Chemie (Subject) / Allgemeine Chemie (Lesson)

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Anorganische und Organische Chemie

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  • Ionisierungsenergie Energie, die benötigt wird damit Atom ein elektron abgibt
  • Elektronenaffinität Energie die  benötigt wird, damit neutrales atom ein Elektron aufnimmt, Anion wird
  • Eigenschaften der Ionenbindung starke, ungerichtete elektrostatische Bindung
  • Eigenschaften der Atombindung Starke, gerichtete kovalente Bindung
  • Ideales Gasgesetz p x V = n x R x T
  • Säure Base Paar Beispiele für Brönstedt und Lewis Brönstedt: HCl, NaOH Lewis: AlCl³, BF³
  • Welche größe ist das Ordnungskriterium im PSE? Protonenzahl
  • Pauli-Prinzip 2 Atome haben immer antiparallelen Spin
  • Hund´sche Regel Orbitale werden immer zuerst einzeln mit gleichem Spin besetzt
  • Enthropie Unordnung Herstellung benötigt Energie Natur strebt zu Unordnung
  • Standardentalpie der Elemente 0
  • Standardbedingungen 25 Grad Celsius (298 K) 1,013 bar
  • Katalysator (3 Funktionen) 1) senkt die Aktivierungsenergie (keine Veränderung des Gleichgewichts) 2) Vorlockern der Bindung 3) werden nicht verbraucht
  • Gleichgewichtsreaktione und die Geschwindigkeit abhängig von: Temperatur, Konzentration, Katalysatoren, Reaktionsweg
  • Mehrbasige Säuren geben mehr als ein Proton ab z.B. H³PO4, H²SO4, Si(OH)4
  • Mehrbasige Basen nehmen mehr als ein Proton auf z.B. Ca(OH)², H²NNH²
  • Ammonium NH4+
  • "Ac" Essigsäure CH³COOH
  • Essigsäure CH³COOH
  • Starke Säuren HCl, HF, HBr, HI, H²SO4, HNO³ -> reagieren immer als Säuren
  • Organische Verbindunge mit COOH sind Säure, Basen, schwach stark? schwache Säuren
  • Unterschied H- und Helium Blick auf den Kern (Neutronen und Protonenzahl)
  • Born-Haber-Kreisprozess Bei einer reaktion laufen verschiedene Schritte ab (Änderung von Aggregatszuständen) Energie kann nicht verloren, nur umgewandelt werden!
  • Bohr´sches Atommodell Zustände eines Atoms Problem Die Elektrone in Atomen kreisen auf Umlaufbahnen mit unterschiedl. Energie --> Energieniveau/Schalenmodell Grundzustand und angeregter Zustand (weniger stabile Energie) Problem: schwer für Komplexe Atome anwendbar
  • Gewicht von Protonen, Neutronen und Elektronen Protonen: 1u Neutronen: 1u Elektronen: 0,0005u
  • Masse eines Atoms berechnen Atommasse= Masse Protonen + Masse Neutronen
  • Kernladungszahl Anzahl der Protonen
  • Quantenmechanisches Modell Schalen werden ersetzt durch "Räume, in denen sich das Elektron mit 99%iger Wahrscheinlichkeit aufhält"
  • Was passiert mit Valenzelektronen? Elektronen, die am weitesten vom Kern entfernt liegen können GEWONNEN, VERLOREN oder GETEILT werden
  • Elektronenkonfiguration z.B. von Sauerstoff, Magnesium und Chlor Vereinfachung von Energieniveaudiagrammen Sauerstoff: 1*2 2*6 Magnesium: 1*2 2*8 3*2 Chlor: 1*2 2*8 3*7
  • Unschärfeprinzip Es ist unmöglich gleichzeitig den Ort und die Geschwindigkeit eines elektrons zu messen
  • Farbige Reaktionen Wenn absorbierte Energie einem Teil des elektromagnetischen Spektrums entspricht ann es als farbiges Licht wahrgenommen werden!
  • Ionenradius Kation weniger Elektronen --> können stärker angezogen werden Kleiner Radius
  • Ionenradius Anion mehr elektronen --> werden schwächer angezogen großer Radius
  • Licht Photon = h x y (mü) y (mü) = Lichtgeschwindigkeit/ Wellenlänge
  • Curie- Temperatur 768° Celsius
  • Ligandennamen: CN, NH³, H²O, CO CN: Ciano   negativ geladen NH³: Ammin    neutral geladen H²O: Aqua    neutral geladen CO: Carbonyl
  • Mehrzähnige Liganden Anzahl der Koordinationsstellen, die ein Ligand am Zentralatom besetzt Einzähnig: besetzt ein E-Paar Zweizähnig: Chelat-Komplex
  • Chelat-Effekt Wenn der Chelat-Komplex stabiler ist als ein Komlex mit dem gleichen Zentralatom aber nur einzähnigen Liganden Austausch von einzähnigen Liganden durch Chelatliganden --> Begünstigt spontan ablaufende Reaktionen (Gleichgewicht) Bei einzähnigen Liganden muss nur eine Bindug gespalten werden
  • Komplexverbindungen: Formausbildung der Ligandenzahlen 2, 4, 6 2:linear 4: tetraedisch oder quadratisch planar 6: oktaedrisch
  • Arten von Isomerie (3) Konstitutionsismerie/ Strukturisomerie --> untersch.Verknüpfung gleicher Atome Konfigurationsisomerie/ Stereoisomerie: a) cis-/ trans-Isomerie b) fac-/ mer- Isomerie: zwei verschiedene Liganden jeweils dreimal an das Zentralatom gebunden --> facial: jeweils drei gleiche Liganden sich als Fläche gegenüberstehen,  meridional: drei gleiche Liganden stehen äquatorial c) Enantiomere: Bild und Spiegelbild, gleiche Eigenschaften (bis auf Lichtdrehung) Konformationsisomerie: konstitutionell identische Moleküle, mit untersch Ausrichtung der Einfachbindungen im Raum
  • Zitronensäure C6 H8 O7
  • Kaliumhydoxid KOH
  • Ammoniak NH³
  • pH-Wert von Essig 2,5
  • Oxidationsmittel, auch genannt... Elektronenakzeptoren
  • Reduktionsmittel Elektronendonator
  • Haber-Bosch-Verfahren Beeinflussung durch: Synthese von Ammoniak N² + 2H³ --> 2NH³ Exotherm Beeinflussung durch Temperaturänderung, Katalysator (Fe), Druckerhöhung (Gleichewicht bei Produkten)
  • Kontaktverfahren für Schwefelsäure Oxidation von SO² bei 400° C SO³ + H²O --> H²SO4
  • Ostwaldverfahren Ammoniakverbrennung 4NH³ +5O² --> 4NO + 6 H²O (g) Exotherm