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Chemie (Fach) / AC (Lektion)

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  • Schichtenstruktur Zsmhalt durch zweidimensionales Netzwerk von kovalenten Bindungen-> Schichten Zsmhalt der Schichten durch VdW-Kräfte  entlang der Schichten leicht spaltbar Schicht=Riesenmolekül weich+hohe Schmelzpunkte
  • Brönsted-Lowry Säure: Protonendonator Base: Protonenakzeptor Protolyse: Protonenübertragungsreaktionen
  • Satz von Hess Reajtionsenthalpie ist konstant, unabhängig davon, ob Rkt direkt oder in mehreren unabhängigen Teilschritten abläuft
  • Elektromotorische Kraft EMK -> Potentialdifferenz zw Elektroden EMK=ΔE= Ered-Eox
  • Nernstgleichung Elektrodenpotential von RedOx Paar E=E°+(RT/zF)⋅ln(aox/ared)    -> statt a Konzentrationen verwenden? Standardbedingungen: E=E°+(0,059V/z)⋅ln(aox/ared)
  • pH-Wert allg pH= [H+] [H+]=10-pH
  • pH-Wert schwache Säuren pH=½(pKs-log([HA])
  • pH-Wert schwache Basen pH= 14-½(pKB+½log([B]))
  • pH-Wert im Puffer pH=pKs-log([HA]/[A-])   -> ([A-]/[HA])=10(pH-pKs)
  • pH-Wert starke Säuren pH=-log([HA])
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  • pOH-Wert pOH=-log([OH-])
  • osmotischer Druck π= c⋅R⋅T
  • Valence-Bond-Theorie von Komplexen kovalente Bindung zw Ligand + Zentralatom durch Überlappung von gefülltem Ligandenorbital mit leerem Atom des Zentralatoms bindene Elektronenpaare stammen vom Liganden Bestimmung der räumlichen Anordnung durch hybridisierung der Atome des Zentralatoms
  • Reaktionsenthalpie ΔH=ΔU+pΔV       bzw.          ΔH=ΔU+nRT
  • freie Enthalpie einer Substanz G=G°+RT ⋅ln(a)
  • Elektromotorische Kraft ΔE=Ered-Eox ΔE° > O -> Rkt läuft ab
  • pKs-Wert pKs=-log(Ks) pKs+Pkb=14 Kw=Ks⋅kB =1⋅10-14 mol2/l2      (2 heißt Quadrat)
  • pKB Wert pKB=-log(KB) pH+pOH= 14 pKs+pKB=14 
  • Thioschwefelsäure? Salz? H2S2O3 Thiosulfat-> S2O32-
  • grün (saures Milieu) Kupfer mit Cl- als Ligand
  • braunrot Brom BR2
  • gelb Chromat CrO42- -> nicht wegschmeißen, zuerst zu Cr3+ reduzieren
  • Natriumdichromat Na2Cr2O7
  • Hydrazin N2H4
  • Strontiumhydrogensulfit Sr(HSO3)2
  • Chrom(II)oxid Cr2O3
  • Geruch: Bittermandel Blausäure HCN
  • Geruch: faule Eier Schwefelwasserstoff  H2S
  • Mechanismus Säure-Base-Rkt + Rkt von Säuren mit Salzen stärkere Säure verdrängt schwächere aus ihrem Salz
  • Calciumhydroxid Ca(OH)2
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  • Schwefelwasserstoff H2S
  • Ozon O3
  • Kaliumfluorid KF
  • Dichromsäure? Salz? H2Cr2O7 Dichromat Cr2O72-
  • Autapomorphie "Amnioten-Ei" Amnioten (=Nabeltiere) Autapomorphie = Ei mit ledriger/verkalkter Schale, in dem Embryo von flüssigkeitsgefüllter, extraembryonaler Hülle (Amnion) umgeben ist dadurch wurden Amnioten endgültig von wassergebundener Entwicklkung über Larve unabhängig Ei (außen-> innen) ledrige Schale Allantois Dottersack Amnion Embryo
  • Amnioten-Systematik: Schläfenfenster im Schädel ursprünglichste Reptilien besaßen geschlossenes Schädeldach (anapsider Zustand) Vergrößerung + Differenzierung der Kiefermuskulatur (+Hirns) führt zu Bildunf von Schläfen (=temporal) Fenster im Schädeldach parallele Entwicklung von 2 Stammlinien, eine mit Temporalöffnung an jeder Schädelseite (synapsid), eine mit je 2 Schläfenfenstern (diapsid) anapsid: Ausgangszustand ohne Schläfenfenster ursprüngliche, fossile Reptilien, rezent nur Schildkröten synapsid ein Paar Temporalöffnungen bei säugerähnlichen, fossilen Reptilien + Säugern diapsid 2 Paar Temporalöffnungen Sauropsida-Stammlinie vielfachabgewandelt, zB Reduktion des unteren Jochbogens
  • braun Braustein (unlöslich) MnO2  
  • blau Kupfer CU2+ mit Nitrat (NO3-) als Ligand
  • orange Dichromat   Cr2O72-
  • Phosphorsäure? Salz? H3PO4 Dihydrogenphosphat H2PO4- Hydrogenphosphat HPO42- Phosphat PO43-
  • oxidierende Säure + halbedles Metall (Cu, Ag, Hg) -> Stufe 3 mit konzentrierter H2SO4:        M + H2SO4----> MSO4 + SO2↑ + H2O mit konzentrierter HNO3:    M + HNO3----> MNO3 + NO2 ↑ + H2O
  • nichtoxidierende Säure + unedles Metall -> Stufe 2 HCl:    M + HCl ----> MCl + H2↑ verdünnte H2SO4:      M + H2SO4----> MSO4 + H2↑
  • Säure (H2O) + Metall der 1./2. Hauptgruppe -> Stufe 1 M + H2O ----> MOH + H2↑
  • hypochlorige Säure? Salz? HOCl Hypochlorit ClO-
  • Kohlensäure? Salz? H2CO3 Hydrogencarbonat  HCO3- Carbonat CO32-
  • phosphorige Säure? Salz? H3PO3     (H2PHO3) Hydrognphosphit HPHO3- Phosphit PHO32-
  • Thiocyansäure? Salz? HSCN Thiocyanat/Rhodonid  SCN-
  • Wasserstoffperoxid? Salz? H2O2 Peroxid O22-
  • Schwefelwasserstoff? Salz? H2S Hydrogensulfid HS- Sulfid S2-
  • Essigsäure? Salz? CH3COOH Acetat CH3COO-

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