1) als PbCl₂ aus Trennungsgang (HCl-Gruppe), beim Erkalten, bzw. einengen: Pb²⁺+2Cl^->PbCl₂

2) als PbSO₄ mit verdünnter Schwefelsäure (H₂S-Gruppe): Pb²⁺+SO₄^2->PbSO₄ (weißer Nds)

Nds. löslich in konz. Schwefelsäure>H₂[Pb(SO₄)₂]

Nds. löslich in konz. NaOH>[Pb(OH)₄]^2-

Nds. löslich in ammonialkalischer Tartratlösung und Ammoniumacetatlösung (Komplexbildung)

3) als PbCrO₄: z.B. PbSO₄ in ammonialkalischer Tartratlösung lösen, mit Eisessig ansäuern, K₂Cr₂O₇-Lösung zugeben: Pb²⁺+CrO₄^2->PbCrO₄ (gelber Nds, in NaOH und HNO₃ löslich)

4) als PbS aus saurer Lösung (siehe TG), löslich in starken Säuren: Pb²⁺+S^2->PbS (schwarzer Nds, löslich in HNO₃)

5) als PbI₂: Pb²⁺+2I^->PbI₂ (gelbe, glitzernde Kristalle)

bei Überschuss von I^-: PbI₂+2I^->[PbI₄]^2-