Chemie (Subject) / Allgemeine Chemie (Lesson)

Anorganische und Organische Chemie

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• Ionisierungsenergie Energie, die benötigt wird damit Atom ein elektron abgibt
• Elektronenaffinität Energie die  benötigt wird, damit neutrales atom ein Elektron aufnimmt, Anion wird
• Eigenschaften der Ionenbindung starke, ungerichtete elektrostatische Bindung
• Eigenschaften der Atombindung Starke, gerichtete kovalente Bindung
• Ideales Gasgesetz p x V = n x R x T
• Säure Base Paar Beispiele für Brönstedt und Lewis Brönstedt: HCl, NaOH Lewis: AlCl³, BF³
• Welche größe ist das Ordnungskriterium im PSE? Protonenzahl
• Pauli-Prinzip 2 Atome haben immer antiparallelen Spin
• Hund´sche Regel Orbitale werden immer zuerst einzeln mit gleichem Spin besetzt
• Enthropie Unordnung Herstellung benötigt Energie Natur strebt zu Unordnung
• Standardentalpie der Elemente 0
• Standardbedingungen 25 Grad Celsius (298 K) 1,013 bar
• Katalysator (3 Funktionen) 1) senkt die Aktivierungsenergie (keine Veränderung des Gleichgewichts) 2) Vorlockern der Bindung 3) werden nicht verbraucht
• Gleichgewichtsreaktione und die Geschwindigkeit abhängig von: Temperatur, Konzentration, Katalysatoren, Reaktionsweg
• Mehrbasige Säuren geben mehr als ein Proton ab z.B. H³PO4, H²SO4, Si(OH)4
• Mehrbasige Basen nehmen mehr als ein Proton auf z.B. Ca(OH)², H²NNH²
• Ammonium NH4+
• "Ac" Essigsäure CH³COOH
• Essigsäure CH³COOH
• Starke Säuren HCl, HF, HBr, HI, H²SO4, HNO³ -> reagieren immer als Säuren
• Organische Verbindunge mit COOH sind Säure, Basen, schwach stark? schwache Säuren
• Unterschied H- und Helium Blick auf den Kern (Neutronen und Protonenzahl)
• Born-Haber-Kreisprozess Bei einer reaktion laufen verschiedene Schritte ab (Änderung von Aggregatszuständen) Energie kann nicht verloren, nur umgewandelt werden!
• Bohr´sches Atommodell Zustände eines Atoms Problem Die Elektrone in Atomen kreisen auf Umlaufbahnen mit unterschiedl. Energie --> Energieniveau/Schalenmodell Grundzustand und angeregter Zustand (weniger stabile Energie) Problem: schwer für Komplexe Atome anwendbar
• Gewicht von Protonen, Neutronen und Elektronen Protonen: 1u Neutronen: 1u Elektronen: 0,0005u
• Masse eines Atoms berechnen Atommasse= Masse Protonen + Masse Neutronen
• Kernladungszahl Anzahl der Protonen
• Quantenmechanisches Modell Schalen werden ersetzt durch "Räume, in denen sich das Elektron mit 99%iger Wahrscheinlichkeit aufhält"
• Was passiert mit Valenzelektronen? Elektronen, die am weitesten vom Kern entfernt liegen können GEWONNEN, VERLOREN oder GETEILT werden
• Elektronenkonfiguration z.B. von Sauerstoff, Magnesium und Chlor Vereinfachung von Energieniveaudiagrammen Sauerstoff: 1*2 2*6 Magnesium: 1*2 2*8 3*2 Chlor: 1*2 2*8 3*7
• Unschärfeprinzip Es ist unmöglich gleichzeitig den Ort und die Geschwindigkeit eines elektrons zu messen
• Farbige Reaktionen Wenn absorbierte Energie einem Teil des elektromagnetischen Spektrums entspricht ann es als farbiges Licht wahrgenommen werden!
• Ionenradius Kation weniger Elektronen --> können stärker angezogen werden Kleiner Radius
• Ionenradius Anion mehr elektronen --> werden schwächer angezogen großer Radius
• Licht Photon = h x y (mü) y (mü) = Lichtgeschwindigkeit/ Wellenlänge
• Curie- Temperatur 768° Celsius
• Ligandennamen: CN, NH³, H²O, CO CN: Ciano   negativ geladen NH³: Ammin    neutral geladen H²O: Aqua    neutral geladen CO: Carbonyl
• Mehrzähnige Liganden Anzahl der Koordinationsstellen, die ein Ligand am Zentralatom besetzt Einzähnig: besetzt ein E-Paar Zweizähnig: Chelat-Komplex
• Chelat-Effekt Wenn der Chelat-Komplex stabiler ist als ein Komlex mit dem gleichen Zentralatom aber nur einzähnigen Liganden Austausch von einzähnigen Liganden durch Chelatliganden --> Begünstigt spontan ablaufende Reaktionen (Gleichgewicht) Bei einzähnigen Liganden muss nur eine Bindug gespalten werden
• Komplexverbindungen: Formausbildung der Ligandenzahlen 2, 4, 6 2:linear 4: tetraedisch oder quadratisch planar 6: oktaedrisch
• Arten von Isomerie (3) Konstitutionsismerie/ Strukturisomerie --> untersch.Verknüpfung gleicher Atome Konfigurationsisomerie/ Stereoisomerie: a) cis-/ trans-Isomerie b) fac-/ mer- Isomerie: zwei verschiedene Liganden jeweils dreimal an das Zentralatom gebunden --> facial: jeweils drei gleiche Liganden sich als Fläche gegenüberstehen,  meridional: drei gleiche Liganden stehen äquatorial c) Enantiomere: Bild und Spiegelbild, gleiche Eigenschaften (bis auf Lichtdrehung) Konformationsisomerie: konstitutionell identische Moleküle, mit untersch Ausrichtung der Einfachbindungen im Raum
• Zitronensäure C6 H8 O7
• Kaliumhydoxid KOH
• Ammoniak NH³
• pH-Wert von Essig 2,5
• Oxidationsmittel, auch genannt... Elektronenakzeptoren
• Reduktionsmittel Elektronendonator
• Haber-Bosch-Verfahren Beeinflussung durch: Synthese von Ammoniak N² + 2H³ --> 2NH³ Exotherm Beeinflussung durch Temperaturänderung, Katalysator (Fe), Druckerhöhung (Gleichewicht bei Produkten)
• Kontaktverfahren für Schwefelsäure Oxidation von SO² bei 400° C SO³ + H²O --> H²SO4
• Ostwaldverfahren Ammoniakverbrennung 4NH³ +5O² --> 4NO + 6 H²O (g) Exotherm

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