Anorganische Chemie (Subject) / AAC Klausurfragen (Lesson)

This lesson was created by Sandrus1996.

Learn lesson

back  |  next 1 / 5

• 1. chemische Größen und Einheiten Ordnen Sie den chemischen Größen die richtige Einheit zu! Stoffmenge Molare Masse Konzentration Massenkonzentration molg/molmol/lg/l
• Welche Aussage ist falsch? Einfluss auf die Solvatation eines Kations haben: die Ladung des Kations die Temperatur des Solvens die Polarität des Solvens der Ionenradius der Abstand des Anions der Abstand des Anions
• Welcher Zusammenhang zwischen dem pKs-Wert und der säurekosntante (Ks) ist richtig? pKs= -log Ks Ks = - log pKs Ks- log (Ks) = log (pKs) pks = pH - Ks pKs= -log Ks
• 5. Heterogenes Gemisch Ein heterogenes Stoffgemisch liegt in jedem Fall vor, wenn: mehrere Stoffe in einer Mischung vorhanden sind. wenn es sich nicht um eine einzelne chemische Verbindung handelt. wenn es keine definierte Zusammensetzung der Komponenten gibt. wenn eine Phasengrenze vorhanden ist. wenn eine Trennung mit physikalischen Methoden möglich ist. wenn eine Phasengrenze vorhanden ist.
• Redoxgleichung: Begriffszusammenstellung Bei einer Redoxgleichung wird ein Reaktionspartner oxidiert und ein Reaktionspartner reduziert. Der Partner, welcher oxidiert wird __________. Dabei _______ sich seine Oxidationsstufe. Dieser Reaktionspartner fungiert in der Reaktion als ___________ . Umgekehrt ist es bei der Reduktion. Der Reaktionspartner, welcher reduziert wird, ________ . Dabei_____ sich seine Oxidationszahl. Er ist folglich das ________ der Reaktion 1) gibt Elektronen ab2) erhöht3)Reduktionsmittel4)nimmt Elektronen auf5) erniedrigt6) Oxidationsmittel
• 7. Aussage: NaHCO3 Welche Aussage zu NaHCO3 ist falsch? In Wasser bilden sich die Ionen Na+ und HCO− . 3 Die Oxidationsstufe des Kohlenstoffs ist –4. In wässriger Lösung ist der pH-Wert > 7. Beim Übergießen mit HCl bildet sich CO2 . NaHCO3 und CO2 bilden in wässriger Lösung ein Puffersystem. Die Oxidationsstufe des Kohlenstoffs ist –4.
• 8. El. Leitfähigkeit: T-Abhängigkeit eines Metalls/eines Halbleiters Vergleicht man einen Halbleiter mit einem Metall bezüglicher ihrer Leitfähigkeit, stellt man fest, dass die Leitfähigkeit eines Metalls mit steigender Temperatur ____. Wohingegen die Leitfähigkeit eines Halbleiters mit Erhöhung der Temperatur _____ 1) ab nimmt 2) zu
• Wie lautet das Massenwirkungsgesetz? (C)(D)----------(A)(B)
• 10. Konzentration: Aussagen zur Definition Welche Aussage zur Stoffmenge, Masse und Konzentration ist richtig? -Die Stoffmengen-Konzentration ist definiert als Stoffmenge pro Volumen Lösung. -Die Begriffe Stoffmenge und Masse sind nicht über eine Formel miteinander verknüpfbar. -Die Stoffmengen-Konzentration ist definiert als Stoffmenge ein Stoffes A pro Gesamtstoffmenge. -Die Stoffmengen-Konzentration ist definiert als Stoffmenge pro Volumen Lösungsmittel. -Gleiche Gramm-Massen von Stoffen enthalten gleiche Stoffmengen. Und folglich auch die selbe Kozentration unabhängig vom Volumen des Lösungsmittels. Die Stoffmengen-Konzentration ist definiert als Stoffmenge pro Volumen Lösung.
• 11. Trends im PSE: Iodatom/Chloratom Welche Aussage ist richtig? Ein Iodatom besitzt gegenüber einem Chloratom... eine unterschiedliche Anzahl an Valenzelektronen eine kleinere Atommasse eine kleinere Anzahl Protonen im Kern einen größeren Atomradius eine geringere Elektronegativität eine geringere Elektronegativität
• Advertisement
• Beeinflussung chemisches Gleichgeiwcht [ID: 376205] Wodurch kann ein chemisches Gleichgewicht nicht beeinflusst werden? Druck Erhöhung Druck Erniedrigung Temperatur Erhöhung Temperatur Erniedrigung Entfernung des Produkts aus dem Gleichgewichtssystem Dichte der Edukte Dichte der Edukte
• Wie viele Valenz-/Außenelektronen besitzt Barium? 2 4 1 6 2
• Nachfolgende Abbildung zeigt einen Ausschnitt aus der Spannungsreihe. Welche Form liegt im rot umrandeten Bereich vor? links Reduzierte Form  rechts Oxidierte From(da wo mehr auf der Seite steht)
• Zwei Verbindungen die die selbe Summenformel besitzen, bezeichnet man als...? Isomere Tautomere Monomere Mesomere isomere
• Gleichgewichtsreaktionen: Reaktionsdiagramme [ID: 376233] Zwei Gleichgewichtstreaktionen werden durch die beiden folgenden Reaktionsdiagramme beschrieben. Es soll gelten: ΔG(1) = ΔG(2) Abbildung konnte nicht eingefügt werden -.- sind jeweils 2 Kurven die gleich verlaufen nur bei 2 ist der Bogen höher Welche Aussage ist falsch? -Beide Reaktionen haben die gleiche freie Reaktionsenthalpie.-Wenn beide Reaktionen die gleiche freie Reaktionsenthalpie haben, dann wird diese auch für beide Reaktionen durch den gleichen Katalysator erniedrigt.-Beide Reaktionen haben die gleiche Gleichgewichtskonstante.-Reaktion 1 läuft schneller ab als Reaktion 2.-Bei beiden Reaktionen wird ein Übergangszustand durchlaufen. Wenn beide Reaktionen die gleiche freie Reaktionsenthalpie haben, dann wird diese auch für beide Reaktionen durch den gleichen Katalysator erniedrigt
• Berechnung Löslichkeitsprodukt NaF-Lösung Berechnen Sie die Konzentration in mol/l von NaF mit einem Löslichkeitsprodukt von 0.36 mol2/l2. Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen signifikanten Stellen an. 0,6 mol/l
• Ordnungszahl: Alpha-Zerfall [ID: 376250] Beim Alpha-Zerfall wird die Ordnungszahl des Mutterkerns... um 2 kleiner. um 2 größer. sie verändert sich nicht. um 4 kleiner. um 4 größer. um 2 kleiner
• Lewissäure? [ID: 376243] Welche der nachfolgenden Verbindungen sind keine Lewissäure? Salzsäure Ammoniak Aluminium(III)Chlorid Kohlenstoffdioxid Siliciumtetrachlorid Salzsäure & Ammoniak
• Pufferlösungen:Zusammensetzung [ID: 376255] Woraus besteht eine Pufferlösung? Aus gleichen Teilen einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden (starken) Base. Nur aus einer starken Base oder Säure. Aus gleichen Teilen einer starken Säure und einer starken Base. Das Säure-Base-Paar muss dabei nicht korrespondent sein. Eine Pufferlösung besteht immer aus einem Indikator der mit Wasser verdünnt wurde Aus gleichen Teilen einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden (starken) Base.
• Aktivierungsenthalpie: Reaktionsgeschwindigkeit/ Gleichgewichtslage Gezeigt ist ein Energieprofil. Welche Aussage ist bezüglich des Energieprofils nicht richtig? Die Gleichgewichtslage wird durch die Differenz von "1" und "2" bestimmt. Die Geschwindigkeit der Reaktion wird durch die Größe von "2" bestimmt. An der mit "3" gekennzeichneten Stelle wird der Übergangszustand der Reaktion durchlaufen. "2" gibt die Freie Aktivierungsenthalpie an. Die Gleichgewichtslage wird durch die Differenz von "1" und "2" bestimmt.
• Chemische Bindung/zwischenmolekulare Kräfte Stärke [ID: 376215] Ordnen Sie die folgenden Arten chemischer Bindungen und zwischenmolekularen Kräften nach fallender Stärke. 1. kovalente Bindung 2. Dipol-Dipol-Kräfte 3. Wasserstoffbrückenbindung 4. van der Waals kovalente BindungenWasserstoffbrückenbindungDipol-Dipol-Kräftevan der waals
• Exotherme/Endotherme Reaktionen [ID: 376229] Eine Reaktion wird als _______bezeichnet, wenn bei der Reaktion Wärme frei wird. Das Gegenteil dazu ist eine ______ Reaktion. Bei der der Reaktion Wärme zugeführt werden muss. Für die Enthalpie bedeutet dies, dass diese bei einer exothermen Reaktion _____ ist und bei einer endothermen Reaktion ______ ist. 1)exotherm2)endotherm3)kleiner null4)größer null
• 5. Spannunsgreihe: Bezugspunkt [ID: 376269] Was dient als Bezugspunkt in der Spannungsreihe? Normalwasserstoffelektrode Normalheliumelektrode Silber-Silberchlorid-Elektrode Quecksilber-Quecksilbersulfat-Elektrode Normalwasserstoffelektrode
• Bei welchem Säure-Base-Paar liegt die stärkste Base vor? CH3 COOH/CH3 COO− , pKS = 4,75 NH+/NH ,pKS=9,25 43 HSO– /SO2– , pKS = 1,96 44 H2 O/OH− , pKS = 15,74 HCOOH/HCOO− , pKs= 3,77 H2 O/OH− , pKS = 15,74
• Radioaktives Isotop ? [ID: 376256] Welches der nachfolgend aufgeführten Isotope ist nicht radioaktiv? -3H 1 -14C 6 -14N 7 -32P 15 -131 I 53 -14N  7
• Klassifizierung Elemente [ID: 376238] Wonach können Elemente nicht klassifiziert werden? Stellung im Periodensystem Zustand bei Raumtemperatur Metallische Eigenschaften Dichteanomalie Säure/Base- Eigenschaften DichteanomalieSäure/Base- Eigenschaften
• Welcher der nachfolgenden Stoffe ist ein Reinstoff? Wasser Blut Milch Benzin Natronlauge Wasser
• Atom: Nur ein Elektron [ID: 376202] Welche Atome/Atomionen besitzen nur ein Elektron? Wasserstoff Helium-Kation Lithium-Kation (Li2+ ) Barium-Kation Iod-Anion Wasserstoff Helium-Kation Lithium-Kation (Li2+ )
• Puffer: Konzentrationsverhältnis [ID: 376254] In welchem Konzentrationsverhältnis liegen Essigsäure und Natriumacetat in einer Pufferlösung mit pH = 4.86 vor ? Geben Sie das Ergebnis mit den richtigen Signifikanten Stellen an! pKs: 4.75 Antwort: 1,29
• Zuordnung:Isochor/Isotherm/Isobar Ordnen Sie richtig zu! Isotherm passt zu _ = const. Isobar passt zu _ = const. Isochor passt zu_ = const. TpV
• Advertisement
• Spannungsreihe: Zunahme Stärke Oxmittel [ID: 376268] Nachfolgendes Bild zeigt einen Ausschnitt aus der Spannungsreihe: Welche Aussage ist richtig? Die Stärke des Oxidationsmittels nimmt von Lithium nach Fluor zu Die Stärke des Oxidationsmittels nimmt von Lithium nach Fluor ab Die Stärke des Oxidationsmittels nimmt von Gold nach Eisen zu Es kann keine Aussage getroffen werden Die Stärke des Oxidationsmittels nimmt von Lithium nach Fluor zu
• Wofür stehen die Abkürzungen ppm, ppb und ppt? ppm = 1/10^6 ppb = 1/10^9ppt = 1/10^12
• Wie lautet die ausführliche Valenzelektronenkonfiguration von Mg2+ ? 1s2 2s2 2p6 1s1 2s2 2p6 3s1 1s0 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p5 3s1 1s2 2s2 2p6
• Elektronegativität Ordnen Sie die Elemente nach steigender Elektronegativität. (höchste Elektronegativität oben, 1 Punkt für richtige Anordnung) Sauerstoff Kalium Stickstoff Fluor Magnesium 1. Fluor2. Sauerstoff3. Stickstoff4. Magnesium 5. Kalium
• Ionische Bindung: Tendenz zur Ausbildung Welche der nachfolgenden Elemente zeigen die geringsten Tendenzen zur Ausbildung von Ionen (bzw. bildet seltener Ionnenverbindungen)? N Cl Na Mg Zn P NP
• 39. Stoffgruppen [ID: 376270] Welche Stoffgruppen kommen im Periodensystem vor? Alkalimetalle Halogene Edelgase Nitride Kohlenwasserstoffe Sauerstoffgruppe Alkalimetalle Halogene Edelgase
• Massenwirkungsgesetz: Berücksichtigung Koeffizienten Gegeben ist eine allgemeine Reaktionsgleichung der Form: 2A+ 3B → C Wie lautet das Massenwirkungsgesetz? (C)----------------(A)^2(B)^3
• Was besagt die Oktettregel? -Die Oktettregel besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente des Periodensystems in Molekülen maximal acht äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. vier Paare beträgt. -Die Oktettregel besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente des Periodensystems in Molekülen maximal sechs äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. drei Paare beträgt. -Die Oktettregel besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente des Periodensystems in Molekülen maximal acht innere Elektronen bzw. vier Paare beträgt. -Die Oktettregel gilt nur für Komplexe und beschreibt die maximale Bindigkeit eines Metallions in einem Komplex. Die Oktettregel besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente des Periodensystems in Molekülen maximal acht äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. vier Paare beträgt
• Äquivalenzpunkt: NaOH 1 mol einer unbekannten Säure verbraucht bis zum Äquivalenzpunkt 1 mol NaOH. Welche Aussage zu der Reaktion ist richtig? Es entsteht 1 mol Wasser. Es entsteht eine Pufferlösung. Die Säurelösung ist doppelt so konzentriert wie die NaOH-Lösung. 1 mol NaOH liefert 2 mol OH–-Ionen. 1 mol der Säure liefert 1 mol H+-Ionen. 1 mol der Säure liefert 1 mol H+-Ionen.
• Welche der folgenden Säure/Base-Reaktionen ist keine Reaktion nach Brönsted? HCl +H2O ⇌ Cl− + H3O+ H2SO4 +2H2O⇌HSO4− +H3O+ NH3 +H2O⇌NH4+ +OH− AlCl3 + Cl− ⇌ AlCl− 4 AlCl3 + Cl− ⇌ AlCl− 4
• Elem. Teilchen: Beziehung zw. A, Z, N, Zahl e- Welche Beziehung/en ist/sind falsch? Protonenzahl+ Nukleonenzahl ist gleich Massenzahl. Nukleonenzahl ist gleich Ordnungszahl. Protonenzahl ist gleich Neutronenzahl. Protonenzahl ist gleich Elektronenzahl im neutralen Atom. Protonenzahl ist gleich Massenzahl. Protonenzahl+ Nukleonenzahl ist gleich Massenzahl. Nukleonenzahl ist gleich Ordnungszahl.Protonenzahl ist gleich NeutronenzahlProtonenzahl ist gleich Massenzahl.
• Welche der folgenden Verbindungen sind Ampholyte? H2O NH3 HSO4 − HPO4^2− HCN H2O NH3 HSO4 − HPO4^2−
• Lewisbase? Welcher der nachfolgenden Verbindungen sind Lewisbasen? Ammoniak Wasser Kohlenstoffmonoxid Cyanid-Ion Aluminiumchlorid Perchlorsäure Ammoniak WasserKohlenstoffmonoxid Cyanid-Ion
• Gegeben ist folgende Reaktionsgleichung: 2Cr+ + Sn4+ → 2Cr3+ + Sn2+ . Dabei wird Zinn ___und Chrom _______ . Folglich ist in dieser Reaktion das Chrom das ______ und das Zinn das _______ . 1) reduziert2) oxidiert3)Reduktionsmittel4)Oxidationsmittel
• Welche Art von Atomorbitalen gibt es nicht? s p d f i i
• Wie lautet die Valenzelektronenkonfiguration von Natrium ( Z=11) 3s1 4s1 4s2 3d1 3f1 3s1
• Wovon hängt der Siedepunkt eines Stoffes nicht ab? Molare Masse Stärke der Bindungskräfte Geometrie des Moleküls Molekülmasse geometrie des moleküls
• Was versteht man unter dem Rosten von Metall? Eine Elektronenabgabe des Metalls Eine Protonenabgabe des Metalls Eine Elektronenaufnahme des Metalls Eine Protonenaufnahme des Metalls Eine Elektronenabgabe des Metalls
• Wie bezeichnet man die Elektronen, welche sich in der äußersten Schale befinden? Valenzelektronen Bindungselektronen pi- Elektronen Sogma- Elektronen Valenzelektronen
• Strahlung: Orbitalübergänge Valenzelektronen Orbitalübergänge von Valenzelektronen werden nur angeregt durch? sichtbares Licht UV-Strahlung. Röntgen-Strahlung Alpha-Strahlung. Synchrotron-Strahlung. Nahinfrarot-Strahlung. Neutronen-Strahlung. Mikrowellen-Strahlung sichtbares Licht UV-Strahlung.

back  |  next 1 / 5