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Chemie für Ernährungswissenschaftler (Fach) / Atome, Moleküle, and Ionen (Lektion)

Diese Lektion wurde von Juls96 erstellt.

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• BINDUNGEN AUS IONEN KATION (+)ANION (-)Verbindung Na+ + Cl- -> NaCl Eine neutrale Verbindung verlangt eine gleiche Anzahl positiver und negativer Ladungen
• NH4+ + Cl- = NH4Cl  Ammoniumchlorid
• Ca2+ + 2 F- -> CaF2 Calciumfluorid
• Mg2+ + NO3 - -> Mg(NO3)2 Magnesiumnitrat
• Fe2+ + PO4 3- -> Fe3(PO4)2 Eisen(II)- phosphat
• • Wie ist das Ammonium-Ion geladen? NH41+, daher 1+
• • Wie lautet die Formel von Aluminiumsulfat? • Al2(SO4)3
• • Wie sind beide Ionen geladen? (von Aluminiumsulfat) • Al3+ and SO42-
• • Wie lautet die Formel von Schwefeltrioxid? SO3
• Wie ist der Name von FeBr3? Eisen(III)-bromid
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• Was ist der Name von K2SO3? Kaliumsulfit
• Wie ist das Sulfit-Ion geladen? SO32- = Sulfit-Ion, daher 2-
• Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfid? (NH4)2S
• Eigenschaften-ionische Bindungen -Herstellung von NaCl aus Na und Cl2 • Ein Metallatom kann einem Nichtmetall ein Elektron übertragen.• Die resultierenden Kationen und Anionen werden durch elektrostatische Kräfte voneinander angezogen.
• Elektrostatische Kräfte Die entgegengesetzt beladenen Ionen in ionischen Bindungen ziehen einander durchELEKTROSTATISCHE KRÄFTE an.Diese Kräfte werden nach dem COULOMBSCHE GESETZ (Coulomb-Gesetz) geregelt
• COULOMB-GESETZ Wenn die Ion-Ladungen zunehmen, dann nimmt dieanziehende Kraft zu.Wenn die Entfernung zwischen den Ion zunimmt,dann nimmt die anziehende Kraft ab.Diese Idee ist wichtig und wird oft inzukünftigen Diskussionen vorkommen!
• Molekulare Verbindungen Verbindungen ohne Ionen Ozon O3Kohlenstoffdioxid CO2Methan CH4Bortrichlorid BCl3
• Benennen von Molekularen Verbindungen Alle werden von zwei oder mehr Nichtmetallen gebildet.Ionische Verbindungen bestehen aus einem Metall und einem Nichtmetall (NaCl)
• Das Zählen von Atomen Mg verbrennt an der Luft (O2) und produziert weißes Magnesiumoxid, MgO. Wie können wir ausrechnen wieviel Oxid produziert wird ausgehend von einergegebenen Masse Mg?
• Chemie ist eine quantitative Wissenschaft – wir brauchen eine Zähleinheit. MOL
• MOL 1 Mol ist der Betrag der Substanz, die so viele Partikeln enthält (Atome, Moleküle), wie es in 12.0 g, 12C gibt.
• Partikeln in einem Mol -Avogadro’s Zahl Amedeo Avogadro1776-1856 6.0221415 x 1023Die Zahl von Avogadro gibt die Anzahl an Partikeln in einem Mol jeder Substanz angibt.
• Molare Masse 1 Mol von 12C = 12.00 g von C = 6.022 x 1023 C Atomen12.00 g 12C ist die MOLARE MASSE (MOLMASSE)Wegen aller Isotope von C ist die Molmasse von C 12.011 g/mol.
• Molekulargewicht Summe der Atomgewichte aller Atome im Molekül.
• Molare Masse Molekulargewicht in Gramm.
• Manchmal, werden wir millimol benutzen. – Symbol - mmol– 1000 mmol = 1 mol• Beispiel: oxalic acid (COOH)2 – 1 mol = 90.04 g– 1 mmol = 0.09004 g or 90.04 mg
• Empirische (Verhältnis-) & Molekulare Formel Eine reine Verbindung besteht immer aus denselben Elementen, welche immer das selbeGewichts - Verhältnis zueinander haben.Deshalb können wir die molekulare Zusammensetzung in GEWICHTSPROZENT ausdrücken.
• Prozent-Zusammensetzung NO2, Molmasse =46.0 gWie viel Gewichtsprozent haben N und O? Wt. % N = 14.0 g N        x 100% = 30.4 %                46.0 g NO2Wt. % O = 2(16.0 g O per mol NO2)     x 100% = 69.6%                           46.0 g NO2
• Bestimmen von Formeln In der chemischen Analyse bestimmen wir die Gewichtsprozent jedes Elements in einer gegebenen Menge von reiner Substanz und berrechnen daraus die EMPIRISCHE oder EINFACHSTE Formel.
• MOLMASSE ermitteln. Wir müssen ein EXPERIMENT durchführenum die MOLMASSE zu ermitteln.
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• Ablenkung in der Kathodenstahlröhre Je höher die Ladung q der Teilchen, desto größer ist die Ablenkung.Je größer die Masse m der Teilchen, desto geringer ist die Ablenkung. Die Ablenkung ist proportional zu 1/m

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