Chemie (Fach) / Praktikum I. Semester (Lektion)
1) als Amalgam mit unedlen Metallen (Vorprobe aus US): Cu-Centstück mit HNO3 reinigen+US+konz. HCl: Hg2++Cu°>Cu2++Hg° (schlägt sich nieder, silberglänzend)
Störungen: As=grauer Überzug
2) als unschmelzbares Präzipitat [HgNH2]Cl (Hg(II)amidochlorid) wichtige Reaktion zum Erkennen von Hg22+: Hg2Cl2+NH4++OH->Hg°+[HgNH2]Cl+H2O (schwarz, disproportioniert)
3) mit NaOH Unterscheidung möglich, ob Hg2+ oder Hg22+:
Hg22+: Hg22++2OH->Hg°(fällt aus)+HgO(fällt aus)+H2O (schwarz)
Hg2+: Hg2++2OH->HgO (fällt aus)+H2O (gelb)
4) als Nachweis durch Reduktionsmittel mit SnCl2 in saurer Lösung
2HgCl2+Sn2++4Cl->Hg2Cl2 (fällt aus)+[SnCl6]2- (weiß)
bei Überschuss von Sn2+: Hg2Cl2+Sn2++4Cl->2Hg°(fällt aus)+[SnCl6]2- (grauer Nds)
Mit KI (DAB-Nachweis): Hg2++2KI>HgI2 (fällt aus)+2K+ (von gelb zu rot)
Bei Überschuss von I-: HgI2+2I->[HgI4]2- (lösl. hellroter Komplex)
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