Chemie (Fach) / Säuren und Basen (Lektion)

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• Brönstedt Säure Protonendonator: gibt Protonen ab HA → H++A- Teilchen mit polarisierter H-X Bindung
• Heterolyse Spaltung einer (polaren) kovalenten Bindung, so dass Bindungselektronenpaar dem elektronegatieveren Bindungspartner zugeteilt wird. Ionen entstehen.  Kann nur in Lösungen stattfinden, wenn die entstehenden Ionen mit dem Lösungsmittel stabilisiert werden. In der Gasphase findet normalerweise keine Heterolyse statt.
• Brönstedt Base Protonenakzeptor: nimmt Protonen auf Stoffe wie Natronlauge NaOH oder Ammoniak NH3, die Protonen aufnehmen können. B+H+ → HB+ Teilchen mit freiem Elektronenpaar
• Protolyse Säure-Base-Reaktion sind Protonenübertragungen von einer Säure auf eine Base
• Konjugierte Säure-Basen-Paar Gibt eine Säure ihr Proton ab, wird sie zu einer Base. Umgekehrt wird eine Base, die ein Proton aufnimmt, zu einer Säure. An einer Säure-Base-Reaktion (Protolyse) sind immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.  HA + B- → A- + HB HA=Säure 1                     B-=Base 2 A-=Base 1                      HB=Base 2
• Ampholyt Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann Bsp.: H2O+HCl→H3O++Cl-                  H2O reagiert als Base          H2O+NH3 → OH-+NH4+              H2O reagiert als Säure Die entsprechende Eigenschaft als amphoter
• Essigsäure CH3COOH C2H4O2
• Acetat Als Acetate (oder auch Ethanoate) werden die Salze und Ester der Essigsäure bezeichnet. Die Salze haben die allgemeine Struktur CH3COO-M+, abgekürzt auch: AcO-M+ M+ ist ein einwertiges Kation

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