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WT (Subject) / Bindungsarten (Lesson)

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• Welche Bindungsart ermöglicht besonders gute elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit bzw. plastische Verformbarkeit? Beschreiben Sie die Bindungsart! a. Metallbindung – Abgabe von Außenelektronen
• Erläutern Sie die elektrischen Leitfähigkeitsmechanismen von Stoffen, die metallische, kovalente oder ionische Bindung eingehen im Hinblick auf die grundlegenden Leitungsarten! i. kovalente Bindung: Isolator, da gebundene Elektronenii. metallische Bindung: freier Elektronennebel, sehr guter Leiteriii. ionische Bindung: Ladungsträger (positive und negative Ionen), großesMassentransport, Leiter, aber nicht so gut wie metallische Bindung
• Erläutern sie die 3 Grundformen der elektrischen Polarisation fester Körper a. induzierte Dipole: Fluktuation der Ladungsverteilungb. Wasserstoff-Brückenbindungen: Anziehung des sehr kleinen Wasserstoffkernsc. permanente Dipole: räumlich getrennte Ladungsschwerpunkte
• Unterschied zwischen metallischer Bindung – Ionenbindung a. Metallische Bindungi. Elektronengas hält Ionen zusammen und kann als Ladungsträger fürStromfluss zur Verfügung stehenb. Ionenbindungi. Elektronen aufgrund Bindungsart für elektrische Leitung nicht zur Verfügungii. Infolge Störstellen, Temperaturerhöhung, elektrisches Feld
  Platzwechselvorgänge einzelner Elektroneniii. Stoffe mit Ionenbindung in wässriger Lösung leitend bei äußeremelektrischen Feld
• Kovalente Bindung räumliche Anordnung als Tetraeder Moleküle aus gleichen Atomen sind unpolar (nach außen el. neutral) Moleküle aus ungleichen Atomen sind polar
• Elektronegativität gemeinsam genutzte e-Paar von untersch. Kernladungen unterschiedlich angezogen.
• ionische Bindung Austausch bzw. Übergang von Elektronen Dadurch Ionisierung der Atome zu Anionen Bindung ungerichtet über elektrostatische Coloumbkräfte zwischen den Ionen
• metallische Bindung - Abgabe von 1-2 Elektronen pro Atom  - gemeinsame Nutzung der Elektronen in Form eines Elektronengases um die pos. Atomrümpfe - Bindung ungerichtet über elektrostat. Columb-Kräfte zu Atomrümpfen und Elektronen Feste Zuordnung der Elektronen zu Atomen geht verloren -Atome können verschoben werden (Verformbarkeit) -Elektronen sind beweglich (Leitfähigkeit)
• Van-der-Waals Bindung beruhen auf der Anziehung schwacher Dipole

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