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Amboss (Subject) / Tag 23 (Lesson)
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- Dehydratation Wasserverlust
- Hyperhydratation Wasserüberschuss
- Hyperton Zelle verliert Wasser
- Hypoton Zelle nimmt Wasser auf
- Isoton Zelle bleibt gleich
- Hypertone Dehydratation Wasserverlust ohne Natriumverlust
- Hypotone Dehydratation mehr Natriumverlust als Wasserverlust
- isotone Dehydratation Natrium- und Wasserverlust gleich
- hypertone Hyperhydratation mehr Natrium- als Wasseraufnahme
- hypotone Hyperhydratation Wasser- ohne Natriumaufnahme
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- isotone Hyperhydratation Wasser- und Natriumaufnahme gleich
- Natrium im Körper 70-100 g
- Natrium extrazellulär 135-145 mmol/ L
- Natrium intrazellulär 10-15 mmol/ L
- Kalium im Körper 140 g
- Kalium extrazellulär 3,5 - 5 mmol / L
- Kalium intrazellulär 140 - 160 mmol / L
- Calcium im Körper 1 kg
- Calcium extrazellulär 2,20 - 2,65 mmol/L
- Calcium intrazellulär 0,0001
- Calcium Verhältnis extra- zu intrazellulär 10 000 : 1
- Aufnahme Calcium Darm über Ionenkanal in Enterozyten
- Phosphat im Körper 700 g
- Phosphat extrazellulär 0,84 - 1,45 mmol / L
- Magnesium im Körper 24 g
- Magnesium extrazellulär 0,73 - 1,06 mmol / L
- Magnesium intrazellulär 15 mmol / L
- Starke Säure Ks > 1 je kleiner der pKs Wert desto stärker ist die Säure
- schwache Säure Ks < 1 je größer der pKs Wert desto schwächer ist die Säure
- Äquivalenzpunkt indentische (=äquivalente) Mengen einer Säure/Base und Titrationsmittel
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- pH Wert bei Titration bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt im basischen Bereich
- Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKs - lg ([Säure] / [Base])
- Pufferkapazität Wie viel Säure bzw. Base muss ich hinzufügen um den pH-Wert von 1 L Pufferlösung +/- 1 zu verändern
- pH Magensaft 1,0 - 4,0
- pH Urin 4,5 - 7,9
- akut pH anders, pCO2 ODER Std HCO3- anders
- teilkompensiert pH anders, PCO2 UND Std HCO3- anders
- kompensiert pH normal, pCO2 UND Std HCO3- anders