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PCGW (Fach) / Quantenmechanik der Atome und Moleküle (Lektion)
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Diese Lektion wurde von 4kan erstellt.
- Was ist ein Spin? Elementarteilchen haben einen intrinsischen Freiheitsgrad, welcher als Spin bezeichnet wird.Er muss mathematisch wie ein Drehimpuls behandelt werden, deshalbdeutet man den Spin als Eigendrehung der Teilchen. (Eigendrehimpuls).
- Was ist die Spin-Bahn-Kopplung? Bewegung des Elektrons um Kern erzeugt Magnetfeld B. magnetisches Moment μ des Elektrons richtet sich im B-Feld aus.
- Was ist das Pauli-Prinzip? Keine zwei Elektronen können in allen ihren Quantenzahlen (Eigenschaften) übereinstimmen. -> effektive Abstoßung zwischen Elektronen im gleichen Zustand!
- Was ist die Elektron-Elektron-Wechselwirkung? Elektronen stoßen sich aufgrund der Coulomb-Wechselwirkung untereinander ab. -> korrelierte Bewegung der Elektronen so, dass sich die Teilchen ideal aus dem Weg gehen.
- Was ist eine Ionenbindung? Bindungspartner mit unterschiedlicher Elektronennegativität bilden Ionen. Ihr Ziel ist eine günstige Elektronenkonfiguration (Edelgaskonfiguration). Hoher Schmelzpunkt, Härte, Korrosionsbeständig, Ionenleiter.
- Was ist eine metallische Bindung? Außenelektronen sind Schwachgebunden und delokalisiert. Sie bewegen sich frei im Rumpf des Gitters. Elektrische Leitfähigkeit, Plastizität, gute Verformbarkeit, Zugfestigkeit, Ferromagnetismus, Legierungsbildung.
- Was ist eine kovalente Bindung? Die Außenelektronen der Atome wechselwirken miteinander und bilden gemeinsame Molekülorbitale durch Valenzelektronen. Hoher E-Modul, Wärmeleitfähigkeit, Hochtemperaturbeständig, Kriechfestigkeit, elektrischer Isolator o. Halbleiter.
- Unterschied polare Bindung zur kovalenten Bindung? Wie bei der kovalenten Bindung bindet hier das bindende Elektronenpaar. Der Unterschied ist lediglich, dass die Differenz in der Elektronegativität der beiden gebundenen Atome größer als der Atombindung aber nicht so groß wie bei der Ionenbindung. Deutlich höherer Siedepunkt.
- Was sind Oxidation und Reduktion? Ionenprozesse mit Abgabe (Oxidation) bzw. Aufnahme( Reduktion) von Elektronen. Beispiele: Oxidation: Na => Na+ + e- Reduktion: Cl + e- => Cl-
- Was sind Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität? Jedes Element besitzt charakteristische Energien für die Abgabe eines Elektrons (Ionisierungsenergie I), sowie für die Aufnahme eines Elektrons (Elektronenaffinität A).
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