Chemie (Fach) / Anorganische Chemie I. Semester (Lektion)

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Vorderseite 1. NG des PSE: Kupfer
Rückseite

Kupfer: "Halbedelmetall"

Vorkommen: gediegen und gebunden in Oxiden, Sulfiden, Chloriden und Carbonaten: CuS = Kupferglanz Cu2O = Cuprit Cu2(OH)2(CO3) = CuCO3*Cu(OH)2 Malachit

Isotope: 6329Cu=69,17% 6529Cu=30,83%

Eigenschaften: - hellrotes, rel. weiches, zähes, dehnbares Metall - sehr hohe Leitfähigkeit - langsame Oxidation an der Luft zu Cu2O (rötliche Farbe); die typische Patina entsteht durch basische Mischsalze, die eine Schutzschicht ausbilden: CuCO3*Cu(OH)2

Verwendung: - in Legierungen mit Zn, Sn, Al, Ni (z.B. Messing) - für elektrische Leitungen - wegen leichter Polier- und Gravierarbeiten in der Drucktechnik für Kupferstiche

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