5
Chemie (Fach) / Borgruppe (Lektion)
Allgemeine Reaktionen der Borgruppe
Diese Lektion wurde von divad86 erstellt.
Diese Lektion ist leider nicht zum lernen freigegeben.
- Elemente in der 3. HG Bo, Al,, Ga, In, Tl
- B Halbmetall Nie als Kation, da noch kleiner und mehr Ladung auf kleinerem Raum --> hohe polarisation auf andere Elemente Mineralien: Borsäure H3BO3 Borax: Na2B4O7 x 10H2O
- B Darstellung 2BCl3+3H2 --> 2B+6HCl 1000-1400°C B2H6 --> 2B+3H2 600°C B2O3+Mg --> 2B+3MgO in der Natur MgO entfernen durch Behandlung mit konz. HCl
- Borhalogenide B+X3 --> BX3 X=F, Cl, Br, I Damit kommt dem Bor-Atom nur ein Elektronensextett zu.Eine Valenzabsättigung entsprechend der Oktett-Regel wird bei den Bor(III)-halogeniden durch zusätzliche delokalisierte pπ-pπ-Bindungen realisiert. Die Überlappung erfolgt zwischen dem unbesetzten p-Orbital des Bors und einem freien p-Elektronenpaar des Halogens (π-Rückbindung) B-X verkürzte Bindungslänge als eine Einfachbindung --> Resonanzstabilisiert
- Borhalogenide Lewis Acidität Ausgehend vom Bortrifluorid, BF3, hin zum Bortriiodid, BI3, nimmt die thermische Stabilität der Halogenide stark ab, ihre Lewis-Säurestärke dagegen zu. Diese Tendenz ist auf den beim Iod, im Vergleich zum Fluor, wesentlich größeren Atomradius und die damit verbundenen schwächeren p-Orbital-Überlappungen zurückzuführen.
Anzeige