnliche Eigenschaften - 8 Hauptgruppen: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Borgruppe, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, Chalkogene, Halogene, Edelgase - 7 Perioden zeigen Anzahl der Schalen
- Vergleichen sie den Massenanteil verschiedener Elemente Masse H (1) Bor (11) O(16) Ca (40) Proton 1 5 8 20 Neutron 0 6 8 20
- Nennen sie die häufigsten Elemente auf der Welt Sauerstoff, Silicium, Aluminium, Eisen, Calcium
- ERläutern sie den Begriff Element - Ein Element ist ein Stoff, der nicht weiter in zwei oder mehr andere Stoffe zerlegt werden kann - wird bei chem. Stoffumwandlungen nicht verändert -besteht immer aus einer gleichartigen Atomsorte
- Erklären sie die Begriffe: Elektron, Proton,Neutron - Elektron: LAdung-1 ist gleich der Zahl d. Protonen - Neutron: Ladung 0 zählen zu der Massenzahl deren Anzahl ist ausschlaggebend für Isotope -Protonen: Ladung +1 zählen zu der MAssenzahl somit ist die Anzahl gleich der Ordnungszahl
- Beschreiben sie ein einfaches Atommodell Im Atomkern befinden sich die Protonen u. Neutronen.Durch sie wird nahezu die gesamte Masse d. Atoms bestimmt, da Elektronen soviel leichter sind als Protonen und Neutronen. Die Hülle des Atoms wird aus Elektronen gebildet. Diese befinden sich auf sogenannten Schalen.
- Erklären sie die Begriffe Massezahl u. Ordnungszahl Die Massezahl zeigt die relative Atommasse in der molaren Masse in g/molund wird durch die Anzahl der Protonen und Neutronen bestimmt. Die Ordnungszahl eines Elementes im PSE ist gleichzeitig auch die Protonenzahl des Elementes.
- Was sind Isotope? kurze Definition, 2 wichtige BEispiele und erläutern sie deren Atomaufbau Als Isotope werden Elemente bezeichnet, die zwar die gleiche Protonenzahl, jedoch unterschiedliche Neutronenzahl aufweisen, woraus ein unterschiedliches Atomgewicht resultiert Bsp: Wasserstoff: Wasserstoff: 1p,1e- - Atommasse 1 Deuterium: 1p,1e-,1n -Atommasse 2 Tritium: 1p,1e-, 2n -Atommasse3 Isotope haben nahezu gleiche chemische Eigenschaften (c12, C13, C14)
- Erläutern sie anhand einer Reaktionsgleichung die Herstellung von Wasserstoff aus Zink und Salzsäure Zn + 2 HCl -> ZnCl + H2 Bei einer Reaktion von unedlen Metallen (Zink) mit einer Säure (HCl) entsteht immer ein Salz (Zinkchlorid) und Wasserstoff.
- Nennen sie zwei Verfahren zur technischen Herstellung von Wasserstoff Elektrolyse von Wasser: 2H²O -> 2H² +O² Umsetzung von Kohlenwasserstoff mit Sauerstoff
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